Oxidy kyselín sú také oxidy, ktoré pri reakcii s vodou vytvárajú kyselinu ako produkt. Pri reakcii s bázou budú produktmi soľ a voda.
Tieto zlúčeniny majú zvyčajne kovalentný charakter, to znamená, že sú molekulárne, rozpustné vo vode a sú tvorené väčšinou nekovmi, čo sú prvky s vysokou elektronegativitou. Ak sú tvorené kovmi, majú vysoké oxidačné čísla (elektrický náboj).
Príklady:
CO2, IBA2, IBA3, P2O5Cl2O6, NA2, č2O4, č2O5, atď.
Nasleduje všeobecná schéma charakteristických reakcií pre oxidy kyselín a príklad:
Oxidy kyselín reagujúce s vodou a so zásadou
Oxidy kyselín sa tiež nazývajú anhydridy, pretože toto slovo pochádza z gréčtiny anhydros, čo znamená „žiadna voda“a oxidy kyselín možno považovať za „kyselinu bez vody“.
Vlastnosti a použitie niektorých oxidov kyselín:
• Oxid uhličitý (oxid uhličitý) - CO2:
Táto zlúčenina sa používa ako plyn v nealkoholických nápojoch a v minerálnych vodách, pretože pri vysokom tlaku sa stáva rozpustnou vo vode. Produkuje v týchto produktoch kyslé médium, pretože ide o kyslý oxid, ktorý reaguje s vodou za vzniku kyseliny podľa nasledujúcej reakcie:
Pod 78 ° C je v pevnom stave a je známy ako suchý ľad, ktorý dostal svoje meno, pretože svojím vzhľadom pripomína ľad. bežné, ale nerozpúšťa sa, prechádza do kvapalného stavu pri izbovej teplote, ale prechádza do stavu pary, to znamená, že vznešené. Táto funkcia sa teda používa ako scénický zdroj pri koncertoch, filmoch, divadlách, večierkoch atď.
Oxid uhličitý je oxid kyseliny
Nachádza sa tiež v atmosfére v dôsledku ľudského dýchania, spaľovania fosílnych palív (uhlie, ropné produkty, alkohol atď.) A lesných požiarov. Je teda jedným z tých, ktorí sú zodpovední za kyslé dažde.
• Oxidy síry - SO2 a tak3
Tieto oxidy sú tiež prítomné v atmosfére prírodného a umelého pôvodu. K prírodnému dochádza prostredníctvom sopečných erupcií a rozkladom rastlín a živočíchov. Umelé zodpovedá najväčšiemu množstvu týchto oxidov v atmosfére, aké sú vylúčené spaľovaním fosílnych palív, hlavne motorovej nafty, ktorá obsahuje síru ako napr nečistota.
Oxid siričitý (SO2) reaguje s kyslíkom z atmosféry za vzniku oxidu sírového (SO3). Keď tento posledný oxid reaguje s dažďovou vodou, vytvára sa kyselina sírová, ktorá je veľmi silná a spôsobuje škody.
• Spaľovanie síry z palív: S + O2 → OS2
• Transformácia SO2 na SO3: SO2 + ½2 → OS3
Reakcie SO2 a SO3 s vodou za vzniku kyselín: SO2 + H2O → H2IBA3
IBA3 + H2O → H2IBA4
• Tetroxidy dinitrogénové (anhydrid kyseliny dusitej a dusičnej) - N2O4
Táto zlúčenina má teplotu varu 22 ° C, má žltú farbu a je veľmi prchavá. Vytvára sa v atmosfére oxidáciou dusíka a môže byť v tekutej forme vo forme diméru oxidu dusičitého alebo oxidu dusnatého (NO2). Nad touto teplotou nadobúda formu NO2:
N2O4 ↔ Č2
Je to mimoriadne toxický plyn a jeho vdýchnutie je smrteľné. Používa sa tiež pri zložení raketových palív.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu