Distribúcia elektrónov alebo konfigurácia elektrónov spôsob usporiadania chemických prvkov vzhľadom na počet elektrónov, ktoré majú, a ich blízkosť k atómovému jadru.
Vrstvená elektronická distribúcia
Potom, čo sa objavilo niekoľko atómových modelov, Bohrov model navrhol usporiadanie elektrosféry na obežné dráhy.
Elektróny sú usporiadané a distribuované v elektronických vrstvách, niektoré sú bližšie k jadru a iné ďalej.
Potom prišlo 7 elektronických vrstiev (K, L, M, N, O, P a Q), ktoré sú reprezentované vodorovnými čiarami číslovanými od 1 do 7 v periodickej tabuľke.
Prvky na rovnakých linkách majú rovnaký maximálny počet elektrónov a tiež rovnaké energetické úrovne.
Je teda možné pozorovať, že elektróny sú v energetických úrovniach a podúrovniach. Každá z nich má teda určité množstvo energie.
|
Úroveň energie |
Elektronická vrstva |
Maximálny počet elektrónov |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | Ľ | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
THE valenčná vrstva je to posledná elektronická vrstva, to znamená vonkajšia vrstva atómu. Podľa
Oktetové pravidlo, atómy majú tendenciu stabilizovať sa a stať sa neutrálnymi.To sa stane, keď majú rovnaké množstvo protónov a neutrónov, pričom v poslednom elektrónovom obale je osem elektrónov.
Neskôr sa objavili energetické úrovne, predstavované malými písmenami s, p, d, f. Každá podúroveň podporuje maximálny počet elektrónov:
| podúrovne | Maximálny počet elektrónov |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Paulingov diagram
Americký chemik Linus Carl Pauling (1901-1994) študoval atómové štruktúry a vytvoril schému, ktorá sa používa dodnes.
Pauling našiel spôsob, ako dať všetky energetické úrovne do vzostupného poradia pomocou diagonálneho smeru. Tento systém sa stal známym ako Paulingov diagram.
Vzostupné poradie: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d10 4s6 5 s2 4d10 5s6 6s2 4f14 5d10 6s6 7s2 5f14 6d10 7s6
Upozorňujeme, že číslo uvedené pred podúrovňou energie zodpovedá úrovni energie.
Napríklad za 1 s2:
- s označuje podúrovňu energie
- 1 označuje prvú úroveň, ktorá sa nachádza na vrstve K.
- exponent 2 označuje počet elektrónov v tejto podúrovni
Ako urobiť elektronickú distribúciu?
Ak chcete lepšie porozumieť procesu elektronickej distribúcie, pozrite sa na nižšie uvedené vyriešené cvičenie.
1. Vykonajte elektronickú distribúciu prvku Železo (Fe), ktorý má atómové číslo 26 (Z = 26):
Pri aplikácii Linus Paulingovho diagramu sa diagonály prechádzajú v smere naznačenom na modeli. Energetické podúrovne sú naplnené maximálnym počtom elektrónov na elektrónovú škrupinu, kým sa nedokončí 26 elektrónov prvku.
Pri distribúcii venujte pozornosť celkovému počtu elektrónov v každej podúrovni a v príslušných elektronických vrstvách:
K - s2
L - 2 s2 2 s6
M - 3 s2 3s6 3d10
N - 4 s2
Všimnite si, že nebolo potrebné robiť elektronickú distribúciu vo všetkých vrstvách, pretože atómové číslo železa je 26.
Elektronická distribúcia tohto prvku je teda znázornená takto: 1s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d6. Súčet čísel exponentov predstavuje spolu 26, to znamená celkový počet elektrónov prítomných v atóme železa.
Ak je elektronická distribúcia označená vrstvami, je znázornená takto: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Využite príležitosť a vyskúšajte si svoje vedomosti v Cvičenia z elektronickej distribúcie.
O periodická tabuľka, zobrazuje sa to nasledovne:
Prečítajte si tiež:
- Elektronická afinita
- Kvantové čísla
- Cvičenia z periodickej tabuľky
- Cvičenia z organizácie periodickej tabuľky
