O iónové látky sú také, ktoré majú najmenej jednu iónovú väzbu, to znamená, keď dôjde k definitívnemu prenosu elektrónov z jedného z atómov na druhý, ións. Atóm prvku, ktorý stratil elektróny, prijíma kladný náboj a je to ión nazývaný katión, zatiaľ čo atóm, ktorý prijal elektróny, dostane záporný náboj, je anión.
Existujú jednoduché ióny (tvorené iba atómom) a zložené ióny (tvorené skupinami atómov rôznych chemických prvkov, ktoré spoločne získali alebo stratili jeden alebo viac elektrónov). Ďalej uvádzame tabuľku so zoznamom jednoduchých a zložených aniónov a katiónov, ktoré tvoria iónové zlúčeniny.
Tabuľka aniónov, ktoré tvoria iónové látky
Tabuľka katiónov, ktoré tvoria iónové látky
Z vyššie uvedených aniónov sú najdôležitejšie: chlorid, uhličitan, dusičnan a síran. Viažu sa s prvkami, ktoré sú menej elektronegatívne ako sú, a tvoria hlavné soli, ktoré sa nachádzajú v prírode a v našom každodennom živote. Chlorid je jednoduchý anión, zatiaľ čo ostatné skupiny sú všetky zložené anióny.
Vy soli sú anorganické iónové látky, ktoré podľa tteória Arrheniovej elektrolytickej disociácie, môžu byť definované ako zlúčeniny, ktoré vo vodnom prostredí uvoľňujú najmenej jeden katión iný ako H+ (alebo H3O+) a najmenej jeden anión iný ako OH-.
Soli tvorené zloženými aniónmi majú iónové a kovalentné väzby a anióny sú tvorené kovalentné väzby (so zdieľajúcimi elektrónmi) a väzba medzi týmito aniónmi a kovom alebo polokovom je iónový.
Napríklad dusičnan sodný (NaNO3) je tvorený iónovou väzbou medzi katiónom sodíka (Na+) a dusičnanový anión (NO3-), pričom dôjde k prenosu elektrónu. Všimnite si nižšie, že existuje táto iónová väzba, ale väzba, ktorá tvorí anión, je kovalentná:
Toto je však iba vzorec jednotky. Iónové látky skutočne držia spolu a vytvárajú veľké zhluky presne definovaných geometrických tvarov, ktoré sa nazývajú krištáľové mriežky. Stáva sa to kvôli elektrostatickej príťažlivosti, ktorá existuje medzi týmito nábojmi opačných znamienok, ióny skončia priťahovanie tých najbližších, formovanie týchto mriežok, v ktorých je niekoľko aniónov okolo katiónu a naopak. Množstvo iónov, ktoré obklopujú ión opačného náboja, sa nazýva koordinačné číslo.
Napríklad máme ďalej síran meďnatý (CuSO4) a ilustrácia vášho kryštalického retikula:
Vďaka týmto usporiadaniam majú iónové látky tieto hlavné vlastnosti:
Pri izbovej teplote sú tuhé;
Majú vysoké teploty topenia a varu;
Sú tvrdé a krehké;
Vedú elektrický prúd, keď sú rozpustené vo vode a tavené.
Ďalej uvádzame texty, ktoré vysvetľujú, ako tvoria chloridové, uhličitanové, dusičnanové a síranové anióny, ich zloženie, vlastnosti, zdroje, význam, použitie a príklady iónových látok, ktoré obsahovať. Pristúpte ku každému z nich a majte prehľad o všetkých týchto podrobnostiach:
* Chloridy;
* Uhličitany;
* Dusičnany;
* Sírany.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
