Molekula je skupina atómov, rovnakých alebo rozdielnych, spojených kovalentnými väzbami.
Tieto chemické druhy sú elektricky neutrálne a predstavujú tvoriacu jednotku látky.
Existujú jednoduché molekuly, ako je kyslík (O2) vzduchu, ktorý dýchame. Existujú však aj zložité zlúčeniny, ako napr buckyballs (60 atómov uhlíka viazaných do tvaru gule), čo sú najväčšie molekuly, aké sa kedy vo vesmíre našli.
Štúdium molekúl
Kovalentná väzba v molekule zodpovedá zdieľaniu elektrónov, zvyčajne medzi nekovovými prvkami.
Vidieť molekulu vody ako príklad jednoduchej zlúčeniny.
Keď pozorujeme pohár s Voda netušíme, že táto látka je zložená z niekoľkých molekúl H2O. Tento vzorec naznačuje, že vodu tvoria 3 atómy: dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka, ktoré navzájom zdieľajú elektróny.
Cukor, ktorý používame na osladenie štiav a výrobu koláčov, je tiež tvorený molekulami. Tvoriacou jednotkou cukru je sacharóza.
Táto molekula je oveľa zložitejšia, keďže ich je 45 atómy pripojený. Je tvorený: 12 atómami uhlíka, 22 atómami vodíka a 11 atómami kyslíka.
Molekuly sú štruktúry so známou molekulovou hmotnosťou, existujú však aj makromolekuly, čo sú „obrovské štruktúry“ tvorené toľkými atómami, že ich zloženie nie je ani definované. Príkladom tohto typu je diamant, makromolekula, ktorú tvoria početné atómy uhlíka uhlík v kovalentnej sieti.
Kovalentná väzba
Kovalentná chemická väzba je vytvorená medzi dvoma atómami, keď sa o ne delia elektróny externejšie (valenčné). Molekuly môžu mať dva typy väzieb:
Molekulárna kovalentná väzba: dvojica elektrónov dvoch väzbových atómov je zdieľaná.
Covalent Covalent Bond (datívny): zdieľané elektróny pochádzajú iba z jedného z zahrnutých atómov.
Molekulárna geometria
Keď sa vytvorí molekula, atómy sa umiestnia rôznymi spôsobmi, takže priestorové usporiadanie je stabilnejšie. Preto majú kompozity rôzne geometrie.
Tu sú niektoré z geometrií, ktoré môžu molekuly mať.
| Molekulárna geometria | ||
|---|---|---|
| Lineárne | Uhlové | Trojuholníkové |
 |
 |
 |
| Pyramidálne | štvorboký | osemsten |
 |
 |
 |
Polárne a nepolárne molekuly
Molekuly sú klasifikované podľa polarita.
nepolárne molekuly: medzi elektrónmi nie je rozdiel v elektronegativite.
| Dusík (N2) | oxid uhličitý (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Dusík (N2) je nepolárna molekula, pretože je z nej tvorená chemický prvok a preto nie je rozdiel v elektronegativite. oxid uhličitý (CO2) je nepolárny vďaka svojej lineárnej geometrii, ktorá stabilizuje príťažlivosť kyslíka elektrónmi.
polárne molekuly: existuje rozdiel v elektronegativite medzi atómami, s kladným a záporným pólom.
| Voda (H2O) | Amoniak (NH3) |
|---|---|
 |
 |
V obidvoch príkladoch vidíme, že centrálne atómy, kyslík a dusík, majú nepárové elektrónové páry, ktoré tvoria elektrónové oblaky. Pretože okolo centrálnych atómov je viac elektronických oblakov ako vytvorených chemických väzieb, sú molekuly polárne.
Príklady molekúl
| Látka | Vlastnosti | Molekula | Vzorec |
|---|---|---|---|
| Vodík | Palivo a dostatok v zemskej kôre. |  |
H2 |
| Kyslík | Je nevyhnutný na dýchanie a podieľa sa na rôznych chemických reakciách |  |
O2 |
| Síra | Žltý prášok používaný na výrobu farbív. |  |
s8 |
| Oxid uhličitý | Používa sa v hasiacich prístrojoch a chladivách. |  |
CO2 |
| Etanol | Bežný alkohol používaný ako palivo av parfumoch. |  |
Ç2H6O |
Nezabudnite si prečítať tieto texty o témach týkajúcich sa toho, čo ste sa práve dozvedeli:
- Biomolekuly
- Organické zlúčeniny
- Molekulová hmotnosť
- Oktetové pravidlo
- Chemické väzby
- Polarita pripojenia
- Medzimolekulové sily
