Sériová elektrolýza. Výpočty v sériovej elektrolýze

Elektrolýza sa v elektrochémii všeobecne študuje ako systém, ktorý obsahuje nádrž alebo elektrolytický článok (nádobu) s kvapalnou látkou alebo v roztoku, v ktorom sú ponorené dve elektródy (katóda alebo záporný pól a anóda alebo pól pozitívne). Takéto elektródy sú pripojené ku generátoru (článku alebo batérii), ktorý po zapnutí vedie elektrinu z a elektródy cez kvapalinu, čo spôsobuje oxidačno-redukčné reakcie, ktoré premieňajú elektrickú energiu na energiu chémia.

Ak sa však v priemysle používa elektrolýza, v praxi to nie je iba elektrochemický článok s dvoma elektródami; ale skôr niekoľko obrovských tankov zapojených do série, ako to ukazuje úvodný obrázok. Okrem toho sa na údržbu všetkých týchto nádrží používa iba jeden generátor s dostatočnou kapacitou, pretože ak by sa pre každú nádrž použil generátor, hospodárske straty by výrobu znemožnili priemyselný.

V texte Kvantitatívne aspekty elektrolýzy ukázalo sa, že pomocou vzorca elektrického náboja (Q = i. t) a prostredníctvom vzťahu Faradayovej konštanty (96 500 C) s molárnymi hmotnosťami látok a s polovičnými reakciami vyváženou katódovou a anodickou, je možné určiť hmotnosť látky, ktorá bola transformovaná alebo získaná v kadi elektrolytický.

Toto je možné vykonať aj v prípade sériovej elektrolýzy. Musia sa však vziať do úvahy dva faktory:

1. Pretože je generátor jeden pre všetky elektrolytické články, čas (t) a intenzita elektrického prúdu (i) budú rovnaké pre všetky články. Preto elektrický náboj (Q) bude tiež rovnaký pre všetky články;

2. Hmotnosť získaná alebo transformovaná v každej bunke bude iná, pretože látky obsiahnuté v každej z nich sú odlišné. Je to napríklad preto, že ión Zn2+ vyžaduje dvakrát toľko elektrónov ako Ag ión1+. Tieto hmotnosti je možné vypočítať pomocou pravidiel troch alebo priamo pomocou nasledujúceho vzorca:

m = __M. Q__
q. 96500

Na čom:

M = molárna hmotnosť každej látky;
Q = elektrický náboj systému;
q = iónové náboje, napr. ak sú ióny Ag1+, hodnota q bude 1.

Ukážka príkladu vykonania tohto typu výpočtu:

Príklad: Existujú tri elektrolytické nádrže, zapojené do série, každá s obsahom AgNO3, CuSO4 a ZnCℓ2. Ak vieme, že v prvej kadi bolo uložených 108 g kovového striebra, možno vyvodiť záver, že bolo tiež uložených:

a) 31,75 g kovovej medi.

b) 65,4 g kovového zinku.

c) 63,5 g kovovej medi.

d) 108 g kovovej medi.

e) 108 g kovového zinku.

(Atómové hmotnosti: Ag = 108; Cu = 63,5; Zn = 65,4).

Rozhodnutie:

Z hmoty nachádzajúcej sa v prvom elektrolytickom článku môžeme zistiť elektrický náboj systému, ktorý je rovnaký pre všetky články:

Ag+ + 1e-→ Ag
↓ ↓
1 mol 1 mol

1 mol. 96500 C 108 g (molárna hmotnosť)
Q 108 g (získaná hmotnosť)
Q = 96 500 ° C

S touto hodnotou v ruke môžeme objaviť masy iných kovov. To sa dá dosiahnuť pomocou pravidla troch alebo vzorca, ktorý bol uvedený skôr:

  • Podľa pravidla troch:

2. elektrolytická nádoba: 3. elektrolytická nádoba:

Ass2+ + 2e-→ Cu Zn+2 + 2e-→ Zn
↓ ↓ ↓ ↓
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 
2. 96500 C, 63,5 g, 2. 96500 C, 65,4 g
96 500 cmAss 96 500 cmZn
mAss = 31,75 gmZn = 32,7 g

  • Podľa vzorca: m = __M. Q__
    q. 96500

2. elektrolytická nádoba: 3. elektrolytická nádoba:

mAss = (63,5). (96500) mZn = (32,7). (96500)
2. 96500 1. 96500
mAss = 31,75 gmZn = 32,7 g

Správnou alternatívou je preto písmeno „a“.


Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-serie.htm

Pozor! Tieto 4 toxické návyky vám na pracovisku ublížia

Je veľmi zlé, keď vás v práci považujú za osobu, ktorá má toxické postoje, pretože to môže poškod...

read more

Koľko ľudí sa narodilo v rovnaký deň ako vy?

Zamysleli ste sa niekedy nad tým, koľko ľudí má narodeniny v rovnaký deň ako vy? Vzhľadom na veľk...

read more
Vedci objavili vzácnu oceánsku planétu dvakrát väčšiu ako Zem

Vedci objavili vzácnu oceánsku planétu dvakrát väčšiu ako Zem

Keď ľudia hovoria, že ste len zrnkom piesku vo vesmíre, majú pravdu. Existujú tisíce galaxií a pl...

read more