Dynamická rovnováha alebo chemická rovnováha reakcie nastane, keď dôjde k doprednej a spätnej reakcii súčasne. Tieto takzvané reverzibilné systémy sú znázornené šípkami v oboch smeroch: 
alebo 
. Na obrázku vyššie je uvedený príklad reverzibilnej reakcie medzi plynným jódom a plynným vodíkom.
Na začiatku reakcie je množstvo reaktantov maximálne a množstvo produktov nulové. Reaktanty však reagujú navzájom, čím znižujú svoju koncentráciu a zvyšujú koncentráciu formovaných produktov. Klesá tiež rýchlosť vývoja priamej reakcie.
Keď sa koncentrácia produktov zvyšuje, začína inverzná reakcia a reaktanty sa znova tvoria; zvyšuje sa tiež rýchlosť vývoja inverznej reakcie.
Po dosiahnutí chemickej rovnováhy pri konštantnej teplote sú rýchlosti vývoja priamej a spätnej reakcie rovnaké.
Všetkypriamy = Všetky inverzný
Sadzby sú rovnaké, ale koncentrácie nie. Je nepravdepodobné, že by boli koncentrácie činidiel a produktov rovnaké. Iba v ojedinelých prípadoch k tomu dôjde. Vo väčšine prípadov bude koncentrácia činidiel vyššia ako v produktoch alebo naopak.
Máme teda tri možné spôsoby, ako graficky znázorniť rýchlosť vývoja priame a inverzné reakcie týkajúce sa koncentrácií reaktantov a produktov v čas. Pozrime sa na jednotlivé prípady:
1. prípad: Rovnaké koncentrácie:
Ako je vidieť na grafe, v čase ta spätná a spätná reakcia sú rovnaké, v takom prípade sú koncentrácie reaktantov a produktov rovnaké. Rovnováha sa teda neposúva na žiadnu stranu, intenzita oboch reakcií je rovnaká, ako je vyjadrené nižšie:
2. prípad: Koncentrácia činidiel vyššia ako koncentrácia produktov:
V tomto prípade sa pozoruje, že pri dosiahnutí rovnováhy je koncentrácia reaktantov vyššia ako koncentrácia produktov. Dospelo sa teda k záveru, že ak je reaktantov viac, dochádza k inverznej reakcii s väčšou intenzitou. Reakcia sa posúva doľava:
3. prípad: Koncentrácia produktov vyššia ako koncentrácia reagencií:
Pretože v rovnovážnom stave je koncentrácia produktov vyššia, znamená to, že reakcia je posunul doprava, pretože priama reakcia (s tvorbou produktov) nastáva s väčšou intenzita.
To, čo naznačuje, či má reakcia tendenciu doprava alebo doľava, bude rovnovážna konštanta K, ktorá závisí iba od teploty.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm