Neutralizačné reakcie. Celková a čiastočná neutralizácia

K neutralizačným reakciám dochádza, keď zmiešame kyselinu a zásadu tak, aby bolo pH média neutralizované a vznikla voda a soľ.

Kyselina uvoľňuje H katióny v médiu⁺ ktoré sa viažu na OH anióny^- uvoľnená bázou a s tým vznikajú molekuly vody. Soľ vzniká spojením aniónu kyseliny s katiónom bázy.

Spravidla máme:

HA + Boh → H₂O + BA
 ^{KYSELINA VODNÁ SOĽ}

Aby ste pochopili, ako je médium neutralizované, myslite napríklad na kadičku s obsahom kyseliny dusičnej, ktorá má pH približne 2,0. Povedzme, že do kyseliny postupne pridávame magnéziové mlieko. Magnéziové mlieko je roztok bázy hydroxidu horečnatého, ktorá má pH približne 10,0.

Čím vyššie je pH roztoku, tým bude zásaditejší a naopak.

Postupom času sa pH kyseliny dusičnej zvýši, čo znamená, že je neutralizované magnéziovým mliekom. Príde bod, keď pH média dosiahne hodnotu rovnú 7,0, čo je pH vody. Hovoríme teda, že médium je neutrálne.

Toto je reakcia používateľa totálna neutralizácia, ktoré možno vyjadriť nasledujúcou chemickou rovnicou:

2 hodinyNA₃ + mg(OH)₂ → 2 hodiny₂O + Mg (Č₃)₂
^{KYSELINOVÁ VODNÁ SOLI NEUTRÁLNA}

Úplná neutralizačná reakcia nastáva, keď je množstvo H iónov⁺ uvoľňovaný kyselinou sa rovná množstvu iónov OH^- prepustený základňou.V prípade vyššie uvedeného príkladu boli uvoľnené dva H⁺ a dva oh^-.

Reakcie však čiastočná neutralizácia, teda v ktorom množstvo iónov H⁺ a oh^- uvoľňované kyselinou a zásadou sú odlišné.

Čiastočná neutralizácia sa môže uskutočniť dvoma spôsobmi:

1. S tvorbou soli s kyslým charakterom:

Tu je príklad: Zatiaľ čo každý vzorec kyseliny fosforečnej uvoľňuje tri H⁺, každá molekula bázy hydroxidu sodného uvoľňuje iba jeden OH^-. Nie všetky ionizovateľné vodíky v kyseline sú teda neutralizované hydroxylovými skupinami v zásade. Výsledkom je vznik a kyslá soľ, tiež nazývaný vodíková soľ:

H₃PRACH₄ + Voh → H₂O  + VH₂PRACH₄
^{KYSELINA VODNÁ KYSELINA VODNÁ}

2. Za vzniku soli základného charakteru:

Tu nastáva opak predchádzajúceho prípadu, keď báza uvoľňuje viac hydroxylov ako kyselina ionizovateľné vodíky. Týmto spôsobom bude vyrobená soľ a zásaditá soľ alebo hydroxysalt.

Príklad: Kyselina chlorovodíková uvoľňuje iba jeden H katión⁺zatiaľ čo hydroxid horečnatý uvoľňuje dva OH^-_. Týmto spôsobom zostane hydroxylová skupina bez neutralizácie:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{SOLI NA VODE NA ZÁKLADE KYSELINY}

To je presne tá reakcia, ktorá sa vyskytuje v našom žalúdku, keď pálime záhy a berieme antacidum. Hlavnou zložkou žalúdočnej šťavy je kyselina chlorovodíková (HCl), niektoré faktory ako jedlo, nervové napätie a choroby môžu zvýšiť množstvo HCl v našom žalúdku, čo má tento pocit pálenie. Na neutralizáciu tohto kyslého prostredia pôsobia žalúdočné antacidá, napríklad magnéziové mlieko (Mg (OH)₂), môžete užívať pod lekárskym dohľadom. Týmto spôsobom sa neutralizuje nadmerná kyslosť žalúdka.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm