Keď pripravíme vodný roztok dusičnanu amónneho (NH4NA3) vidíme, že jeho pH je pod 7.
Pridanie NH4NH3 do vody robí roztok kyslým.
Aby sme získali rovnicu procesu hydrolýzy solí, musíme postupovať podľa nasledujúcich pravidiel:
• disociujte soľ (oddeľte katión od aniónu)
• ionizovaná silná kyselina (HA → H+ + A-)
• disociujte silnú bázu (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, pretože je to rozpustná soľ, je disociovaný:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, pretože je to silná kyselina, je ionizovaný:
HNO3 → H + + NO-3
Preto najsprávnejším spôsobom, ako reakciu predstaviť, je:
Všimnite si, že hydrolýza bola katiónu, to znamená iónu pochádzajúceho zo slabej bázy.
Katiónová hydrolýza: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Soľná hydrolýza dusičnanu amónneho spôsobila vznik produktov:
NH4OH (hydroxid amónny): slabá zásada
HNO3 (kyselina dusičná): silná kyselina
Prítomnosť H + iónu odôvodňuje kyslosť roztoku (pH <7).
Záver:
Silná kyslá soľ a slabá zásada dodávajú roztoku kyslý charakter.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac! hydrolýza soľným roztokom
Fyzikálno-chemický - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
