Molárna hmotnosť je hmotnosť obsiahnutá v 1 móle látky. Krt je jednotka merania medzinárodného systému používaná na stanovenie množstva elementárnych častíc.
Mólové číslo súvisí s Avogadrovou konštantou, NTHE, čo zodpovedá 6,02 x 1023 atómy, ióny alebo molekuly látky.
Molárna hmota
Molárna hmotnosť má rovnakú číselnú hodnotu ako molekulová hmotnosť látky, jej jednotka je však g / mol (gramy na mol).
Molekulová hmotnosť (MM) zodpovedá súčtu atómových hmotností atómov tvoriacich látku, ktorý sa nachádza v periodickej tabuľke. Molekulová hmotnosť aj atómová hmotnosť sú vyjadrené v jednotkách atómovej hmotnosti (u).
Pozrite si približné molárne hmotnosti niektorých zlúčenín:
- Voda (H2O): 18 g / mol
- Plynný kyslík (O2): 32 g / mol
- Chlorid sodný (NaCl): 58,5 g / mol
Ako vypočítať molárnu hmotnosť?
Teraz, aby sme vysvetlili, ako vykonať výpočet krok za krokom, použijeme etanol, CH3CH2OH, napríklad.
Krok 1: spočítajte počet atómov každého chemického prvku vo vzorci látky.
CH3CH2OH je tvorený:
- 1 atóm kyslíka (O)
- 2 atómy uhlíka (C)
- 6 atómov vodíka (H)
Krok 2: pozri Periodická tabuľka poznať atómovú hmotnosť každého prvku látky.
Poznámka: Tu použijeme približné hodnoty.
- Vodík (H): 1 ul
- Kyslík (O): 16 u
- Uhlík (C): C: 12 u
Krok 3: vynásobte hmotnosti prvkov príslušným počtom atómov v látke.
- Kyslík (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Uhlík (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Vodík (H): 6 x 1 u = 6 u
Krok 4: pridajte hmotnosti a nájdite molekulárnu hmotnosť.
MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Preto je hmotnosť etanolu 46 u alebo 46 g / mol. To znamená, že v jednom móle je 6,02 x 1023 molekúl, čo zodpovedá 46 gramom.
vedieť viac o molekulová hmotnosť a atómová hmotnosť.
Čo je to mol?
Krtek zodpovedá počtu elementárnych druhov v danej hmote látky. Jeden mól má absolútnu hodnotu 6,02 x 1023.
Táto konštanta je dôležitá pre vykonávanie chemických výpočtov, pretože nám umožňuje získať pomer medzi atómovou stupnicou a merateľnou stupnicou.
Napríklad pri pohľade na periodickú tabuľku vidíme, že atómová hmotnosť vodíka je 1 u a hmotnosť kyslíka je 16 u. Preto je molekulová hmotnosť vody (H2O) je 18 u.
Pretože molekulová hmotnosť vody je 18 u, rozumie sa to tak, že molárna hmotnosť vody je 18 g / mol, to znamená, že 1 mol vody má 18 g hmotnosti.
V súhrne máme: 1 mol vody = 6,02 x 1023 molekuly = 18 gramov.
Naučiť sa viac o Avogadrova konštanta.
Vzťah medzi počtom mólov a molárnou hmotnosťou
Mol je termín široko používaný na určenie množstva častíc, ktoré môžu byť okrem iného atómy, molekuly, ióny. Molárna hmotnosť zodpovedá molekulovej hmotnosti látky, ktorá je vyjadrená v gramoch na mol.
Slovo mol pochádza z krtkov v latinčine, čo znamená hromada, hromada alebo hromada.
Je to veľmi dôležitý pojem v chémii, pretože napríklad v priemysle sa nepracuje s niekoľkými molekulami, ale s veľkým množstvom látok.
Ak sa použije výraz mol, znamená to zhluk častíc zodpovedajúci 6,02 x 1023. Ak teda hovoríme o 1 móle atómov vápnika, máme ich 6,02 x 1023 atómy vápnika.
Táto hodnota sa týka konštanty spoločnosti Avogadro, podľa ktorej: „rovnaké objemy dvoch plynov akékoľvek za rovnakých tlakových a teplotných podmienok obsahujú rovnaký počet mólov molekúl plyn. ““
Preto 1 mol látky zodpovedá molárnej hmotnosti látky a obsahuje 6,02 x 1023 molekuly tejto látky.
Prečítajte si tiež: Molarita a Molalita.
Vyriešené cvičenia
Otázka 1
Vypočítajte molárnu hmotnosť nasledujúcich látok.
a) Oxid uhličitý, CO2
b) Kyselina chlorovodíková, HCI
c) Glukóza, C.6H12O6
Správna odpoveď: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol a c) 180 g / mol.
Na uľahčenie výpočtov použijeme približné hodnoty pre atómové hmotnosti.
a) Oxid uhličitý, CO2
| Element | Množstvo | atómová hmotnosť | Výsledok | ||
| Ç | 1 | X | 12 u | = | 12 u |
| O | 2 | X | 16 u | = | 32 u |
| Molekulová hmotnosť CO2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Preto je molárna hmotnosť oxidu uhličitého 44 g / mol.
b) Kyselina chlorovodíková, HCI
| Element | Množstvo | atómová hmotnosť | Výsledok | ||
| H | 1 | X | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | X | 35,5 u | = | 35,5 u |
| Molekulová hmotnosť HCl | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Preto je molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej 36,5 u.
c) Glukóza, C.6H12O6
| Element | Množstvo | atómová hmotnosť | Výsledok | ||
| Ç | 6 | X | 12 u | = | 72 u |
| O | 6 | X | 16 u | = | 96 u |
| H | 12 | X | 1 u | = | 12 u |
| Molekulová hmotnosť glukózy | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Preto je molárna hmotnosť glukózy 180 g / mol.
otázka 2
Na výrobu šperkov pre svoju novú kolekciu návrhárka použila 39,4 g zlata. S vedomím, že atómová hmotnosť zlata (Au) je 197 au.m.a, vypočítajte, koľko atómov bolo použitých.
Správna odpoveď: 1 204 x 1023 atómy zlata
Vieme, že: 1 atóm Au = 197 au.u.m.a → 1 atómový gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x 1023 Au atómy
Z týchto údajov to urobíme v dvoch krokoch:
Prvý krok:
197 g ______ 1 atg Au
39,4 g ______ x
197.x = 39,4,1 atg → x = 39,4 atg / 197 → x = 0,2 atg Au
Druhá etapa:
1 atg Au ______ 6,02 x 1023 atómy zlata
0,2 atg Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 atómy zlata
otázka 3
Ak porovnáme rovnaké hmotnosti týchto látok: NaCl, H2O2, HCl a H2O. Ktorá z nich má najväčší počet molekúl?
Správna odpoveď: Molekula vody.
Počet mólov každej látky je: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCl (36,5 g) a H2O (18 g)
Podľa Avogadrovho zákona bude počet molekúl väčší, keď bude mať látka väčší počet mólov. Na získanie množstva mólov sa môže použiť nasledujúci vzorec:
Č. Mol = m / MM, kde: m = hmotnosť látky v gramoch, MM = molárna hmotnosť
Možno teda dospieť k záveru, že spomedzi vyššie uvedených látok je tou s najnižšou molárnou hmotnosťou H2O (18 g), a preto má najväčší počet molekúl.
Ak to urobíme inak, ak použijeme ako hmotnosť 20 g, budeme mať:
- Počet mol NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
- Č mol H2O2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- Počet mol HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
- Č mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
Prečítajte si tiež o Stechiometria a Vyrovnávanie rovníc.