Stechiometria je výpočet množstva látok zapojených do chemickej reakcie.To sa deje na základe zákonitostí reakcií a zvyčajne sa to deje pomocou zodpovedajúcich chemických rovníc. Toto slovo, stechiometria, je odvodené z gréčtiny: stoikheion = prvok a metron = miera alebo meranie.
Pri chemických reakciách látky navzájom reagujú a majú pôvodné produkty v špecifických pomeroch. Týmto spôsobom je možné vypočítať, koľko produktu sa vytvorí, alebo výťažok reakcie. Ak chceme určitý výťažok, môžeme si tiež vypočítať, koľko činidla by sa malo použiť.
Pomocou stechiometrických výpočtov je možné vytvoriť tieto a ďalšie špecifické vzťahy. Najskôr však musíme poznať proporcie, ktoré existujú medzi prvkami, ktoré tvoria rôzne látky. A tieto proporcie sú dané molekulovými vzorcami, percentuálnymi a minimálnymi alebo empirickými hodnotami.
Ďalej sú základom koeficientov akejkoľvek reakcie: zákony o hmotnosti:
- Zákon o hromadnej ochrane- V uzavretom systéme sa celková hmotnosť reaktantov rovná celkovej hmotnosti produktov;
- Zákon konštantných rozmerov- Každá látka má vo svojom zložení konštantný hmotnostný podiel.
Navyše Objemový zákon Gay-Lussac poskytuje nám tiež dôležité informácie: ak sa tlak a teplota nezmenia, objemy plynov zúčastňujúcich sa na reakcii majú vzájomný vzťah celého a malého počtu.
Vzťah uvedený nižšie sa používa pri stechiometrických výpočtoch:
1 mol ↔ 6. 1023 molekuly alebo jednotkové vzorce ↔ molárna hmotnosť v g / mol ↔ 22,4 l (v CNTP*) |
* Normálna teplota a tlak.
Pozrime sa na príklad stechiometrického výpočtu, v ktorom bude súvisieť iba množstvo hmoty (móly).
Príklad:Aké je množstvo etylalkoholu, C.2H6O(1), ktoré musia reagovať, aby poskytli 12 mólov oxidu uhličitého? Považujte to za úplnú spaľovaciu reakciu.
Vyvážená rovnica:
Ç2H6O(1) + 3 O.2g) → 2CO2 písm. G) + 3 H2O(v)
Upozorňujeme, že z 1 molu alkoholu vzniknú 2 móly oxidu uhličitého, takže na vyriešenie problému môžete vytvoriť jednoduché pravidlo troch:
1 mol 2 mol
x12 krtkov
X = 6 mólov
Odpoveď: Na výrobu 12 mólov oxidu uhličitého je potrebných 6 mólov etylalkoholu.
Pamätajte, že je tiež možné dať do súvislosti hmotnosť, počet molekúl a molárny objem. Vo všetkých týchto prípadoch je však potrebné dodržiavať tieto základné pravidlá:
Základné pravidlá každého stechiometrického výpočtu.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
