Pri príprave vodného roztoku NaCN (kyanid sodný) zistíme, že jeho pH je vyššie ako 7, preto predstavuje silnú bázu. Postupujte podľa analýzy hydrolýzy tejto soli:
Ak pridáte bázu NaCN v neutrálnom prostredí (voda), urobíte roztok zásaditým (pH> 7).
Klasická rovnica procesu je:
Produkty reakcie sú:
NaOH (hydroxid sodný): silná zásada
HCN (kyselina kyanovodíková): slabá kyselina
Nasledujúce dve pravidlá sú užitočné na získanie rovnice procesu hydrolýzy solí:
1. Oddeľte soľ (oddeľte katión od aniónu)
2. Disociujte silnú bázu (COH → C + + OH-)
• NaCN, ktorý je rozpustnou soľou, je disociovaný:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, pretože je to silná báza, je disociovaný:
NaOH → Na+ + OH-
Preto najsprávnejším spôsobom, ako reakciu predstavovať, je:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Všimnite si, že hydrolýzou (rozbitím molekuly vodou) bol CN-anión, to znamená ión pochádzajúci zo slabej kyseliny.
Všeobecná rovnica hydrolýzy aniónov: THE- + HOH → HA + OH-
Záver: slabá kyslá soľ a silná báza dávajú roztoku zásaditý charakter (pH> 7). Prítomnosť OH-iónu ospravedlňuje základné médium.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac!
Hydrolýza solí silnej kyseliny a slabej zásady
hydrolýza soľným roztokom
Fyzikálno-chemický - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
