Rozpustnosť: čo to je, koeficient a krivka

Rozpustnosť je fyzikálna vlastnosť látok rozpustiť sa alebo nerozpustiť v danej kvapaline.

sa volá rozpustená látka, chemické zlúčeniny, ktoré sa rozpúšťajú v inej látke. O solventný je to látka, v ktorej sa rozpustí rozpustená látka za vzniku nového produktu.

THE chemické rozpúšťanie je proces dispergovania rozpustenej látky v rozpúšťadle, pri ktorom vzniká homogénny roztok alebo zmes.

Rozpúšťané látky možno rozdeliť na:

• Rozpustnýsú rozpustené látky, ktoré sa rozpúšťajú v rozpúšťadle.
• Mierne rozpustnýsú rozpustené látky, ktoré sa ťažko rozpúšťajú v rozpúšťadle.
• Nerozpustný: sú rozpustené látky, ktoré sa nerozpúšťajú v rozpúšťadle.

Bežným princípom rozpustnosti je: „ako rozpustiť ako”. To znamená, že polárna látka má tendenciu sa rozpúšťať v polárnom rozpúšťadle. To isté platí pre nepolárne látky.

Zopár príkladov:

• Uhľovodíky, zlúčeniny prítomné v benzíne, sú nepolárne a majú malú rozpustnosť vo vode, ktorá je polárna.
• Alkoholy, ako napríklad etanol a metanol, sú vďaka prítomnosti kyslíka v uhlíkovom reťazci polárne, a preto sú rozpustné vo vode.
• Soli majú rôznu rozpustnosť. Možno ich rozdeliť na: rozpustnú soľ a prakticky nerozpustnú soľ.

Koeficient rozpustnosti

O koeficient rozpustnosti (Cs) určuje maximálnu kapacitu rozpustenej látky, ktorá sa rozpúšťa v danom množstve rozpúšťadla. To v závislosti od teplotných podmienok.

Stručne povedané, koeficient rozpustnosti je množstvo rozpustenej látky potrebné na nasýtenie štandardného množstva rozpúšťadla za daných podmienok.

Zvážte napríklad nasledujúcu situáciu:

V pohári slanej vody (NaCl) soľ spočiatku zmizne vo vode.

Ak sa však pridá viac soli, v určitom okamihu sa začne hromadiť v spodnej časti pohára.

Je to preto, že voda, ktorá je rozpúšťadlom, dosiahla svoj limit rozpustnosti a maximálne množstvo koncentrácie. Toto sa tiež nazýva bod nasýtenia.

Rozpustná látka, ktorá zostáva na dne nádoby a nerozpúšťa sa, sa nazýva spodná časť tela alebo zrazenina.

Vo vzťahu k bod nasýteniasú riešenia rozdelené do troch typov:

• nenasýtené riešenie: keď je množstvo rozpustenej látky menšie ako Cs.
• nasýtený roztok: keď je množstvo rozpustenej látky úplne rovnaké ako Cs. Je to limit nasýtenia.
• presýtený roztok: keď je množstvo rozpustenej látky väčšie ako Cs.

Produkt rozpustnosti

Ako sme videli, rozpustnosť predstavuje množstvo rozpustenej látky v roztoku. O produkt rozpustnosti (Kps) je rovnovážna konštanta priamo súvisiaca s rozpustnosťou.

Jeho výpočet umožňuje určiť, či je roztok nasýtený, nenasýtený alebo nasýtený zrazeninou. Tento výpočet súvisí s rovnováhou rozpúšťania a koncentráciou iónov v roztoku.

Je to preto, lebo produkt rozpustnosti sa vzťahuje na rovnováhu rozpúšťania iónových látok.

pochopiť viac o Rozpustená látka a rozpúšťadlo.

Krivka rozpustnosti

Schopnosť chemickej rozpustnosti látky vystavenej zmenám teploty nie je lineárna. Zmeny kapacity rozpustnosti ako funkcie teploty sú známe ako krivka rozpustnosti.

Väčšina tuhých látok má so zvyšujúcou sa teplotou zvyšovaný koeficient rozpustnosti. Rozpustnosť každého materiálu teda nastáva proporcionálne, v závislosti od teploty.

Každá látka má svoju vlastnú krivku rozpustnosti pre konkrétne rozpúšťadlo.

Zmena rozpustnosti sa považuje za lineárnu, ak nie je ovplyvnená teplotou. Aby sme poznali variáciu, je potrebné pozrieť sa na krivku rozpustnosti.

Krivka rozpustnosti

Krivka rozpustnosti v grafe ukazuje, že riešením je:

• nasýtený: keď je bod na krivke rozpustnosti.
• nenasýtený: keď je bod pod krivkou rozpustnosti.
• homogénne nasýtený: keď je bod nad krivkou rozpustnosti.

Prečítajte si tiež o Koncentrácia roztoku.

Vzorec koeficientu rozpustnosti

Vzorec na výpočet koeficientu rozpustnosti je:

Cs = 100. m₁/ m₂

Kde:

Čs: koeficient rozpustnosti
m₁: hmotnosť rozpustenej látky
m₂: hmotnosť rozpúšťadla

Chcete vedieť viac? čítať Chemické roztoky a Riedenie roztokov.

Cvičenia

1. (Fuvest-SP) Chemikál prečítal nasledujúci pokyn v postupe popísanom v jeho laboratórnej príručke:
„Rozpustite 5,0 g chloridu v 100 ml vody pri izbovej teplote ...“.

Ktorá z látok uvedených nižšie je uvedená v texte?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Pozri odpoveď

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Určitá soľ má rozpustnosť vo vode rovnajúcu sa 135 g / l pri 25 ° C. Úplným rozpustením 150 g tejto soli v jednom litri vody pri 40 ° C a pomalým ochladením systému na 25 ° C sa získa homogénny systém, ktorého roztok bude:

a) zriedený.
b) koncentrovaný.
c) nenasýtené.
d) nasýtené.
e) presýtené.

Pozri odpoveď

e) presýtené.

3. (Mackenzie-SP) Typickým príkladom presýteného riešenia je:

Minerálna voda.
b) domáce sérum.
c) sóda v uzavretej nádobe.
d) alkohol 46 ° GL.
e) ocot.

Pozri odpoveď

c) sóda v uzavretej nádobe.

4. (PUC-RJ) Všimnite si obrázok nižšie, ktorý predstavuje rozpustnosť 3 anorganických solí v g na 100 g H20 v danom teplotnom rozmedzí:

Skontrolujte správne vyhlásenie:
a) Rozpustnosť 3 solí rastie s teplotou.
b) Zvýšenie teploty uprednostňuje solubilizáciu Li₂IBA₄.
c) Rozpustnosť KI je v uvedenom teplotnom rozmedzí vyššia ako rozpustnosť iných solí.
d) Rozpustnosť NaCl sa mení s teplotou.
e) Rozpustnosť 2 solí klesá s teplotou.

Pozri odpoveď

c) Rozpustnosť KI je v uvedenom teplotnom rozmedzí vyššia ako rozpustnosť iných solí.