THE konštanta z THEvogador je jednoducho množstvo alebo počet elementárnych entít alebo častíc (atómy, molekuly, ióny, elektróny, protóny) prítomných v 1 mol akejkoľvek hmoty (tej, ktorá zaberá priestor vo vesmíre a má hmotnosť).
taliansky chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) navrhol zo svojich štúdií, že vzorka a element alebo látka, ktorej hmotnosť v gramoch sa číselne rovná jej atómová hmotnosť, bude mať vždy rovnaký počet entít alebo častíc.
Teda na každý 1 mól prvku dusík by sme mali hmotnosť v gramoch x, čo by zodpovedalo počtu atómov v y. Teraz, ak by sme mali 1 mol plynného dusíka (N2), mali by sme hmotnosť v gramoch z, súvisiacu s počtom y molekúl.
1 mol prvku N = y atómy;
1 mol N atómov = y protóny;
1 mol atómov N = y elektrónov;
1 mol atómov N = y neutrónov;
1 mol N2 = y molekúl.
Aby sa uľahčilo porozumenie, ktoré navrhuje Avogadro, majú vedci technický rozvoj s využitím techniky nazývaná röntgenová difrakcia, boli schopní určiť množstvo častíc alebo entít prítomných v móle, ktorého hodnota je 6,22.1023.
Množstvo častíc teda neurčil Avogadro. THE Avogadrova konštanta bolo pomenované po ňom. Najdôležitejšie však je, že kedykoľvek sa objaví výraz mol, hodnota 6.22.1023 musia byť použité, ako napríklad:
1 mól prvku N = 6.22.1023 atómy;
1 mol N atómov = 6,22.1023 protóny;
1 mol N atómov = 6,22.1023 elektróny;
1 mol N atómov = 6,22.1023 neutróny;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekuly.
Okrem použitia vo vzťahu k entitám alebo časticiam môžeme použiť aj Avogadrova konštanta na stanovenie hmotnosti a objemu vzorky. Tu je niekoľko príkladov použitia konštanty Avogadro.
1º Príklad - (Ufac) Koľko nádob má voda v nádobe so 180 g vody? Uvedené: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Cvičenie udáva hmotnosť látky a zisťuje počet molekúl v nej prítomných. Za týmto účelom stačí nastaviť jednoduché pravidlo troch, za predpokladu, že 1 mol vody má 18 gramov a že v tejto hmote je 6,02.1023 atómy:
Poznámka: A molárna hmota vody sa rovná 18 gramom, pretože má dva móly atómov vodíka (každý s hmotnosťou 1 g) a 1 mol atómu kyslíka (s hmotnosťou = 16 g).
18 g H2Dňa 6.02.1023 H molekuly2O
180 g H2Byvolie molekuly H2O
18x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60,2.1023 H molekuly2O
alebo
x = 6,02,1024 H molekuly2O
2º Príklad - (Unirio-RJ) Normálna koncentrácia hormónu adrenalínu (C9H13NA3) v krvnej plazme je 6,0. 10-8 g / l. Koľko molekúl adrenalínu obsahuje 1 liter plazmy?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2.5. 1018
Cvičenie poskytuje koncentráciu hormónu adrenalínu a žiada o počet molekúl prítomných v litri plazmy. Urobíte to tak, že nastavíte jednoduché pravidlo troch, za predpokladu, že 1 mol adrenalínu má 183 gramov a že v tejto hmote je 6,02,1023 molekuly:
Poznámka: A molárna hmota adrenalínu sa rovná 183 gramov, pretože má 9 mólov uhlíkových atómov (každý s hmotnosťou 12 g), 13 mólov uhlíkových atómov. vodík (každý s hmotnosťou 1 g), 1 mol atómov dusíka (každý s hmotnosťou 14 g) a 3 mol atómov kyslíka (s hmotnosť 16 g).
183 g C9H13NA3 6,02.1023 Molekuly C.9H13NA3
6,0. 10-8 g C.9H13NA3x C molekúl9H13NA3
183 x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 Molekuly C.9H13NA3
alebo
x = 1 973,1014 Molekuly C.9H13NA3
3º Príklad - (UFGD-MS) Vo vzorke 1,15 g sodíka sa počet existujúcich atómov bude rovnať: Údaje: Na = 23
a) 6,0. 1023
b) 3,0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1,0. 1023
Cvičenie poskytuje hmotnosť prvku sodík a zisťuje počet atómov prítomných v tejto hmote. Za týmto účelom stačí nastaviť jednoduché pravidlo troch, za predpokladu, že 1 mol má 23 gramov a že v tejto hmote je 6,02.1023 atómy:
23 g Na 6.02.1023 Atómy Na
1,15 g Nax Na atómov
23x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6 923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Atómy Na
alebo
x = 3.01.1022 Atómy Na
4º Príklad - (Mauá-SP) Berúc do úvahy atómové čísla vodíka (1) a kyslíka (8), určite počet elektrónov v 18 g vody.
O atómové číslo atómu označuje počet elektrónov, ktoré má vo svojich elektroguľách. Vodík a kyslík preto spolu v molekule vody majú 10 elektrónov (2 elektróny odkazujúce na 2 vodíky a 8 kyslíka).
Pretože elektróny sú častice atómu a na výpočet tohto počtu sa môže použiť Avogadrova konštanta, aby sa určil počet elektrónov v 18 g vody, predpokladáme, že 1 mol vody má 18 g (2 g pre vodíky a 16 g pre kyslík) a 6,02.1023 molekuly. Takto:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekuly x elektróny
1 molekula10 elektrónov
x.1 = 6,02,1023.10
x = 6,02,1024 elektróny
* Obrázkové kredity: veža76 / Shutterstock
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm