Solute and Solvent: čo to je, rozdiely a príklady

Rozpustná látka a rozpúšťadlo sú dve zložky homogénnej zmesi, ktoré sa nazývajú chemický roztok.

• Rozpustiť: je látka, ktorá je dispergovaná v rozpúšťadle. Zodpovedá látke, ktorá sa rozpustí, a všeobecne sa v roztoku nachádza v menších množstvách.
• Solventný: je látka, v ktorej sa rozpustí rozpustená látka za vzniku nového produktu. V riešení sa prezentuje vo väčšom množstve.

K rozpusteniu medzi rozpustenou látkou (dispergovanou) a rozpúšťadlom (dispergačným činidlom) dochádza prostredníctvom interakcií medzi ich molekulami.

Rozdiel medzi týmito dvoma zložkami roztoku je v tom, že rozpustená látka je látka, ktorá sa bude rozpúšťať, a rozpúšťadlo je látka, ktorá bude rozpúšťať.

Najznámejším rozpúšťadlom je voda, ktorá sa považuje za univerzálne rozpúšťadlo. Je to preto, lebo má schopnosť rozpúšťať veľké množstvo látok.

Rozpúšťadlo a príklady rozpúšťadiel

Zoznámte sa s príkladmi chemických roztokov a objavte rozpustené látky a rozpúšťadlá každého z nich:

Voda a soľ

• Rozpustená látka: kuchynská soľ - chlorid sodný (NaCl)
• Rozpúšťadlo: voda

Pretože ide o iónovú zlúčeninu, chlorid sodný v roztoku disociuje a vytvára ióny, ktoré sú naopak solvatované molekulami Voda.

Kladný pól vody (H⁺) interaguje s aniónom soli (Cl^-) a záporný pól vody (O^2-) interaguje s katiónom (Na⁺).

Toto je typ elektrolytického roztoku, pretože iónové látky v roztoku sú schopné viesť elektrický prúd.

voda a cukor

• Rozpustná látka: Cukor - Sacharóza (C₁₂H₂₂O₁₁)
• Rozpúšťadlo: voda

Cukor je kovalentná zlúčenina a po rozpustení vo vode molekuly rozchádzajú sa, ale nemenia svoju identitu.

Tento vodný roztok je klasifikovaný ako neelektrolytický, pretože rozpustená látka rozpustená v roztoku je neutrálna, a preto nereaguje s vodou.

Ocot

• Rozpustená látka: kyselina octová (CH₃COOH)
• Rozpúšťadlo: voda

Ocot je roztok, ktorý obsahuje najmenej 4% kyseliny octovej, a karboxylová kyselina ktorý, keďže je polárny, interaguje s vodou, tiež polárnou, prostredníctvom vodíkových väzieb.

Dôležitým pravidlom pre rozpustnosť je to, že podobné sa rozpúšťa ako. Polárne zlúčeniny sa rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách, zatiaľ čo nepolárne látky sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách.

Ostatné riešenia

Okrem kvapalných roztokov existujú aj plynné a tuhé roztoky.

Vzduch, ktorý dýchame, je príkladom plynného roztoku, ktorého plyny vo väčšom množstve tvoria dusík (78%) a kyslík (21%).

O zliatiny kovov sú to solídne riešenia. Napríklad mosadz (zinok a meď) je zmes, ktorá sa používa na výrobu hudobných nástrojov.

Chcete získať viac vedomostí? Prečítajte si teda tieto ďalšie texty:

• Chemické roztoky
• medzimolekulové sily
• Homogénne a heterogénne zmesi

Čo je to koeficient rozpustnosti?

Koeficient rozpustnosti je limitom rozpustenej látky pridanej do rozpúšťadla pri danej teplote za vzniku nasýteného roztoku.

O koeficient rozpustnosti sa líši podľa podmienok a môže sa zvyšovať alebo znižovať podľa zmien teploty a príslušnej rozpustenej látky.

Existuje obmedzenie, do ktorého môže rozpúšťadlo vykonávať rozpúšťanie.

Príklad: Ak dáte cukor do pohára s vodou, v prvom okamihu si všimnete, že cukor vo vode zmizne.

Disperzia molekúl cukru vo vode

Ak však budete v pridávaní cukru pokračovať, zistíte, že sa vám v určitom okamihu začne hromadiť v spodnej časti pohára.

Je to preto, že voda, ktorá je rozpúšťadlom, dosiahla svoj limit rozpustnosť a maximálna koncentrácia. Zavolá sa rozpustená látka, ktorá zostane na dne nádoby a nerozpustí sa pozadie tela.

Prebytočný cukor na dne pohára sa nerozpustí a nebude mať vplyv na koncentráciu roztoku. Cukor usadený na dne pohára nebude vodu sladiť.

Klasifikácia riešení

Roztoky je možné klasifikovať podľa množstva rozpustenej látky. Môžu teda byť troch typov: nasýtené, nenasýtené a presýtené.

• nasýtený roztok: Roztok dosiahol hranicu koeficientu rozpustnosti, to znamená, že v rozpúšťadle je pri určitej teplote rozpustené maximálne množstvo rozpustenej látky.
• nenasýtené riešenie: Množstvo rozpustenej rozpustenej látky ešte nedosiahlo koeficient rozpustnosti. To znamená, že je možné pridať viac rozpustenej látky.
• presýtený roztok: Existuje viac rozpustenej látky ako za normálnych podmienok. V tomto prípade predstavujú zrazeninu.

Ak sa chcete dozvedieť viac informácií o riešeniach, prečítajte si nasledujúce texty.:

• Riedenie roztokov
• Molalita
• Molarita
• Titrácia

Koncentrácia riešení

Z rozpustenej látky a rozpúšťadla je možné vypočítať koncentráciu roztoku.

Spoločná koncentrácia je definovaná ako pomer hmotnosti rozpustenej látky v danom objeme roztoku.

Výpočet koncentrácie sa vykonáva pomocou nasledujúceho vzorca:

Byť,

Ç: Koncentrácia (g / L);
m: hmotnosť rozpustenej látky (g);
V.: objem roztoku (L).

Príklad:

(Faap) Vypočítajte koncentráciu vodného roztoku dusičnanu sodného obsahujúceho 30 g soli v 400 ml roztoku vg / l:

Rozhodnutie:

Dodržujte informácie týkajúce sa množstva rozpustenej látky a rozpúšťadla. V 400 ml vodného roztoku (rozpúšťadlo) je 30 g soli (rozpustenej látky).

Objem je však v ml a musíme ho transformovať na L:

Teraz, aby ste poznali koncentráciu, stačí použiť vzorec:

Týmto výsledkom sme dospeli k záveru, že keď zmiešame 30 g soli so 400 ml vody, získame roztok s koncentráciou 75 g / l.

Pre viac informácií o tom, ako vypočítať bežnú koncentráciu, budú tieto texty užitočné.:

• Koncentrácia roztoku
• Cviky na spoločnú koncentráciu