Koncentrácia roztokov zodpovedá množstvu rozpustenej látky prítomnej v danom množstve rozpúšťadla.
Keď hovoríme o koncentrácii, zaujíma nás objavenie vzťahu medzi množstvom rozpustenej látky a rozpúšťadla v roztoku.
Existuje niekoľko spôsobov, ako vypočítať koncentráciu roztoku, a možno použiť rôzne jednotky merania.
Typy a spôsoby výpočtu koncentrácie
spoločná koncentrácia
Spoločná koncentrácia je vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky a objemom roztoku.
Vyjadruje sa pomocou tohto vzorca:
C = m / V
Kde:
C = bežná koncentrácia, vg / l
m = hmotnosť rozpustenej látky v g
V = objem roztoku v L
Nezamieňajte si spoločné sústredenie s hustota, ktorý súvisí s hmotnosťou a objemom roztoku. Hustota sa počíta takto:
d = m / V
d = hustota vg / l
m = hmotnosť roztoku (hmotnosť rozpustenej látky + hmotnosť rozpúšťadla), v g
v = objem roztoku v L
Molárna koncentrácia alebo molarita
Molárna koncentrácia resp molarita je vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky v počte mólov a objemom roztoku.
Molarita je vyjadrená pomocou nasledujúcich vzorcov:
M = n1 / V alebo M = m / M1V
Kde:
M = molarita, v mol / l
n1 = počet mólov rozpustenej látky v mol
m = hmotnosť rozpustenej látky v g
M1 = molárna hmotnosť, v g / mol
V = objem roztoku v L
čítať o Molárne číslo a molárna hmotnosť.
Koncentrácia názvu
Titer alebo hmotnostné percento roztoku je pomer medzi hmotnosťou rozpustenej látky a hmotnosťou roztoku.
Vyjadruje sa pomocou tohto vzorca:
T = m1 / m alebo T = m1 / m1 + m2
Kde:
T = titul
m = hmotnosť roztoku v g
m1 = hmotnosť rozpustenej látky v g
m2 = hmotnosť rozpúšťadla, v g
Názov nemá mernú jednotku, ktorá je vyjadrená vo väčšine prípadov v percentách. Za týmto účelom sa musí dosiahnutý výsledok vynásobiť 100: % = 100. T
Ak je roztok plynný alebo iba kvapalný, dá sa titer vypočítať aj z objemu roztoku nahradením hmotnostných hodnôt objemom. Nie je však možné pridať objem rozpúšťadla a rozpustenej látky.
T = V1 / V
častí na milión
V niektorých prípadoch je hmotnosť rozpustenej látky prítomná v roztoku extrémne malá, čo znemožňuje výpočet percenta.
Jednou z možností je vypočítať množstvo rozpustenej látky v gramoch, ktoré predstavuje 1 000 000 (106) gramov roztoku.
Vzorec pre tento výpočet je nasledovný:
1 ppm = 1 diel rozpustenej látky / 106 riešenia
Molalita
THE molalita alebo koncentrácia molal vyjadruje množstvo a počet mólov rozpustenej látky prítomných v rozpúšťadle.
W = 1 000. m1 / m2. M1
Kde:
Ž: Molalita, v mol / kg
m1: hmotnosť rozpustenej látky
m2: hmotnosť rozpúšťadla, v kg
M1: molárna hmotnosť rozpustenej látky
Vzťah medzi koncentráciami
Okrem predložených foriem je tiež možné vypočítať koncentráciu zo vzťahu medzi bežnou koncentráciou, hustotou a titrom.
Vzorec, ktorý sa má použiť, je tento:
C = 1 000. d. T
Kde:
C = spoločná koncentrácia
d = hustota
T = titul
Vedieť viac:
- Chemické roztoky
- Rozpustená látka a rozpúšťadlo
- Rozpustnosť
- Riedenie roztokov
Vyriešené cvičenia
1. (UFSCAR - SP) Fyziologický roztok obsahuje 0,900 gramu NaCℓ, molárna hmotnosť = 58,5 g / mol, v 100 ml vodného roztoku. Koncentrácia soľného roztoku, vyjadrená v mol / L, sa rovná:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Rozhodnutie:
Na základe údajov poskytnutých v otázke by ste mali použiť vzorec molarity.
Nezabudnite tiež transformovať 100 ml roztoku na litre, výsledkom je 0,1 litra.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Odpoveď: Alternatíva d) 0,154
2. 24 g sacharózy sa rozpustí v dostatočnom množstve vody na 500 ml roztoku. Aká je bežná koncentrácia tohto roztoku?
Rozhodnutie:
Z vzorca pre spoločnú koncentráciu máme C = 24 / 0,5.
Všimnite si, že bolo potrebné transformovať 500 ml na litre.
Odpovedať: Bežná koncentrácia rovná 48 g / l.
Cvičenia
1. (Vunesp-2000) S vedomím, že molárna hmotnosť lítia je 7,0 g / mol, je hmotnosť lítia obsiahnutá v 250 ml vodného roztoku s koncentráciou 0,160 mol / l uhličitanu lítneho:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Jedna osoba použila na osladenie kávy 34,2 g sacharózy (C12H22O11). Objem sladenej kávy v šálke bol 50 ml. Molárna koncentrácia sacharózy v káve bola:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normálny soľný roztok je vodný roztok chloridu sodného, ktorý sa používa v medicíne, pretože sa zhoduje so zložením telesných tekutín. Ak vieme, že bol pripravený rozpustením 0,9 g soli v 100 ml roztoku, môžeme povedať, že molarita roztoku je približne:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
