Molekula je stabilné zoskupenie dvoch alebo viacerých atómov, rovnakých alebo rozdielnych, spojených kovalentnými väzbami.
Molekulárne zlúčeniny sú klasifikované podľa polarity.
- Nepolárne molekuly: medzi elektrónmi nie je rozdiel v elektronegativite.
- Polárne molekuly: existuje rozdiel v elektronegativite medzi atómami, s kladným a záporným pólom.
Keď je molekula tvorená viac ako jedným chemickým prvkom, polaritu určuje počet elektronických oblakov a ligandov k centrálnemu atómu.
nepolárne molekuly
Molekuly majú svoje atómy spojené kovalentnými väzbami, to znamená, že elektróny sú zdieľané.
elektronegativita je to schopnosť atómu priťahovať k sebe elektróny väzbou a vytvárať v molekule póly.
Atóm, ktorý priťahuje elektróny, sa stáva negatívnym pólom akumuláciou záporného náboja a druhý atóm sa stáva kladným pólom.
Ak je molekula tvorená atómami jedného chemického prvku, nie je rozdiel v elektronegativite a molekula je apolát.
Molekuly jednoduchých látok ako O2 a nie2, sú tvorené
atómy rovnakého prvku; molekuly zložených látok majú na druhej strane najmenej dva rôzne prvky.
O molekuly CO2 a BeH2 sú tiež nepolárne kvôli geometrii. Pretože oba majú lineárnu geometriu, atómy na koncoch, kyslík a vodík, priťahujú elektróny väzby k sebe, pretože sú elektronegatívnejšie.
Príťažlivosť atómu vľavo je vyvážená príťažlivosťou atómu vľavo. Pretože väzby sú rovnaké, to znamená, že majú rovnakú intenzitu, ale rôzne smery, molekuly netvoria póly.
polárne molekuly
Keď je molekula tvorená rôznymi atómami, je rozdiel v elektronegativite, ale je to geometria molekuly ktorá určuje, či bude polárny alebo nepolárny.
V obidvoch príkladoch vidíme, že centrálne atómy, kyslík a dusík, majú nepárové elektrónové páry, ktoré tvoria elektrónové oblaky.
Pretože okolo centrálneho atómu je viac elektrónových mračien, ako je k nemu pripojených rovnakých atómov, molekula je polárny.
Vytvorením elektronického mraku molekula predpokladá štruktúru, ktorá lepšie pojme atómy, a preto je geometria vody uhlová a pyramidálna amoniak.
Chcete obohatiť svoje vedomosti? Nenechajte si ujsť nižšie uvedené texty!
- Biomolekuly
- medzimolekulové sily
- molekulárny vzorec
- Molekulová hmotnosť
Cvičenie s komentovanou šablónou
1. Uveďte polaritu molekúl:
a) nepolárny. Molekula je tvorená jediným chemickým prvkom, chlórom. Pretože nie je žiadny rozdiel v elektronegativite, nevznikajú žiadne póly.
b) Polárne. K centrálnemu prvku (S) sú pripojené 4 elektrónové oblaky a 2 rovnaké atómy (H).
c) Polárne. K centrálnemu prvku (S) sú pripojené 3 elektronické oblaky a 2 rovnaké atómy (O).
d) Polárne. Prvky molekuly majú rôzne elektronegativity. V jóde sa vytvára záporný pól v dôsledku akumulácie záporného náboja a v dôsledku toho vodíková strana vytvára kladný pól.
e) Polárne. K centrálnemu prvku (P) sú pripojené 4 elektrónové oblaky a 3 rovnaké atómy (Cl).
f) Polárny. Na molekule existuje asymetrické rozloženie nábojov, pretože uhlík má rôzne ligandy.
g) nepolárne. Molekula je dvojatómová a pozostáva z atómov rovnakého chemického prvku, takže nie je žiadny rozdiel v elektronegativite.
h) nepolárne. Počet elektrónových mrakov sa rovná počtu atómov pripojených k centrálnemu atómu.
i) nepolárne. Počet elektrónových mrakov sa rovná počtu atómov pripojených k centrálnemu atómu.
