Vlastnosti kovalentných a molekulárnych zlúčenín

Analýza fyzikálnych a chemických vlastností zlúčenín, ktoré vykonávajú kovalentné väzby (zdieľaním elektrónov), nám ukazuje, že medzi týmito materiálmi sú veľké rozdiely. Ale predtým, ako sa pozrieme na tieto vlastnosti, pozrime sa, aký je rozdiel medzi molekulárnymi a kovalentnými látkami.

O molekulárne látky sú to tie, ktoré sa tvoria, keď sú atómy spojené pomocou kovalentných väzieb, čím vzniknú molekuly určeného počtu.

Kovalentná väzba však môže tiež vytvárať zlúčeniny v sieťovej štruktúre s veľmi veľkým a neurčitým počtom atómov, ktoré sú makromolekuly. Takéto látky sa nazývajú kovalentné zlúčeniny alebo kovalentné pevné látky v sieti. Niektoré príklady týchto zlúčenín sú: diamant (C), grafit (C), oxid kremičitý (SiO)2) a karbid kremíka (SiC).

Teraz sa pozrime na jeho hlavné vlastnosti:

  • Fyzikálny stav pri izbovej teplote: Za okolitých podmienok sa nachádzajú molekulárne a kovalentné zlúčeniny v troch fyzikálnych stavoch (tuhé, kvapalné a plynné).

Príklady:

O Pevný: cukor (sacharóza), oxid kremičitý (piesok), diamant, grafit;

O Kvapalina: voda, acetón, etanol;

O Plynné: Sírovodík, plynný chlór, plynný bróm, plynný vodík.

Molekulárne a kovalentné látky v rôznych stavoch agregácie
  • Teplota topenia a varu: Všeobecne platí, že teploty topenia a varu týchto látok sú menšie ako u iónových látok.

Kovalentné látky majú vyššie teploty varu ako molekulové, vždy nad 1 000 ° C. Je to tak preto, lebo jeho molekuly sú užšie spojené a vytvárajú kryštalické mriežky, preto je potrebné poskytnúť viac energie na to, aby zmenili svoj stav.

Dva body ovplyvňujú teplotu varu a teploty topenia kovalentných a molekulárnych zlúčenín: a molárna hmota a medzimolekulárna sila.

Čím väčšia je molárna hmotnosť, tým väčšia je zotrvačnosť molekuly a v dôsledku toho vyššia teplota varu a teploty topenia. Ak sú molárne hmotnosti aproximované, pozrieme sa na medzimolekulové sily. Najintenzívnejšou intermolekulárnou silou je sila vodíkových väzieb, ktorá vedie k vyššej teplote varu a teploty topenia. Medziprodukt je permanentný dipól a najslabší, ktorý vedie k nižšej teplote varu a teploty topenia, je indukovaný dipól.

  • Elektrický prúd: V čistej forme kvapaliny ani pevné látky nevedú elektrický prúd.

Výnimkou je grafit, ktorý vedie elektrický prúd v pevnej forme, pretože jeho elektróny s dvojnou väzbou rezonujú, a preto majú určitú pohyblivosť.

  • Rozpustnosť: Poláre sa rozpúšťajú v póly a nepoláre sa rozpúšťajú v nepoláre.
  • Húževnatosť: Odolnosť kovalentných látok proti nárazu alebo mechanickému nárazu je nízka. Spravidla sú to krehké pevné látky, ako je to v prípade skla, ktoré je tvorené kremičitanmi sodnými a vápenatými.
Rozbité sklo - príklad kovalentnej zlúčeniny s nízkou húževnatosťou
  • Húževnatosť: Všeobecne majú vysokú tvrdosť. S výnimkou grafitu, pretože jeho atómy uhlíka sú spojené s tromi ďalšími atómami uhlíka a vytvárajú šesťuholníkové platne s určitou pohyblivosťou, vďaka čomu je mäkký. Z tohto dôvodu sa dokonca používa ako mazivo.

Tvrdosť týchto látok sa líši podľa typu kryštálu, ako je uvedené v nasledujúcej tabuľke:

Vzťah medzi typom kryštálov a tvrdosťou kovalentných zlúčenín


Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm

TÝCHTO 6 znakov môže naznačovať falošnosť ľudí okolo vás

Aj keď je medzi ľuďmi najpoužívanejšia verbálna komunikácia, nie je jediná. Ďalším veľmi zaujímav...

read more

Ak vždy používate TÝCHTO 7 fráz, ste čestný človek

Ak ste človek, ktorý si v sebe cení úprimnosť pohostinnosť s ostatnými ste si možno všimli, že ni...

read more

Lucky Bamboo: známy tým, že priťahuje šťastie, naučte sa ho pestovať

O šťastný bambus Je známy svojou symbolikou priťahovania šťastia a dokonca prosperity do domu, ta...

read more