Jednoduché výmenné reakcie medzi kovy oni sú chemické javy ku ktorému môže dôjsť iba vtedy, keď a jednoduchá látka, ktorý musí byť kovový, je umiestnený v rovnakom kontajneri ako a zložená látka.
Konvenčne jednoduchá výmenná reakcia medzi kovmi nazýva sa to aj vytesňovacia reakcia. Je to preto, že kov (A) jednoduchej látky mení polohu s katiónom (Y) zloženej látky (YC), ako je znázornené v nasledujúcej všeobecnej rovnici:
A + YC → AC + Y
Avšak jednoduchá výmenná reakcia medzi kovmi nastane, iba ak je jednoduchej kovovej látky viac elektropozitívne, to znamená, že je reaktívnejší ako katión prítomný v zlúčenine.
Na pomoc uvádzame schému obsahujúcu zostupné poradie elektropozivity hlavných chemických prvkov, ktoré sa zúčastňujú jednoduchých výmenných reakcií medzi kovmi:
V zostupnom poradí elektropozitivity kladieme dôraz na vzácne kovy
V tomto poradí má prvok lítium najvyššiu elektropozitivitu, zatiaľ čo prvok zlato má najnižšiu. Všetky prvky umiestnené pod vodíkom sa nazývajú ušľachtilé kovy.
Poznámka: Ušľachtilé kovy sú tie, ktoré majú veľmi nízku elektropozitivitu, to znamená, že kapacita chemických reakcií týchto kovov je veľmi obmedzená. Všeobecne povedané, ušľachtilý kov by bol schopný vytlačiť iba iný ušľachtilý kov.
1. príklad: Reakcia medzi kovovou meďou a kyselinou chlorovodíkovou.
Asss + HCl → sa nevyskytuje
To jednoduchá výmenná reakcia nenastáva, pretože hliník je kovový prvok, ktorý je menej elektropozitívny ako katión sodný prítomný v kompozitnej látke, a preto ho nie je schopný vytlačiť.
2. príklad: Reakcia medzi kovovým hliníkom a bromidom sodným (NaBr).
Als + NaBr → Nevyskytuje sa
To jednoduchá výmenná reakcia tiež sa nevyskytuje, pretože hliník je kovový prvok, ktorý je menej elektropozitívny ako katión sodný (Na+), ktorý je v zlúčenine prítomný, a preto nie je schopný ho vytlačiť.
3. príklad: Reakcia medzi síranom draselným a meďnatým II.
K + CuSO4 →
To jednoduchá výmenná reakcia vyskytuje sa preto, lebo draslík je viac elektropozitívnym kovovým prvkom ako meď. Draslík teda vytláča meď a generuje nasledujúce zmeny:
- Transformácia medi na jednoduchú látku Cu;
- Tvorba soli nazývanej síran draselný (K.2IBA4), ktorý je výsledkom spojenia draslíka (ktorý má náboj +1, pretože patrí do rodiny IA) so síranovým aniónom (SO4-2).
Toto je vyvážená rovnica, ktorá predstavuje tento proces:
2 tiss + CuSO4 → Cus + K.2IBA4
4. príklad: Reakcia medzi kovovým horčíkom a chloridom železitým III.
Mg + FeCl3 →
THE jednoduchá výmenná reakcia vyskytuje sa preto, lebo horčík je viac elektropozitívny kovový prvok ako železo. Horčík teda vytláča železo a generuje nasledujúce zmeny:
- Transformácia železa na jednoduchú látku Fe;
- Tvorba soli nazývanej chlorid horečnatý (MgCl2), ktorý je výsledkom spojenia horčíka (ktorý má náboj +2, pretože patrí do rodiny IIA) s chloridovým aniónom (Cl-1).
Nasledujúca vyvážená rovnica predstavuje tento proces:
3 mgs + 2 FeCl3 → 2 Fes + 3 MgCl2
5. príklad: Reakcia medzi hliníkom a kyselinou sírovou.
To jednoduchá výmenná reakcia je to preto, že hliník je viac elektropozitívny kovový prvok ako vodík. Hliník teda vytláča vodík a generuje nasledujúce zmeny:
- Transformácia vodíka na jednoduchú látku vodíkový plyn (H2);
- Tvorba soli nazývanej síran hlinitý [Al2(IBA4)3], ktorý je výsledkom spojenia hliníka (ktorý má náboj +3, pretože je z rodiny IIIA) so síranovým aniónom (SO4-2 ).
Toto je vyvážená rovnica, ktorá predstavuje tento proces:
2 Als + 3 H2IBA4 → 3 H2 písm. G) + Al2(IBA4)3
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
