máme miešanie roztokov s rôznymi rozpustenými látkami bez chemickej reakcie keď sú dve alebo viac zmesí, ktoré majú spoločné látky s rovnakým iónom (buď rovnakým katiónom alebo rovnakým aniónom). Ako v príklade nižšie:
Zmes roztokov, ktoré majú rôzne rozpustené látky
Roztokom 1 je voda a chlorid sodný (NaCl), zatiaľ čo roztokom 2 je voda a chlorid draselný (KCl). Po zmiešaní máme a miešanie rôznych rozpustených roztokov bez chemickej reakcie, pretože obe použité soli majú chloridový anión (Cl-).
1- Charakteristiky zmesí rôznych rozpustených roztokov bez chemickej reakcie
Ak sa vykoná zmes roztokov, ktoré majú rôzne rozpustené látky bez chemickej reakcie, vždy sa skontrolujú charakteristiky uvedené nižšie:
Hmotnosť každej z rozpustených látok sa nemení (ak v roztoku 1 máme 10 g rozpustenej látky a v 2, 30 g napr. Po zmiešaní budeme mať rovnakú hmotnosť každej rozpustenej látky),
Hmotnosť každej z rozpustených látok po zmiešaní roztokov bez chemickej reakcie
THE množstvo hmoty n) každej z rozpustených látok sa nemení (ak v roztoku 1 máme 5 mol rozpustenej látky a v 2, 4 mol napríklad po zmiešaní budeme mať rovnaké množstvo hmoty každej z nich),
Molárny počet každej z rozpustených látok po zmiešaní roztokov bez chemickej reakcie
Objem konečného roztoku, VF, je výsledkom súčtu objemov každého zo zmiešaných roztokov (ak máme v roztoku 1 200 ml a v roztoku 2 napríklad 300 ml, po zmiešaní budeme mať 500 ml objemu),
V.F = V1 + V2
2- Vzorce používané pri výpočtoch zmiešavacích roztokov rôznych rozpustených látok bez chemickej reakcie.
Rovnako ako v prípade tohto typu zmesi, iba v porovnaní s každou z týchto látok došlo k zvýšeniu množstva rozpúšťadla rozpustených látok, musíme vypočítať konečnú koncentráciu každej z rozpustených látok pomocou nasledujúceho vzorca výrazy:
a) do spoločná koncentrácia (Ç)
Pre roztok 1: násobenie koncentrácie roztoku 1 jeho objemom sa rovná konečnej koncentrácii vynásobenej jeho objemom
Ç1.V1 = C.F.VF
Pre roztok 2: vynásobenie koncentrácie roztoku 2 jeho objemom sa rovná konečnej koncentrácii vynásobenej jeho objemom
Ç2.V2 = C.F.VF
b) Do koncentrácia v množstve hmoty alebo molarita (M)
Pre riešenie 1:
M1.V1 = M.F.VF
Pre riešenie 2:
M2.V2 = M.F.VF
c) Koncentrácia množstva každého iónu prítomného v roztoku v množstve
Ak musíme určiť koncentráciu jedného alebo všetkých iónov prítomných v konečnom roztoku, musíme:
1º: Pamätajte, že iónová koncentrácia je daná vynásobením koncentrácie (M) rozpustenej látky, z ktorej pochádza, jej indexom vo vzorci látky. Takže pre ión Y v látke 1 XY3, koncentrácia bude:
[Y]1 = 3. M
Pokiaľ ide o solute2, ZY, koncentrácia Y by bola daná vzťahom:
[Y]2 = 1. M
2º: Ak máme napríklad viac rozpustených látok, ktoré uvoľňujú rovnaký ión, rozpustené látky XY3 a ZY, ktoré majú rovnaký ión Y, je koncentrácia tohto iónu v konečnom roztoku daná súčtom jeho koncentrácií pre každú rozpustenú látku:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3 - Príklady výpočtov zahŕňajúcich zmiešanie roztokov rôznych rozpustených látok bez chemickej reakcie
Príklad 1: (PUC SP) V kadičke sa zmiešalo 200 ml vodného roztoku chloridu vápenatého (CaCl)2) s koncentráciou 0,5 mol. Ľ–1 a 300 ml 0,8 molárneho roztoku. Ľ–1 chloridu sodného (NaCl). Získaný roztok má koncentráciu chloridového aniónu približne:
a) 0,34 mol. Ľ–1
b) 0,65 mol. Ľ–1
c) 0,68 mol. Ľ–1
d) 0,88 mol. Ľ–1
e) 1,3 mol. Ľ–1
Údaje poskytnuté cvičením boli:
Riešenie 1:
Objem (V.1): 200 ml
Molárna koncentrácia (M1): 0,5 mol. Ľ–1
Riešenie 2:
Objem (V.2): 300 ml
Molárna koncentrácia (M2): 0,8 mol. Ľ–1
Na stanovenie koncentrácie chloridových aniónov (Cl-), musíme postupovať podľa týchto krokov:
Krok 1: vypočítať objem konečného roztoku
V.F = V1 + V2
V.F = 200 + 300
V.F = 500 ml
Krok 2: Vypočítajte molárnu koncentráciu konečného roztoku vzhľadom na rozpustenú látku CaCl2pomocou výrazu uvedeného nižšie:
M1.V1 = M.F.VF
0,5200 = MF.500
100 = MF.500
100 = MF
500
MF = 0,2 mol. Ľ–1
Krok 3: Vypočítajte molárnu koncentráciu chloridu [Cl-]1, v konečnom roztoku, z rozpustenej látky CaCl2pomocou výrazu uvedeného nižšie:
POZNÁMKA: Vo vzorci máme násobenie molarity o 2, pretože máme index 2 v Cl, v rozpustenom vzorci CaCl2.
[Cl-]1 = 2. M.F
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol. Ľ–1
Krok 4: Vypočítajte molárnu koncentráciu konečného roztoku vzhľadom na rozpustenú látku NaCl pomocou nižšie uvedeného výrazu:
M2.V2 = M.F.VF
0,8 300 = MF.500
240 = MF.500
240 = M.F
500
MF = 0,48 mol. Ľ–1
Krok 5: Vypočítajte molárnu koncentráciu chloridu [Cl-]2, v konečnom roztoku, z rozpustenej NaCl, s použitím nižšie uvedeného výrazu:
POZNÁMKA: Vo vzorci máme násobenie molarity o 1, pretože máme index 1 v Cl, vo vzorci pre rozpustenú NaCl.
[Cl-]2 = 1. M.F
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol. Ľ–1
Krok 6: Vypočítajte celkové množstvo chloridových iónov v konečnom roztoku
Za týmto účelom stačí pridať molárne koncentrácie chloridov pre každú z rozpustených látok v krokoch 3 a 5:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol. Ľ–1
Príklad 2: K roztoku 500 ml 6 mol / l KOH sa pridalo 300 ml roztoku K.2IBA3 3 mol / l. Aká je koncentrácia každej z rozpustených látok vo výslednej zmesi
a) 3,75 a 3,0 mol / l
b) 3,75 a 1 215 mol / l
c) 4,5 a 1,125 mol / l
d) 3,75 a 1,125 mol / l
e) 4,5 a 1,215 mol / l
Údaje poskytnuté cvičením boli:
Riešenie 1:
Objem (V.1): 500 ml
Molárna koncentrácia (M1): 6 mol. Ľ–1
Riešenie 2:
Objem (V.2): 300 ml
Molárna koncentrácia (M2): 3 mol. Ľ–1
Na stanovenie koncentrácie chloridových aniónov (Cl-), musíme postupovať podľa týchto krokov:
Krok 1: vypočítať objem konečného roztoku
V.F = V1 + V2
V.F = 500 + 300
V.F = 800 ml
Krok 2: Vypočítajte molárnu koncentráciu konečného roztoku vzhľadom na rozpustenú látku KOH pomocou nižšie uvedeného výrazu:
M1.V1 = M.F.VF
6 500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = MF
800
MF = 3,75 mol. Ľ–1
Krok 3: Vypočítajte molárnu koncentráciu konečného roztoku vo vzťahu k rozpustenej látke K.2IBA3pomocou výrazu uvedeného nižšie:
M2.V2 = M.F.VF
3 300 = MF.800
900 = MF.800
900 = M.F
800
MF = 1,125 mol. Ľ–1
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm