Aké sú periodické vlastnosti chemických prvkov?

Periodické vlastnosti chemických prvkov sú vlastnosťami, ktoré majú.

Upozorňujeme, že chemické prvky v periodickej tabuľke majú špecifické umiestnenie, ktoré sa líši podľa ich periodických vlastností. Sú zoradené vzostupne podľa atómového čísla.

Podľa Moseleyho zákona:

“Mnoho fyzikálnych a chemických vlastností prvkov sa periodicky líši v postupnosti atómových čísel prvkov..”

Hlavné periodické vlastnosti

atómový polomer

Vzťahujúca sa k veľkosti atómov je táto vlastnosť definovaná vzdialenosťou medzi stredmi jadier dvoch atómov toho istého prvku.

Preto je atómový lúč zodpovedá polovici vzdialenosti medzi jadrami dvoch susedných atómov, čo sa vyjadruje takto:

r = d / 2

Kde:

r: blesk
d: medziradrová vzdialenosť

Meria sa v pikometre (popoludnie). Toto meranie je čiastkovým násobkom meradla:

13:00 = 10^-12 m

V periodickej tabuľke sa atómový polomer zväčšuje zhora nadol vo zvislej polohe. Na vodorovnej rovine sa zväčšujú sprava doľava.

Variácia atómového polomeru

Chemický prvok, ktorý má najväčší polomer atómu, je cézium (Cs).

instagram story viewer

Atómový objem

Táto periodická vlastnosť označuje objem obsadený 1 mol prvku v tuhom stave.

Stojí za zmienku, že atómový objem nie je objemom 1 atómu, ale súborom 6,02. 10²³ atómy (hodnota 1 mol)

Atómový objem atómu nie je definovaný iba objemom každého atómu, ale aj rozstupom medzi týmito atómami.

V periodickej tabuľke sa hodnoty atómového objemu zvyšujú zhora nadol (vertikálne) a od stredu k okraju (horizontálne).

Variácia atómového objemu

Na výpočet atómového objemu sa použije nasledujúci vzorec:

V = m / d

Kde:

V.: atómový objem
m: hmotnosť 6,02. 10²³ atómy prvkov
d: hustota prvkov v pevnom stave

Absolútna hustota

THE hustota absolútna, tiež nazývaná „špecifická hmotnosť“, je periodická vlastnosť, ktorá určuje vzťah medzi hmotnosťou (m) látky a objemom (v) obsadeným touto hmotou.

Vypočíta sa podľa tohto vzorca:

d = m / v

Kde:

d: hustota
m: cestoviny
v: objem

V periodickej tabuľke sa hodnoty hustoty zvyšujú zhora nadol (vertikálne) a od okrajov do stredu (horizontálne).

Variácia absolútnej hustoty

Najhustšie prvky sú teda v strede a v dolnej časti tabuľky:

Osmium (Os): d = 22,5 g / cm³
Irídium (Ir): d = 22,4 g / cm³

Teplota topenia a teplota varu

Ďalšia dôležitá periodická vlastnosť súvisí s teplotami, do ktorých vstupujú prvky topenia a varu.

Teplota topenia (MP) je teplota, pri ktorej hmota prechádza z pevnej fázy do kvapalnej fázy. Bod varu (PE) je teplota, pri ktorej hmota prechádza z kvapaliny do plynnej fázy.

V periodickej tabuľke sa hodnoty PF a PE líšia podľa strán, ktoré sú v tabuľke umiestnené.

Vertikálne a na ľavej strane stola sa zväčšujú zdola nahor. Na pravej strane sa zväčšujú zhora nadol. V horizontálnom smere sa tiahnu od koncov do stredu.

Zmena teploty topenia a varu

Elektronická afinita

Nazývaná tiež „elektroafinita“, je to minimálna energia požadovaná chemickým prvkom na odstránenie elektrónu z aniónu.

To znamená, že elektronická afinita označuje množstvo energie uvoľnenej, keď je elektrón prijatý atómom.

Všimnite si, že tento nestabilný atóm je sám a v plynnom stave. S touto vlastnosťou získava stabilitu, keď prijíma elektrón.

Na rozdiel od atómového polomeru rastie elektroafinita prvkov v periodickej tabuľke zľava doprava, horizontálne. Vo vertikálnom smere sa zvyšuje zdola nahor.

Elektronická afinitná variácia

Chemický prvok, ktorý má najväčšiu afinitu k elektrónom, je chlór (Cl) s hodnotou 349 KJ / mol.

Ionizačná energia

Tiež nazývaný "ionizačný potenciál”, Táto vlastnosť je v rozpore s vlastnosťou elektronickej príbuznosti.

Je to minimálna energia požadovaná chemickým prvkom na odstránenie elektrónu z neutrálneho atómu.

Táto periodická vlastnosť teda naznačuje, koľko energie je potrebnej na prenos elektrónu z atómu v základnom stave.

Takzvaný „základný stav atómu“ znamená, že jeho počet protónov sa rovná počtu elektrónov (str⁺ = a^-).

Po odstránení elektrónu z atómu je teda ionizovaný. To znamená, že dostane viac protónov ako elektrónov, a preto sa stane katiónom.

V periodickej tabuľke je ionizačná energia v rozpore s energiou atómového polomeru. Zvyšuje sa teda zľava doprava a zdola nahor.

Variácia ionizačnej energie

Prvky, ktoré majú najväčší ionizačný potenciál, sú fluór (F) a chlór (Cl).

elektronegativita

Vlastnosť atómov prvkov, ktoré majú tendenciu prijímať elektróny v chemickej väzbe.

Vyskytuje sa v kovalentných väzbách v čase zdieľania elektrónových párov. Pri prijímaní elektrónov sú atómy ponechané so záporným nábojom (anión).

Pamätajte, že sa to považuje za najdôležitejšiu vlastnosť periodickej tabuľky. Je to tak preto, lebo elektronegativita indukuje správanie atómov, z ktorých sa tvoria molekuly.

V periodickej tabuľke je elektronegativita zväčšuje sa zľava doprava (horizontálne) a zdola nahor (vertikálne)

Variácia elektronegativity

Najelektronegatívnejším prvkom periodickej tabuľky je teda fluór (F). Na druhej strane cézium (cs) a francium (fr) sú najmenej elektronegatívne prvky.

elektropozitivita

Na rozdiel od elektronegativity táto vlastnosť elementárnych atómov naznačuje tendencie k strate (alebo vzdaniu sa) elektrónov v chemickej väzbe.

Pri strate elektrónov dostávajú atómy prvkov kladný náboj, čím vytvárajú katión.

V rovnakom smere ako atómový polomer a na rozdiel od elektronegativity, v periodickej tabuľke a elektropozitivita sa zvyšuje sprava doľava (horizontálne) a zhora nadol (vertikálne).

Variácia elektropozitivity

Chemické prvky s najvyššou elektropozitivitou sú kovy, a preto sa táto vlastnosť nazýva aj „kovový charakter“. Najelektropozitívnejším prvkom je Francium (Fr) s maximálnou tendenciou k oxidácii.

Pozor!

Ty "vzácne plyny„Sú inertné prvky, pretože nevykonávajú chemické väzby a ťažko darujú alebo neprijímajú elektróny. Tiež majú ťažkosti s reakciou s inými prvkami.

Elektronegativita a elektropozitivita týchto prvkov sa preto nezohľadňujú.

Prečítajte si tiež:

Chemické väzby
Dejiny periodickej tabuľky
Rodiny periodických tabuliek

Aperiodické vlastnosti

Okrem periodických vlastností máme aj neperiodické vlastnosti. V takom prípade sa hodnoty zvyšujú alebo znižujú s atómovým počtom prvkov.

Dostávajú toto meno, pretože neposlúchajú svoje postavenie v periodickej tabuľke ako periodické tabuľky. To znamená, že sa neopakujú v pravidelných obdobiach.

Hlavné neperiodické vlastnosti sú:

Atómová omša: Táto vlastnosť sa zvyšuje so zvyšujúcim sa atómovým číslom.
Špecifické teplo: táto vlastnosť klesá so zvyšujúcim sa atómovým číslom. Pamätajte, že špecifické teplo je množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty o 1 ° C o 1 g prvku.

Cvičenia na prijímacie skúšky so spätnou väzbou

1. (PUC-RJ) Zvážte tvrdenia o prvkoch skupiny IA v periodickej tabuľke

I. Volajú sa alkalické kovy.
II. Jeho atómové lúče rastú s atómovým číslom.
III. Jeho ionizačný potenciál sa zvyšuje s atómovým číslom.
IV: Jeho kovový charakter sa zvyšuje s atómovým číslom.

Medzi výrokmi sú pravdivé:

a) I a II
b) III a IV
c) I, II a IV
d) II, III a IV
e) I, II, III a IV

Pozri odpoveď

Alternatíva c

2. (UFMG) Pri porovnaní chlóru a sodíka, dvoch chemických prvkov, ktoré tvoria kuchynskú soľ, sa dá povedať, že chlór:

a) je hustejšia.
b) je menej prchavý.
c) má väčší kovový charakter.
d) má nižšiu ionizačnú energiu.
e) má menší atómový polomer.

Pozri odpoveď

Alternatívne a

3. (UFC-CE) Fotoelektrický jav spočíva v emisii elektrónov z kovových povrchov prostredníctvom dopadu svetla príslušnej frekvencie. Tento jav je priamo ovplyvnený ionizačným potenciálom kovov, ktorý bol vo veľkej miere ovplyvnený používané pri výrobe fotoelektronických zariadení, ako sú: fotobunky verejného osvetlenia, fotoaparáty fotografické atď. Na základe variácií v ionizačnom potenciáli prvkov v periodickej tabuľke označte alternatívu, ktorá obsahuje kov s najväčšou pravdepodobnosťou fotoelektrickým efektom.

a) Fe
b) Hg
c) Čs
d) Mg
e) Ca

Pozri odpoveď

Alternatíva c

Skontrolujte otázky týkajúce sa prijímacích skúšok s komentovaným rozlíšením v Cvičenia z periodickej tabuľky a nezverejnené otázky týkajúce sa tejto témy v Cvičenia z organizácie periodickej tabuľky.

Prečítajte si tiež: