Využitie kyseliny sírovej v priemysle

O kyselina sírová je to bezfarebná, viskózna, málo prchavá kvapalina (teplota varu: 338 ° C) a je veľmi dobre rozpustná vo vode. A najviac používaná látka priemyselné odvetvia, ktoré majú široké uplatnenie v najrôznejších procesoch.

Prečítajte si tiež: čo je rozpustnosť?

Vzorec

O kyselina sírová je anorganická zlúčenina a kovalentná s molekulárny vzorecH₂IBA₄. Po pridaní do vody uvoľní katión H.⁺ a síranový anión (SO₄^2-), podľa tejto chemickej rovnice:

H₂IBA_{4 (aq)} → 2 H⁺_(tu) + OS₄^2-_(tu)

Toto rozpustenie je veľmi vysoké exotermické, to znamená, že uvoľňuje veľké množstvo tepla, a preto vyžaduje v priebehu procesu určitú starostlivosť. Aby ste sa vyhli nehodám, do vody vždy dávame kyselinu sírovú, a nikdy nie naopak, aby sa uvoľnené teplo mohlo bezpečnejšie odvádzať.

Pozri tiež: Anorganická chémia

Molekulárny vzorec kyseliny sírovej.

aplikácie

Väčšina kyseliny sírovej vyrobenej na celom svete sa používa na výroba fosforečnanových a síranových hnojív. Pre túto a ďalšie aplikácie sa kyselina sírová stala najpoužívanejšou látkou v priemysle a možno ju považovať za index na hodnotenie priemyselného rozvoja krajiny.

Asi 60% kyseliny sírovej používanej vo svete je na výrobu hnojív.

Kyselina sírová je tiež široko používaná v výroba síranu hlinitého, jeden z produktov potrebných pre výroba papiera. Tento proces sa uskutočňuje reakciou medzi kyselinou sírovou a oxidom hliník prítomné v bauxitovej rude:

3 hodiny₂IBA₄ + Al₂O₃ → Al₂(IBA₄)₃ + 3 H₂O

Kyselina sírová je tiež prítomná v olovené batérie používané v automobiloch, pôsobiaci ako elektrolyt vo výrobnom procese elektrina.

Vedieť viac: Organické a anorganické hnojivá

Ako už bolo spomenuté, kyselina sírová má mnoho aplikácií. Okrem spomenutých nižšie uvedieme ďalšie:

- Zušľachťovanie Ropa;

- výroba nylonu;

- Príprava povrchu kovov v metalurgickom priemysle;

- Kyselinový katalyzátor v chemické reakcie;

- Výroba výbušnín;

- Čistenie odpadovej vody;

- Uvoľnite potrubie (v niektorých prípadoch).

Prečítajte si tiež: Dusičnany, soli, ktoré sú veľmi prítomné vo výbušninách a hnojivách

kde sa to nachadza

Vďaka svojej vysokej rozpustnosti vo vode kyselina sírová nenachádza sa prirodzene v čistej forme. V zriedenej forme ho nájdete v kyslý dážď je zapnutý vodné toky z minerálnych zdrojov, zvyčajne od sulfid zo železa.

V priemysle sa kyselina sírová vyrába na báze síra elementárne, metódou zvanou kontaktný proces, ktorá sa deje v tri kroky:

1. krok: spaľovanie síry za vzniku oxidu siričitého.

s_s + O._{2 písm. G)} → OS_{2 písm. G)}

2. etapa: oxidácia oxidu siričitého na oxid sírový.

2 SO_{2 písm. G)} + O._{2 písm. G)} → 2 OS_{3 (g)}

3. krok: vytvorený oxid sírový sa hydratuje za vzniku kyseliny sírovej.

IBA_{3 (g)} + H₂O₍₁₎ → H₂IBA_{4 (1)}

Pozri tiež: čo je kyslý dážď?

Autor: Victor Ferreira
Učiteľ chémie

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm