Bežná koncentrácia: čo to je, ako vypočítať a vyriešiť cvičenia

THE spoločná koncentrácia, tiež nazývaná koncentrácia v g/l, je pomer medzi hmotnosťou rozpustenej látky v objeme roztoku.

Matematicky je spoločná koncentrácia vyjadrená vzorcom:

C = m/v

Kde,

C: bežná koncentrácia;
m: hmotnosť rozpustenej látky;
V: objem roztoku.

Najbežnejšie používanou jednotkou bežnej koncentrácie je g/l, keďže hmotnosť rozpustenej látky sa počíta v gramoch (g) a objem roztoku v litroch (L).

Morská voda má napríklad veľké množstvo rozpustených solí a jednou z nich je chlorid sodný (NaCl), ľudovo nazývaný kuchynská soľ.

Koncentrácia chloridu sodného v morskej vode je v priemere 2,5 g/l. Takže v každom 1 litri morskej vody, ktorá je roztokom, je 2,5 gramu soli, čo je rozpustená látka.

Ako vypočítať bežnú koncentráciu?

Roztok je homogénna zmes tvorená látkou v menšom množstve, nazývanou rozpustená látka, rozpustenou v rozpúšťadle, ktoré je vo väčšom množstve.

Bežná koncentrácia sa teda vzťahuje na množstvo rozpustenej látky v danom objeme roztoku. Čím viac rozpustenej látky sa v roztoku rozpustí, tým je koncentrovanejší. V opačnom prípade, to znamená, že nízky obsah rozpustenej látky znamená, že roztok je zriedený.

Príklad 1: Aká je koncentrácia vg/l roztoku jodidu strieborného (AgI) s obsahom 2,6 g v 1l roztoku?

Keď dostaneme množstvo rozpustenej látky a objem roztoku, jednoducho zapojíme hodnoty do všeobecného vzorca koncentrácie, aby sme našli jej hodnotu.

Preto v 2,6 g/l roztoku jodidu strieborného je 2,6 g rozpustenej látky v každom 1 litri roztoku.

Príklad 2: Aká je hmotnosť získanej rozpustenej látky pri odparení rozpúšťadla z 500 ml fyziologického roztoku s koncentráciou 6 g/l?

Všimnite si, že v niektorých výpočtoch môžeme nájsť opísanú bežnú koncentráciu, aby sme mohli vypočítať hmotnosť rozpustenej látky.

Je potrebné venovať pozornosť aj jednotkám. Keďže bežná koncentrácia je uvedená v g/l, v tomto prípade musíme pred použitím vzorca previesť jednotku objemu.

Ako 1 l obsahuje 1000 ml, tak 500 ml zodpovedá 0,5 l.

Pri odparení rozpúšťadla z roztoku s koncentráciou 6 g/l sa tak získalo 12 g rozpustenej látky.

Získajte viac vedomostí s obsahom:

• Koncentrácia roztoku
• molárnej koncentrácie
• Riedenie roztokov

Vyriešené bežné koncentračné cvičenia

Pomocou nasledujúcich otázok si overte znalosti, ktoré ste získali predtým.

Otázka 1

(Unicamp) Rozpúšťadlo sa úplne odparí z 250 ml vodného roztoku MgCl₂ koncentrácia 8,0 g/l. Koľko gramov rozpustenej látky sa získa?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) 2.0.

otázka 2

Pozrite si obrázok nižšie.

V tejto schéme kontajner 3 obsahuje a

a) heterogénna zmes
b) čistá látka
c) Riešenie
d) koloidná zmes

pozri odpoveď

Správna alternatíva: c) Riešenie.

Nádoba 3 obsahuje roztok, čo je homogénna zmes tvorená rozpustenou látkou a rozpúšťadlom, kde soľ je rozpustená látka a voda je rozpúšťadlo.

Vo všeobecnosti môžeme povedať, že rozpustená látka je zložkou v najmenšom množstve a rozpúšťadlo je prítomné v najväčšom množstve.

Nádoba 1 predstavuje heterogénnu zmes s 3 fázami a nádoba 2 zodpovedá heterogénnej zmesi 2 fáz.

otázka 3

Roztok sa pripravil rozpustením 4,0 g chloridu horečnatého MgCl₂ až do dosiahnutia koncentrácie 2,0 g/l. Aký objem roztoku bol pripravený?

a) 1 l
b) 2 l
c) 4 l
d) 6 l

pozri odpoveď

Správna alternatíva: b) 2 l.

Ďalšie problémy s komentovaným riešením nájdete na adrese bežné koncentračné cvičenia.

Bibliografické odkazy

FONSECA, M. R. M. Chémia, 1. 1. vyd. São Paulo: Attika, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Občianska chémia, 1. 2. vyd. São Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Pripojte chémiu, 1. 2. vyd. São Paulo: Saraiva, 2014.

• Cvičenia na spoločné sústredenie s komentovanou spätnou väzbou
• chemické roztoky
• Solute a Solvent: čo sú, rozdiely a príklady
• Koncentrácia roztoku
• Rozpustnosť
• Molarita alebo molárna koncentrácia: čo to je, vzorec a ako vypočítať
• Riedenie roztokov
• Cvičenia o vlastnostiach hmoty