Štúdium sily a kyselina je veľmi dôležitá pre stanovenie schopnosti kyslého roztoku viesť elektrický prúd, pretože sa to týka množstva iónov, ktoré táto látka vytvára pri kontakte s vodou (ionizácia). Keď je kyselina príliš silná, produkuje príliš veľa hydróniových katiónov (H3O+) a veľa aniónov (X-). Pozrite si rovnicu ionizácie kyseliny bromovodíkovej:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Pri ionizácii vodík prítomný v molekule kyseliny interaguje s molekulou vody a vytvára hydrónium. Ale aby sa tak stalo, musí byť atóm vodíka nevyhnutne ionizovateľný. Ionizovateľným vodíkom je atóm vodíka schopný tvoriť hydróniový katión.. Aby sme zistili, či je vodík ionizovateľný, vezmeme do úvahy klasifikáciu kyseliny ako hydracid (nemá vo svojom zložení kyslík) alebo oxykyselinu (má vo svojom zložení kyslík).
a) Hidracidy
Celý vodík v hydroukovici sa považuje za ionizovateľný.
Príklady:
- HCl: ionizovateľný vodík, čím vzniká hydrónium;
- H2S: Dva ionizovateľné vodíky, takže vyprodukujte dva hydróny
b) Okyselina
V kyslíkovej kyseline
za ionizovateľný sa považuje iba vodík, ktorý je naviazaný na atóm kyslíka v molekule. Na to je potrebné zostaviť jej štruktúrny vzorec. Zopár príkladov:H3PRACH4 (kyselina fosforečná)
Štruktúrny vzorec kyseliny fosforečnej
Vidíme, že v štruktúre kyseliny fosforečnej sú na kyslík naviazané tri vodíky, takže existujú tri ionizovateľné vodíky. Ionizačná rovnica bude:
H3PRACH4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4-3
H2IBA4 (kyselina sírová)
Štruktúrny vzorec kyseliny sírovej
Vidíme, že v štruktúre kyseliny sírovej sú dva viazané vodíky na kyslík, takže existujú dva ionizovateľné vodíky. Ionizačná rovnica bude:
H2IBA4 + 2 H2O → 2 H3O+ + OS4-2
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm