O atómový polomer (r) je obvykle definované ako polovica vzdialenosti medzi dvoma jadrami susedných atómov, ako ukazuje nasledujúci obrázok:
atómový polomer
Atómový polomer sa líši od jedného atómu k druhému podľa jeho rodiny a periódy v Periodickej tabuľke. Pokiaľ ide o prvky patriace do a rovnakej rodiny, jeho atómový polomer sa zvyšuje so zvyšovaním atómového čísla., teda zhora nadol. Pretože v tomto zmysle to znamená, že z jedného atómu na druhý sa zvýšila energetická úroveň alebo elektronická vrstva, takže jej polomer proporcionálne stúpa.
S ohľadom na živel v rovnakom období, teda horizontálne, polomer sa zväčšuje sprava doľava alebo so znižovaním atómového čísla. Je to spôsobené tým, že všetky majú rovnaký počet vrstiev, rozdiel je však v množstve elektrónov v týchto vrstvách a čím viac elektrónov, tým väčšia je príťažlivosť pre jadro, čím sa zmenší polomer atóm.
Smer rastu atómového polomeru podľa rodiny a obdobia v periodickej tabuľke
Atómový polomer sa však môže líšiť v závislosti od vytvoreného spojenia. Pozrime sa, ako sa to stane:
* Iontový bond: Ak atóm tvorí a katiónu sa atómový polomer zmenší, pretože stratou jedného alebo viacerých elektrónov jadro bude elektróny priťahovať intenzívnejšie. Teraz ak tvoria anión, tj. získavajú elektróny, polomer atómu sa zvýši, pretože celkový náboj elektrosféry bude väčší ako celkový náboj jadra, čím sa zníži jeho príťažlivosť. Čím viac elektrónov získate alebo stratíte, tým väčšia bude variácia veľkosti lúča.
Priemer alebo polomer katiónu je vždy menší ako priemer alebo polomer atómu
Tiež v sérii izoelektronické ióny, ktoré majú rovnaké množstvo elektrónov a energetické hladiny, bude mať ión s najmenším atómovým číslom väčší polomer. Napríklad ióny 13Al3+, 12mg2+, 11O1+, 9F-1, 8O2- a 7N-3, všetky majú 10 elektrónov a 2 elektronické úrovne. Čo má však najväčší polomer, je 7N-3, pretože má najmenšie atómové číslo (Z = 7).
*Kovalentná väzba: Keď dva atómy vytvoria kovalentnú väzbu, ak sú dva atómy rovnaké, ako v prípade plynného vodíka (H2), možno hovoriť o kovalentnom polomere (r), čo je polovica dĺžky väzby (d), to znamená polovica vzdialenosti oddeľujúcej dve jadrá. Hoci, ak je väzba tvorená rôznymi atómami, ako v prípade chlorovodíka (HCl), dĺžka alebo vzdialenosť (d) bude súčet kovalentných polomerov (r1 + r2) atómov zapojených do kovalencie.
Súčet atómových polomerov v kovalentnej väzbe.
Samozrejme si musíme uvedomiť, že táto otázka je oveľa komplikovanejšia, pretože kovalentný polomer atómu sa môže meniť, pretože sa viaže s inými rôznymi atómami.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm
