Iónové väzby sa vyskytujú medzi iónmi, ako to naznačuje jeho názov. Pretože majú opačné náboje, katióny (prvok s kladným nábojom) a anióny (prvok so záporným nábojom) sa elektrostaticky priťahujú a vytvárajú väzbu. Iónová pevná látka je však tvorená aglomerátom katiónov a aniónov usporiadaných do presne definovaných geometrických tvarov, ktoré sa nazývajú mriežky alebo kryštalické mriežky.
Napríklad soľ (chlorid sodný) vzniká definitívnym prenosom elektrónu zo sodíka na chlór, pri ktorom vzniká katión sodný (Na+) a chloridový anión (Cl-). V praxi táto reakcia nezahŕňa iba dva atómy, ale aj obrovský a neurčitý počet atómov, ktoré tvoria kubickú kryštalickú mriežku, ako je uvedené nižšie:
Ak sa pozrieme na kryštály soli skenovacím elektrónovým mikroskopom, zistíme, že sú skutočne kubické kvôli svojej vnútornej štruktúre.
Pretože každá iónová zlúčenina je potom tvorená neurčitým a veľmi veľkým počtom iónov, ako môžeme reprezentovať iónovú zlúčeninu?
Zvyčajne sa používa vzorec: jednotkový vzorec
, ktorý je ten, ktorý predstavuje podiel vyjadrený najmenším možným počtom katiónov a aniónov, ktoré tvoria kryštalickú mriežku, takže celkový náboj zlúčeniny je neutralizovaný. K tomu je potrebné, aby sa počet elektrónov vzdaných atómom rovnal počtu elektrónov prijatých druhým atómom.Niektoré aspekty jednotkového vzorca iónových zlúčenín sú dôležité, pozri niektoré:
- Vždy napíšte najskôr katión a potom anión;
- Pretože každá iónová zlúčenina je elektricky neutrálna, jednotlivé iónové náboje nie je potrebné zapisovať;
- Čísla dolného indexu, ktoré sa objavujú na pravej strane každého iónu, označujú pomer atómov katiónu k aniónu. Tieto čísla sa nazývajú indexy a číslo 1 sa nepíše.
Napríklad v prípade chloridu sodného máme jednotkový vzorec NaCl, pretože pre každý chloridový anión máme presne 1 katión sodíka.
Pozri ďalší príklad Al3+ má tri kladné náboje, zatiaľ čo F- má iba jeden negatív, takže na neutralizáciu zlúčeniny sú potrebné tri fluoridové anióny. Takže vyvodzujeme záver, že jeho jednotkový vzorec je AlF3.
Jednoduchý spôsob, ako dospieť k jednotkovému vzorcu iónovej zlúčeniny, je výmena jeho nábojov za jeho indexy, ako je uvedené nižšie:
Príklady:
Ďalším vzorcom používaným na vyjadrenie iónových látok je Lewisov vzorec alebo elektronický vzorec, čo predstavuje elektróny z valenčného obalu iónov „guličiek“ okolo symbolu prvku. V prípade soli máme:
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm
