Cvičenie na pH a pOH

Kyslosť alebo zásaditosť roztoku sa meria pomocou logaritmických stupníc pH a pOH.

Hodnoty týchto stupníc sa pohybovali od 0 do 14 a boli získané z autoionizačnej reakcie vody.

Výpočty týkajúce sa pH roztokov sú veľmi bežné v Enem a Vestibular.

Z tohto dôvodu sme tento zoznam vytvorili pomocou 10 otázok otestovať svoje vedomosti z danej témy.

Pomocou komentárov k uzneseniu sa tiež dozviete tipy a podrobné pokyny na riešenie cvičení.

Všeobecné otázky

1. (Fuvest) Samoionizácia vody je endotermická reakcia. Študent zmeral pH čerstvo destilovanej vody bez obsahu CO.₂ a pri 50 ° C, nájdenie hodnoty 6,6. Podozrenie, že meracie zariadenie bolo chybné, pretože očakával hodnotu 7,0, sa poradil s kolegom, ktorý urobil nasledujúce vyhlásenia:

(I) jeho hodnota (6.6) môže byť správna, pretože 7,0 je pH čistej vody, ale pri 25 ° C;
(II) Uplatnenie Le Chatelierovho princípu na rovnováhu ionizácie vody oprávňuje, že so zvyšujúcou sa teplotou koncentrácia H⁺ ;
(III) vo vode, je pH nižšie, čím vyššia je koncentrácia H⁺ .

Čo je uvedené, je správne

a) iba v I.
b) iba v II.
c) až v III.
d) iba v I. a II.
e) v I, II a III.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: e) v bodoch I, II a III.

(I). SPRÁVNE PH vody sa získava z iónového produktu, ktorým je [H₃O⁺]. [OH^-].

Tento výraz pochádza z rovnovážnej konštanty ktorá sa líši podľa teploty.

(II). SPRÁVNE Autoionizácia vody je daná vzťahom

Pretože je priama reakcia endotermická, spotrebováva teplo, a preto zvýšenie teploty podporuje tvorbu hydróniových iónov.

Zvyšovaním koncentrácie H⁺ v roztoku nastáva pokles pH.

(III). SPRÁVNE Vyjadrenie pH je: pH = - log [H⁺]. Pretože je hodnota vyjadrená v cologaritme, tým vyššia je koncentrácia H⁺ znížiť pH.

2. (Unicap) Zaškrtnite stĺpec I pre správnu hodnotu a stĺpec II pre nesprávnu hodnotu.

I - II
0 - 0 pH čistej vody je 7 pri 25 ° C.
1 - 1 pH 0,01 mol / l roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa rovná 2.
2 - 2 pH 0,01 mol / l roztoku hydroxidu sodného je rovné 11.
3 - 3 POH 0,01 mol / l roztoku hydroxidu draselného sa rovná 2.
4 - 4 Čím vyšší je pOH vodného roztoku, tým nižšia je koncentrácia hydroxylových iónov a tým vyššia je jeho kyslosť.

Pozri odpoveď

Správna odpoveď: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4. I.

0.I SPRÁVNE.

PH vody je dané z iónového produktu samoionizácie a táto hodnota sa líši podľa teploty.

Pri 25 ° C je iónový produkt samoionizácie vody 10^-14.

Z tejto hodnoty vypočítame pH.

1. SPRÁVNE.

2.II NESPRÁVNE.

3. SPRÁVNE.

4.1 SPRÁVNE.

Vysoký pOH, ako napríklad 12, má nízku koncentráciu hydroxylových iónov, pretože [OH^-] = 10^-pOH a vyššia je jeho kyslosť, pretože:

3. (Fuvest) Medzi tekutinami v nasledujúcej tabuľke:

Kvapalina	[H^+] mol / l	[oh^-] mol / l
mlieko	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
morská voda	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
pripravená káva	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
slza	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
voda do ostrekovača	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

má iba kyslý charakter:

a) mlieko a slza.
b) voda do ostrekovača.
c) pripravená káva a cola.
d) morská voda a voda do ostrekovačov.
e) Coca-Cola.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: c) pripravená káva a cola.

Kvapalina	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Postava
mlieko	7	7	Neutrálny
morská voda	8	6	Základné
koks	3	11	Kyselina
pripravená káva	5	9	Kyselina
slza	7	7	Neutrálny
voda do ostrekovača	12	2	Základné

a) NESPRÁVNE. Mlieko a slza sú neutrálne kvapaliny.

b) NESPRÁVNE. Voda do ostrekovača má základný charakter.

c) SPRÁVNE. Kyselinové roztoky majú:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / l	pH
[oh^-] -7 mol / l	pOH> 7

d) NESPRÁVNE. Morská voda a voda do ostrekovačov majú základný charakter.

e) NESPRÁVNE. Nielenže je Coca-Cola kyslý charakter, ale aj pripravená káva.

Výpočet pH roztokov

4. (UFRGS) Ak sa k 10 ml vodného roztoku s pH = 4,0 pridá 90 ml vody, pH výsledného roztoku sa bude rovnať:

a) 0,4
b) 3,0
c) 4,0
d) 5,0
e) 5,5

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) 5.0

1. krok: vypočítajte koncentráciu iónov H⁺ pri pH = 4.

2. krok: vypočítajte počet mólov prítomných v 10 ml roztoku.

3. krok: vypočítajte konečný objem roztoku.

4. krok: vypočítajte molárnu koncentráciu roztoku.

Piaty krok: vypočítajte pH výsledného roztoku.

5. (UFV) Zvážte kadičku obsahujúcu 1,0 I 0,20 mol / l roztoku kyseliny chlorovodíkovej (HCℓ). K tomuto roztoku boli pridané 4,0 g pevného hydroxidu sodného (NaOH) za stáleho miešania až do úplného rozpustenia. Pretože nedošlo k významnej zmene objemu a experiment sa uskutočňoval pri 25 ° C, začiarknite správnu alternatívu.

a) Výsledný roztok bude neutrálny a bude mať pH rovné 7.
b) Výsledný roztok bude zásaditý a bude mať pH rovné 13.
c) Výsledný roztok bude kyslý a bude mať pH rovné 2.
d) Výsledný roztok bude kyslý a bude mať pH rovné 1.
e) Výsledný roztok bude zásaditý a bude mať pH rovné 12.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) Výsledný roztok bude kyslý a bude mať pH rovné 1.

1. krok: vypočítajte molárnu hmotnosť NaOH.

2. krok: vypočítajte počet mólov NaOH.

3. krok: vypočítajte, koľko kyseliny reagovalo s bázou.

HCl a NaOH reagujú za vzniku soli a vody v neutralizačnej reakcii.

Pretože je reakčná stechiometria 1: 1, nechalo sa zreagovať: 0,1 mol kyseliny chlorovodíkovej s 0,1 mol hydroxidu sodného.

Počiatočný roztok však obsahoval 0,2 mol HCl a po reakcii s NaOH zostalo iba 0,1 mol, čím sa zmenilo pH roztoku.

4. krok: vypočítajte nové pH roztoku.

Výpočet pOH roztokov

6. (Vunesp) Pri 25 ° C je pOH roztoku kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou 0,10 mol / l za predpokladu úplnej ionizácie kyselinou: Údaje (pri 25 ° C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: e) 13.

1. krok: vypočítajte pH roztoku.

2. krok: prevedie sa na hodnotu pOH.

7. (Mackenzie) Do 1,15 g kyseliny metánovej sa pridávala voda, až kým nebolo 500 ml roztoku úplného. Ak vezmeme do úvahy, že pri tejto koncentrácii je stupeň ionizácie tejto kyseliny 2%, potom je pOH roztoku: Vzhľadom na molárnu hmotnosť kyseliny metánovej = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: e) 11.

1. krok: vypočítajte molárnu koncentráciu kyseliny.

2. krok: vypočítajte koncentráciu iónov H⁺.

3. krok: vypočítajte pH roztoku.

4. krok: transformujte hodnotu na pOH.

pH a pOH v Enem

8. (Enem / 2014) S cieľom minimalizovať dopady na životné prostredie brazílska legislatíva určuje, že chemické zvyšky uvoľňované priamo do prijímajúceho tela majú pH medzi 5,0 a 9,0. Vodný kvapalný odpad generovaný priemyselným spôsobom má koncentráciu hydroxylových iónov rovnú 1,0 x 10 - 10 mol / l. V súlade s právnymi predpismi chemik oddelil nasledujúce látky, ktoré sú dostupné v sklade spoločnosti: CH₃COOH, Na₂IBA₄, CH₃OH, K.₂CO₃ a NH₄Cl.

Ktorá látka by sa mohla použiť na úpravu pH, aby sa zvyšok mohol uvoľniť priamo do prijímajúceho tela?

a) CH₃COOH
b) v₂IBA₄
c) CH₃oh
d) K.₂CO₃
e) NH₄Cl

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) K₂CO₃.

Ak je koncentrácia hydroxylových iónov rovná 1,0 x 10^-10 mol / L, pOH zvyšku je:

V dôsledku toho je hodnota pH:

Pretože chemický zvyšok sa musí uvoľňovať s pH medzi 5 a 9, je potrebné na zvýšenie pH pridať látku zásaditého charakteru.

Pri analýze alternatív musíme:

a) NESPRÁVNE. Kyselina metanolová je karboxylová kyselina, a preto má kyslý charakter. Jeho pridanie by ďalej znížilo pH.

b) NESPRÁVNE. Síran sodný je soľ, ktorá je výsledkom reakcie medzi silnou kyselinou a zásadou.

Preto je to neutrálna soľ a jej pridanie by nemenilo pH.

c) NESPRÁVNE. Metanol je alkohol a má neutrálny charakter, takže jeho pridaním by sa nezmenilo pH.

d) SPRÁVNE. Uhličitan draselný je soľ, ktorá je výsledkom reakcie medzi slabou kyselinou a silnou zásadou.

Jeho charakter je zásaditý a je najvhodnejší na zvýšenie pH zvyšku uvoľňovaním iónov OH^- v roztoku z alkalickej hydrolýzy soli.

e) NESPRÁVNE. Chlorid amónny je soľ, ktorá je výsledkom reakcie medzi silnou kyselinou a slabou zásadou.

Táto soľ má kyslý charakter a jej pridaním by sa ďalej znížilo pH.

9. (Enem / 2018) Šťava z červenej kapusty sa môže použiť ako acidobázický indikátor v rôznych roztokoch. Za týmto účelom len trochu namiešajte z tejto šťavy do požadovaného roztoku a porovnajte výslednú farbu s indikátorovou stupnicou pH s hodnotami od 1 do 14, ktoré sú uvedené nižšie.

Použitím acidobázického indikátora a stupnice na stanovenie pH ľudských slín a žalúdočnej šťavy máme farby

a) červená a červená.
b) červená a modrá.
c) ružová a fialová.
d) fialová a žltá.
e) fialová a červená.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: e) fialová a červená.

Zdravé ústa produkujú sliny s pH okolo 7. Je to tlmivý roztok hydrogenuhličitanu, bifosfátu a monohydrogenfosforečnanu, takže pH je prakticky konštantné.

Žalúdočná šťava je naopak zložená z kyseliny chlorovodíkovej, silnej kyseliny, ktorej pH je takmer 2.

Pri analýze alternatív musíme:

a) NESPRÁVNE. Červená farba naznačuje, že obe sú kyslé.

b) NESPRÁVNE. Táto kombinácia naznačuje, že látky sú: kyslé a zásadité.

c) NESPRÁVNE. Táto kombinácia naznačuje, že látky sú: kyslé a mierne zásadité.

d) NESPRÁVNE. Táto kombinácia naznačuje, že látky sú: mierne zásadité a vysoko zásadité.

e) SPRÁVNE. Sliny majú neutrálne pH a žalúdočná šťava má kyslé pH.

10. (Enem / 2010) Rozhodnutie vydláždiť diaľnicu MG-010 sprevádzajúcu introdukciu exotických druhov a podpaľačstvo, ohrozujú prepracovaný ekosystém rupestrianskeho poľa rezervácie Serra do Ridge. Rastliny pochádzajúce z tejto oblasti, ktoré sú vysoko adaptované na vysokú koncentráciu hliníka a ktoré bránia rastu koreňov a bránia vstrebávaniu živín a vody. nahradené inváznymi druhmi, ktoré by sa tomuto prostrediu prirodzene neprispôsobili, dominujú však na okrajoch diaľnice, ktorú mylne nazývajú „cesta“ ekologické “. Pravdepodobne vstup exotických druhov rastlín do tohto prostredia bol spôsobený použitím tohto druhu v tomto projekte asfalt (cement-pôda), ktorý má zmes bohatú na vápnik, ktorá spôsobovala chemické úpravy pôd susediacich s diaľnicou MG-010.

_{Scientific American. Brazília. 7. rok, č. 79. 2008 (prispôsobené).}

Toto tvrdenie je založené na použití cementovej zeminy, zmesi bohatej na vápnik

a) inhibuje toxicitu hliníka, zvyšuje pH týchto oblastí.
b) inhibuje toxicitu hliníka a znižuje pH týchto oblastí.
c) zvyšuje toxicitu hliníka a zvyšuje pH týchto oblastí.
d) zvyšuje toxicitu hliníka a znižuje pH týchto oblastí.
e) neutralizuje toxicitu hliníka a znižuje pH týchto oblastí.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: a) inhibuje toxicitu hliníka a zvyšuje pH týchto oblastí.

Vápnik prítomný v cementovej pôde je vo forme oxidu, ktorý pri kontakte s vodou vytvára hydroxid.

Hydroxylové ióny prítomné v médiu teda zvyšovali pH pôdy.

Tieto druhy v kontakte s hliníkom spôsobujú jeho zrážanie a znižovanie jeho toxicity.

Tieto chemické úpravy v pôde umožnili rast nepôvodných rastlín v regióne.

Ak chcete získať viac vedomostí, prečítajte si tieto texty.:

• Chemická rovnováha
• iónová rovnováha
• Titrácia
• Cvičenia z chemickej rovnováhy
• Cvičenia z anorganických funkcií