Iónové rovnice. Koncept iónskych rovníc

Keď zmiešame kyselinu chlorovodíkovú (HCℓ) a bázu hydroxidu sodného (NaOH), dôjde k neutralizačnej reakcii, ktorú môžeme vyjadriť nasledujúcou chemickou rovnicou:

HCℓ_(tu) + NaOH_(tu) → NaCℓ_(tu) + H₂O_(ℓ)

Táto reakcia zahrnuje chemické látky ionizované vo vodnom prostredí. Predmetná kyselina uvoľňovala H ióny vo vodnom roztoku⁺_(tu) a Cℓ^-_(tu)a báza uvoľnila ióny Na⁺_(tu) a oh^-_(tu). Tieto ióny reagovali a vytvorili rozpustnú soľ (chlorid sodný) a vodu.

Túto reakciu potom môžeme vyjadriť iónovou rovnicou:

H⁺_(tu) + Cℓ^-_(tu) + V⁺_(tu) + OH^-_(tu) → NaCℓ_(tu) + H₂O_(ℓ)

alebo

H⁺_(tu) + Cℓ^-_(tu) + V⁺_(tu) + OH^-_(tu) → V⁺_(tu) + Cℓ^-_(tu) + H₂O_(ℓ)

Teda iónová rovnica je chemická rovnica, v ktorej sa vyskytujú ióny, ako aj atómy a molekuly.

Iontovú rovnicu môžeme napísať aj v menšej podobe. Napríklad v reakcii, ktorú zvažujeme, ióny Na⁺_(tu) a Cℓ^-_(tu) sa nazývajú divácke ióny, a preto ich možno ignorovať v redukovanej iónovej rovnici:

H⁺_(tu) + OH^-_(tu) → H₂O_(ℓ)

Tento typ rovnice vám umožňuje lepšie vizualizovať neutralizáciu, ktorá sa vyskytla v systéme.

Mnoho iónových reakcií zahŕňa tvorbu nerozpustných solí, to znamená z vyrážka. Napríklad, keď zmiešame dva vodné roztoky dusičnanu olovnatého a jodidu sodného, ​​v médiu sú ióny, ktoré navzájom reagujú a vytvárajú zrazený jodid olovnatý (žltá pevná látka).

Chemická rovnica pre túto reakciu je daná vzťahom:

Pb (č₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(tu) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Iónová rovnica a redukovaná iónová rovnica môžu byť reprezentované nasledovne:

Pb²⁺_(tu) + 2 NIE₃^-_(tu) + 2 palce⁺_(tu) + 2 ja^-_(tu) → PbI_{2 (s)} + 2 palce⁺_(tu) + 2 NIE₃^-_(tu)

Pb²⁺_(tu) 2 Ja^-_(tu) → PbI_{2 (s)}

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm