Medzi medzimolekulovými silami, indukované dipólom indukované dipólové sily ako jediné ich neštudoval holandský fyzik Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Objasnil ich nemecký fyzik Fritz Wolfgang London (1900-1954), preto sa tieto sily nazývajú aj tzv. londýnske sily alebo londýnske disperzné sily. Iný názov pre tieto sily je okamžitý dipól indukovaný dipól.
Tento druh sily sa vyskytuje v nepolárne látkyako sú okrem iného H2, O2, F2, Cl2, C02, CH4 a C2H6. A môžu sa vyskytnúť aj medzi atómy vzácnych plynov, keď sa priblížia, čo spôsobí odpudzovanie medzi ich elektrosférami. Týmto spôsobom sa elektróny hromadia na určitej strane, ktorá je záporne polarizovaná a na opačnej strane kladne, v dôsledku nedostatku záporného náboja.
Nepolárne molekuly môžu prejsť z plynného stavu – v ktorom sú veľmi ďaleko od seba a nedochádza k interakcii, keďže neexistujú žiadne póly – do kvapalného a pevného stavu. V týchto stavoch agregácie sú molekuly bližšie a elektronické príťažlivosti alebo odpudzovanie medzi ich elektrónmi a jadrá môžu viesť k deformácii ich elektronických mrakov, pričom vznikajú pozitívne a negatívne póly dočasné.
Okamžité dipóly môžu vyvolať polarizáciu susedných molekúl, čo vedie k príťažlivým silám.
Táto indukcia môže tiež nastať. medzi rôznymi molekulami a všeobecne tieto sily majú slabšiu intenzitu ako je sila dipól-dipól a vodíková väzba. Preto pevné látky s touto silou interakcie ako suchý ľad (oxid uhličitý - CO2) a jód (I2), ktoré sú v pevnom stave, sublimujú (prechádzajú do plynného skupenstva); pretože energia potrebná na narušenie ich interakcií je malá.
Príklad medzimolekulových síl medzi polárnymi a nepolárnymi molekulami sa vyskytuje medzi plynným kyslíkom (nepolárnym) a vodou (polárnou). Ukazuje sa, že záporný koniec vody sa približuje k O2, odpudzuje sa a tým sa elektronický oblak nepolárnej molekuly vzďaľuje. Kyslík sa potom na chvíľu polarizuje a začne interagovať s vodou a rozpúšťa sa v nej.
Keďže tieto sily sú slabé, rozpustnosť tohto plynu vo vode je malá. Napriek tomu je jeho prítomnosť nevyhnutná pre zachovanie života rôznych vodných organizmov.
Táto sila interakcie sa vyskytuje aj v prírode a zabezpečuje priľnavosť medzi labkami gekónov a povrchom, po ktorom chodia. Preto môžu chodiť po stenách a stropoch bez toho, aby spadli alebo sa prilepili.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm
