Endotermické a exotermické reakcie sú veličiny, ktoré merajú množstvo tepla (energie) absorbovaného a uvoľneného počas chemických reakcií. Študuje ich termochémia.
Aký je medzi nimi rozdiel?
endotermická reakcia je ten, v ktorom dochádza k absorpcii energie. Pri tomto procese sa vyrába a nezávisle udržuje energia.
Vtáky a cicavce majú schopnosť udržiavať stabilnú telesnú teplotu. Z tohto dôvodu sa im hovorí endotermické zvieratá, ľudovo „teplokrvné zvieratá“.
Exotermická reakcia je ten, v ktorom dochádza k uvoľňovaniu energie. V tomto procese výroba energie pretrváva iba nepretržitým dodávaním energie.
Príkladom exotermickej reakcie je zmena fyzikálnych stavov v tomto poradí: plyn, kvapalina a tuhá látka. Každá z nich nastáva pri uvoľňovaní energie, to znamená pri menšom teple.
Upozorňujeme, že keď obrátime toto poradie (tuhé, kvapalné a plynné), vytvorí sa energia (viac tepla). V tomto prípade je reakcia endotermická.
Každodenné príklady
Telesný tuk funguje ako palivo v našom tele. Ten, ktorý sa nespáli, je ním absorbovaný. Pretože sa jedná o absorpčný proces, je to príklad endotermickej reakcie.
Pri umiestňovaní panvice na oheň na prípravu jedla sa zase stretávame s exotermickým procesom. Je to preto, že uvoľnené teplo premení toto jedlo tak, aby bolo možné ho spotrebovať.
A čo je to Enthalpy?
entalpia je to energia, ktorá existuje vo všetkých látkach a ktorá sa mení v dôsledku endotermických a exotermických reakcií.
Pretože nie je možné vypočítať entalpiu, bol stanovený výpočet jej variácie.
Porovnaním štandardnej entalpie (teplota 25 ° C pri atmosférickom tlaku 1 atm) by bolo možné vypočítať odchýlku entalpie.
Podľa Hessov zákon, konečná entalpia mínus počiatočná entalpia (ΔH = Hf - Hi) má za následok tieto údaje.
Ak endotermická reakcia absorbuje energiu, znamená to, že entalpia (konečného) reaktantu je nižšia ako entalpia (počiatočného) produktu. Preto je zmena entalpie pozitívna (ΔH> 0).
Ak naopak exotermická reakcia uvoľní energiu, znamená to, že entalpia (energia) reaktantu je väčšia ako entalpia (produkt). Preto je zmena entalpie negatívna (ΔH
Prečítajte si tiež:
- Chemické reakcie
- Chemická rovnováha
- Spaľovanie
