Miešanie roztokov s výskytom chemických reakcií

Aby chemická reakcia prebehla v zmesi roztokov, ich rozpustené látky nesmú byť rovnaké, pretože reakcia prebieha medzi nimi.

V laboratóriách a chemickom priemysle sa väčšina zmesí vyskytuje z dôvodu výskytu reakcií, a preto je nevyhnutné poznať stechiometriu týchto reakcií. To znamená vedieť, ako vyrovnať reakcie, a poznať podiel v počte mólov reaktantov a produktov, ktorý je daný koeficientmi vyváženej rovnice.

Ak poznáme tieto podrobnosti, budeme schopní určiť, či je výsledný roztok neutrálny, kyslý alebo zásaditý, a tiež zistiť koncentráciu produktu v mol / L.

Aby ste pochopili, ako sa to deje, pozrite si príklad reakcie medzi kyselinou a zásadou:

• Zmiešajte medzi 30 ml hydroxidu sodného (NaOH) pri 0,7 mol / l a 70 ml kyseliny chlorovodíkovej (HCl) pri 0,3 mol / l.

Reakcia, ktorá prebieha, je nasledovná:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O

Upozorňujeme, že reakčný pomer je 1: 1. Pozrime sa, či je zmes aj v tomto pomere, a určme, či ide o neutrálnu, kyslú alebo zásaditú zmes. Z tohto dôvodu je potrebné nájsť molárne (n) čísla reagencií:

čNaOH = M.NaOH. V.NaOH
čNaOH = 0,7 mol / l. 0,03 l
čNaOH = 0,021 mol

čHCl = M.HCl. V.HCl
čHCl = 0,3 mol / l. 0,07 l
čHCl = 0,021 mol

Takže máme:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O
Pomer: 1 mol 1 mol 1 mol
Počet mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol

To znamená, že reakcia zodpovedá stechiometrickému pomeru a zostáva neutrálna, pretože nie je prítomný žiadny prebytok kyseliny alebo zásady.

Koncentráciu vzniknutej soli v mol / L (M) možno zistiť podľa nižšie uvedeného vzorca, pričom treba pamätať na to, že objem roztoku je súčtom objemov kyseliny a zásady (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 l). ):

M = č
V.

M = 0,021 mol
0,1 l

M = 0,21 mol / l

Ak by sme však mali zmiešať väčšie množstvo NaOH s rovnakým množstvom HCl, bolo by zrejmé, že počet mólov NaOH by nebol v súlade s stechiometrickým pomerom a zostal by v prebytku. Vedeli by sme teda, že konečné riešenie bude mať základný charakter.

Tento koncept je široko používaný v technike tzv titrácia, pri ktorom je koncentrácia neznámeho roztoku určená jeho reakciou (pomocou indikátora) s roztokom známej koncentrácie.

titračná technika


Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm

Podľa astrológa TOTO znamenie nezvláda tlak a má tendenciu sa vzdávať

Považujete sa za človeka, ktorý až do konca vytrvá, aby dosiahol to, čo tak veľmi chcete, alebo t...

read more

Pozrite sa, ako doma skladovať chlieb dlhšie

Kto by nemiloval buchtu čerstvo vytiahnutú z rúry? Jedna z najobľúbenejších potravín v brazílskyc...

read more

Boj majiteľov psov v Egypte proti zákazu niektorých plemien

Ste tiež majiteľom psa, ako mnoho iných ľudí? Predstavte si, že by zrazu bolo plemeno vášho štvor...

read more