Pri športových aktivitách, v nemocniciach a v našom každodennom živote je použitie teplých a studených okamžitých obkladov veľmi bežné. V obidvoch prípadoch určité látky reagujú s vodou. Napríklad v prípade studeného obkladu obsahuje dve kapsuly oddeľujúce vodu od NH4NA3, ktorý po rozpustení vo vode absorbuje teplo a vytvára okamžitý chlad. V prípade horúcich obkladov sa CaCl rozpúšťa vo vode2 alebo MgSO4, ktoré uvoľňujú energiu produkujúcu teplo.
ale prečo určité riešenia vydávajú teplo a sú exotermické; a ďalšie absorbujú, sú endotermické?
Aby sme tejto problematike porozumeli, musíme si preštudovať zmena entalpie (ΔH) roztokov, ktorý sa skladá z dvoch krokov:
(1.) Retikulárna entalpia (ΔHret): keď sa rozpustená látka rozpustí vo vode, je prvým krokom oddelenie jej iónov, ktoré sú v kryštalickej mriežke. Na prerušenie väzieb medzi iónmi je potrebné dodať energiu do systému. Tento prvý proces teda je endotermický, pretože absorbuje energiu; byť tvoj pozitívna entalpia (ΔH> 0).
(2) Entalpia hydratácie (ΔHschoval sa)
: po oddelení iónov sú obalené molekulami rozpúšťadla. V prípade vody je to rozpúšťadlo a hovoríme, že dochádza k hydratácii. Dipóly vody sú priťahované opačne nabitými iónmi; teda aby k tejto interakcii mohlo dôjsť, je potrebné uvoľnenie energie. Teda v hydratácii entalpia bude negatívna (ΔH <0), pretože proces je exotermické.Obrázok nižšie ukazuje, ako dochádza k hydratácii, pri ktorej dochádza k interakcii ión-dipól, to znamená k príťažlivosti medzi nábojmi oddelených iónov a vodným dipólom:
Zmena entalpie roztoku (ΔHslnko) bude určené súčtom týchto dvoch entalpií. Ak je výsledok pozitívny, znamená to, že retikulárna entalpia je vyššia, takže entalpia rozpúšťania bude znamenať, že proces je endotermický.
Schéma entalpie endotermického rozpúšťania je uvedená nižšie:
Naznačuje to prípad rozpustenia jodidu draselného uvedený nižšie:
Váš diagram entalpie bude predstavovať:
Ak je výsledok pozitívny, entalpia hydratácie bude väčšia ako retikulárna a proces je exotermický. Schémy entalpie exotermických rozpúšťaní sú znázornené v nasledujúcom príklade:
Všimnite si svoj diagram entalpie nižšie:
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm