Správna alternatíva: d) počet protónov v atómovom jadre.
Periodická tabuľka organizuje známe chemické prvky podľa počtu protónov v jadre atómu, ktorý zodpovedá atómovému číslu prvku.
Napríklad sodík (Na) má atómové číslo 11, pretože v jadre jeho atómu je 11 protónov.
Správna alternatíva: b) podúroveň, ktorú zaberá najenergetickejší elektrón.
V periodickej tabuľke sú reprezentatívne prvky uvedené na koncoch, ktoré zodpovedajú skupinám 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. V reprezentatívnych prvkoch je najenergetickejší elektrón umiestnený na s alebo p podúrovni.
Skontrolujte elektronickú distribúciu prvého prvku každej skupiny klasifikovanej ako reprezentatívna.
| Skupina | element | elektronická distribúcia |
| Skupina 1 | 3čítať | 1 s2 2s1 |
| Skupina 2 | 4byť | 1 s2 2s2 |
skupina 13 |
5B | 1 s2 2 s2 2P1 |
| Skupina 14 | 6Ç | 1 s2 2 s2 2P2 |
| skupina 15 | 7N | 1 s2 2 s2 2P3 |
| 16. skupina | 8O | 1 s2 2 s2 2P4 |
| 17. skupina | 9F | 1 s2 2 s2 2P5 |
| 18. skupina | 2on | 1s2 |
V prechodových prvkoch, ktoré sú v strede tabuľky, od skupín 3 do 12, sa najenergetickejší elektrón nachádza na podúrovni d, ktorá je klasifikovaná ako vnútorný prechod, alebo f, ktoré zodpovedá vonkajšiemu prechodu, sú lantanoidy a aktinidy umiestnené v dvoch líniách pod ostatnými. prvkov.
Správna alternatíva: c) podobné vlastnosti.
Pozorovaním podobných fyzikálnych a chemických vlastností chemických prvkov bolo možné ich na periodickej tabuľke zoskupiť do skupín. Dnes IUPAC odporúča, aby sa zoskupenie prvkov, ktoré zodpovedajú zvislým čiaram tabuľky, nazývalo skupinou.
Tieto podobné charakteristiky sa vyskytujú, pretože prvky tej istej skupiny majú rovnaký počet valenčných elektrónov. Pozri príklad skupiny 1 alebo skupiny alkalických kovov.
| Skupina 1 | Elektronická distribúcia |
|---|---|
| 3čítať | 2-1 |
| 11O | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Čs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87O | 2-8-18-32-18-8-1 |
Jednou z hlavných charakteristík tejto skupiny je schopnosť prvkov reagovať s vodou a vytvárať hydroxidy, ako sú LiOH a NaOH.
Správna alternatíva: c) C, H, O a N
a) NESPRÁVNE. Aj keď bór (B) a jód (I) nie sú kovy, vanád (V) a draslík (k) áno.
b) NESPRÁVNE. Z týchto prvkov iba argón (Ar) nie je kov. Cézium (Cs), bárium (Ba) a hliník (Al) sú.
c) SPRÁVNE. Uhlík (C), vodík (H), kyslík (O) a dusík (N) nie sú kovy. Aj keď sa vodík nachádza vľavo v tabuľke, nad lítiom v skupine 1, nie je súčasťou tejto skupiny.
d) NESPRÁVNE. Neón (Ne), xenón (Xe), germánium (Ge) sú nekovy. Cér (Ce) je kov.
Správna alternatíva: c) vzostupne podľa atómového čísla.
Prvé pokusy o zoskupenie chemických prvkov boli založené na hmotnosti atómov. Aktuálna periodická tabuľka však predstavuje prvky vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla.
Atómový polomer a elektronegativita sú periodické vlastnosti, to znamená, že sa menia, keď sa zvyšuje alebo znižuje atómové číslo.
Správna alternatíva: c) vodorovné čiary zodpovedajú bodkám a zvislé čiary sú rodiny prvkov.
a) NESPRÁVNE. Najúplnejšiu tabuľku vytvoril Mendeleev, ale bol to Henry Monseley, kto reorganizoval tabuľku navrhnutú Mendeleevom vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla.
b) NESPRÁVNE. Reprezentatívne prvky sú umiestnené v s blokoch, skupinách 1 a 2 a p bloku, skupinách 13 až 18.
c) SPRÁVNE. Vodorovné čiary od 1 do 7 sú obdobiami periodickej tabuľky a zodpovedajú počtu naplnených alebo čiastočne naplnených energetických hladín. 18 zvislých čiar sú skupiny alebo rodiny, ktoré spájajú prvky s podobnými vlastnosťami.
d) NESPRÁVNE. Väčšina prvkov periodickej tabuľky sú kovy a sú umiestnené v strede a naľavo.
Správna alternatíva: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Správna asociácia medzi rodinami a prvkami v periodickej tabuľke je:
I.b. Alkalické kovy: lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr).
II.a. Kovy alkalických zemín: berýlium (Be), horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra).
III.e. Chalkogény: kyslík (O), síra (S), selén (Se), telúr (Te), polónium (Po), živočíchy (Lv).
IV.c. Halogény: fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I), astatín (At) a tenessín (Ts).
V.d. Ušľachtilé plyny: hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) a oganesison (Og).
Správna alternatíva: c) vzácny plyn.
Pri vykonávaní elektronickej distribúcie je možné poznať umiestnenie prvku v periodickej tabuľke. Pretože atómové číslo prvku je 10, potom má 10 jadier protónov v jadre, a teda 10 elektrónov v elektrosfére.
1 s2 2 s2 2 s6
Upozorňujeme, že základný atóm atómu prvku má iba dve škrupiny a najvzdialenejší obal má 8 elektrónov. Preto môžeme povedať, že prvkom je vzácny plyn. Pri kontrole periodickej tabuľky zistíme, že ide o prvok neón (Ne).
Správna alternatíva: d) Halogény a vzácne plyny.
Halogény majú konfiguráciu ns2 np5 vo valenčnej vrstve. Pozrite si príklady:
Fluór: 9Ž: 1 s2 2 s2 2 s5
Chlór: 17Cl: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s5
Vzácne plyny majú naopak konfiguráciu ns2 np6:
Neón: 10Ne: 1 s22 s2 2 s6
Argón: 18Vzduch: 1 s2 2 s2 2 s63 s2 3s6
Výnimkou z tejto skupiny je hélium, ktoré má iba 2 elektróny a má konfiguráciu 1 s2.
Odpoveď: Horčík (Mg), vápnik (Ca), uhlík (C), dusík (N) a argón (Ar).