2. (Fuvest) Zvážte molekuly HF, HCl, H2O, H2, O.2 a CH4.
a) Klasifikujte tieto molekuly do dvoch skupín: polárne a nepolárne.
| Polárny | nepolárny |
|---|---|
| Fluorovodík (HF) | Molekulárny vodík (H2) |
| Chlorovodík (HCl) | Molekulárny kyslík (O2) |
| Voda (H2O) | Metán (CH4) |
HF, HCl a H2Sú polárne, pretože v týchto troch zlúčeninách je vodík viazaný na veľmi elektronegatívne prvky.
H2 to je2 sú nepolárne, pretože v molekulách nie je rozdiel v elektronegativite. CH4 je tiež nepolárny, pretože počet elektrónových mrakov sa rovná počtu prvkov pripojených k centrálnemu atómu, uhlíku.
Vlastnosť vzťahujúca sa na atóm: elektronegativita.
Molekuly, ktoré sú tvorené atómami iba jedného chemického prvku, boli klasifikované ako nepolárne, pretože nie je žiadny rozdiel v elektronegativite.
Majetok súvisiaci s molekulou: množstvo oblakov a počet rovnakých ligandov.
Molekuly tvorené atómami rôznych chemických prvkov boli klasifikované ako polárne alebo nepolárne podľa počtu elektronických oblakov a množstva ligandov k centrálnemu atómu.
Voda je polárna, pretože centrálny atóm, kyslík, má nepárový pár elektrónov, čo spôsobuje, že sú tu 3 elektrónové oblaky a 2 ligandy. Preto je distribúcia nábojov asymetrická a v molekule tvoria póly.
Metán je nepolárny, pretože centrálny atóm, uhlík, má počet ligandov rovný počtu elektronických oblakov, čo vytvára geometriu štvorbokú a v molekule nie je žiadna polarita.
3. (Vunesp) Z nižšie uvedených alternatív uveďte tú s nesprávnym tvrdením:
a) Kovalentná väzba je taká, ktorá vzniká zdieľaním elektrónov medzi dvoma atómami.
b) Kovalentná zlúčenina HCl je polárna kvôli rozdielu v elektronegativite medzi atómami vodíka a chlóru.
c) Zlúčenina vytvorená medzi alkalickým kovom a halogénom je kovalentná.
d) Látka vzorca Br2 je nepolárny.
e) Látka vzorca Cal2 je to iónové.
Nesprávna alternatíva: c) Zlúčenina vytvorená medzi alkalickým kovom a halogénom je kovalentná.
a) SPRÁVNE. Tento typ väzby zodpovedá spoločnému zdieľaniu elektrónov medzi nekovmi.
b) SPRÁVNE. Chlór má väčšiu elektronegativitu ako vodík, a preto priťahuje dvojicu elektrónov z väzby k sebe samej, čo spôsobuje nerovnováhu náboja.
Molekula HCl je polárna, pretože záporný pól sa tvorí v chlóre v dôsledku akumulácie záporného náboja a v dôsledku toho má vodíková strana tendenciu akumulovať kladný náboj tvoriaci pól pozitívne.
c) NESPRÁVNE. Prostredníctvom iónových väzieb sú kovy schopné darovať elektróny a zostať pozitívne nabité za vzniku katiónov; halogény na druhej strane prijímajú elektróny a tvoria anióny, druhy so záporným nábojom.
d) SPRÁVNE. Molekula je dvojatómová a pozostáva z atómov rovnakého chemického prvku, takže nie je žiadny rozdiel v elektronegativite.
e) SPRÁVNE. Pri iónovej väzbe sú elektróny darované alebo prijímané atómami. V iónovej zlúčenine vápnik daruje dva elektróny a vytvára katión Ca2+. Jód prijíma elektróny z vápnika a vytvára negatívne nabité druhy, I2-.
Nezabudnite si tieto texty prečítať o problémoch týkajúcich sa témy tohto obsahu:
- iónové väzby
- Kovalentné väzby
- Polarita pripojení
- Jednoduché a zložené látky
- Všeobecné vlastnosti hmoty
