Toto bezprostredné určenie je možné urobiť, pretože, ako ukazuje Proustov zákon konštantných proporcií, čisté látky majú vždy rovnaké prvky kombinované v rovnakom hmotnostnom pomere. Ďalej je to intenzívna vlastnosť, to znamená, že nezávisí od množstva vzorky.
Mnoho skúmaných látok, napríklad tých, pri ktorých je potrebné vedieť, či existuje aktívna látka, ktorá dokáže bojovať s chorobou, je často neznáma. Chemici teda zasielajú vzorky týchto látok do laboratórií alebo úradných orgánov, ktoré ich vykonávajú analýzu a neskôr dostať späť výsledky, ako napríklad hmotnostné percentuálne zloženie tejto látky. Najčastejšie vykonávanou analýzou neznámych organických zlúčenín je analýza spaľovania.
Percentuálny vzorec je dôležitý, pretože je východiskovým bodom pre stanovenie ďalších chemických vzorcov zlúčenín, ako je minimálny alebo empirický vzorec a molekulárny vzorec.
Matematický vzorec použitý na výpočet tohto percenta je daný:
Na vykonanie týchto výpočtov sa tiež používa pravidlo troch. Pozrite si príklad nižšie:
„Stanovte percentuálny vzorec anorganickej soli a analýza vašej vzorky ukázala, že v 50 g tejto látky je 20 g vápnika, 6 g uhlíka a 24 g kyslíka.“
Rozhodnutie:
- Pomocou vzorca:
Percento hmotnosti vápnika hmotnosť vápnika vo vzorke. 100%
celková hmotnosť vzorky
Percento hmotnosti vápnika 20 g. 100%
50 g
Percento hmotnosti vápnika = 40%
Percento uhlíkovej hmoty = 6 g. 100%
50 g
Percento uhlíkovej hmoty = 12%
Hmotnostné percento kyslíka = 24 g. 100%
50 g
Percentuálny podiel kyslíka = 48%
Blízky vzorec teda môžeme vyjadriť:Tu40%Ç12%O48%
- Rovnaký výpočet je možné vykonať pomocou pravidlo trochodobratím 100 g vzorky:
Ca hromadná látka
50 g 20 g Ca
100 g x
x = 40 g Ca v 100 g vzorke alebo 40% Ca.
C hromadná látka
50 g 6 g C
100 g r
y = 12 g Ca v 100 g vzorke alebo 12% C.
hmotnostná látka O
50 g 24 g O.
100 g ž
w = 48 g Ca v 100 g vzorke alebo 48% O.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
