Zvážte nasledujúcu chemickú rovnováhu pri konštantnej teplote:
3 hodiny2 písm. G) + N2 písm. G) ↔ 2 NH3 (g)
Podľa Gay-Lussaca sa podiel objemov plynných účastníkov reakcie rovná podielu príslušných stechiometrických koeficientov. Zjednodušene môžeme povedať, že počet molekúl prítomných v reaktantoch a produktoch sa rovná koeficientom v rovnici.
V prípade uvedenom vyššie v činidlách máme 4 molekuly a vo výrobkoch máme 2 molekuly, čo znamená, že objem reagencií je väčší a objem produktov je menší.
Ak zvýšime tlak v tomto systéme, rovnováha sa posunie smerom k menšiemu objemu, aby sa tento tlak znížil. V prípade reakcie, ktorú uvažujeme, bude posunutie v priamom smere tvorby produktu (NH3 (g)).
Ak však znížime tlak, reakcia sa bude pohybovať smerom k najväčšiemu objemu tvorby reaktantov (3 H2 písm. G) + N2 písm. G)).
Deje sa tak podľa princípu Le Chateliera, ktorý hovorí, že akékoľvek rušenie (napríklad zníženie alebo zvýšenie tlaku) spôsobené v systéme v rovnováhe spôsobí, že sa bude pohybovať v smere, ktorý minimalizuje toto rušenie, a znovu sa nastaví na nový rovnováha.
Stručne môžeme v prípade vplyvu zmeny tlaku na chemickú rovnováhu povedať nasledovné:
V prípade reakcií, pri ktorých sa objem reaktantov rovná objemu produktov, sa chemická rovnováha nemení.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm