Iónová disociácia je oddelenie iónov, ku ktorému dochádza od iónových zlúčenín rozpustených vo vode.
Voda interaguje s iónmi a spôsobuje ich oddelenie, jav nazývaný solvatácia.
Proces disociácie objavil fyzik-chemik Svant August Arrhenius (1859-1927).
Poznamenal, že niektoré látky, ktoré sú umiestnené vo vode, môžu viesť elektrinu. Arrhenius teda navrhol, že vo vodných roztokoch musia byť elektricky nabité častice, ióny.
Je dôležité zdôrazniť, že iba iónové látky, ako sú soli a zásady, podliehajú disociácii, keď sú v roztokoch alebo sa topia.
Proces
Na ilustráciu procesu disociácie môžeme použiť kuchynskú soľ NaCl.
Keď je NaCl vložený do vody, máme nasledujúcu rovnicu:
NaCl je iónová zlúčenina, takže ióny už existovali, čo sa stalo, bolo len ich oddelenie pôsobením vody.
Teraz máme ďalší príklad využívajúci základňu:
NaOH, báza, keď je vložený do vody, je väzbou medzi Na+ a oh- je zlomený a sú uvoľnené v strede.
Pamätajte, že zásady sú látky, ktoré uvoľňujú hydroxylové ióny (OH anióny–) vo vodnom roztoku.
Ďalšie príklady iónovej disociácie na bázy:
1)
2)
Dôležité je, že voľné ióny vo vodných roztokoch môžu viesť elektrinu.
Prečítajte si tiež:
- soli
- Bázy
- Neutralizačná reakcia
Disociácia a ionizácia
Pochopte rozdiel medzi iónovou disociáciou a ionizácia:
- iónová disociácia: Je to fyzikálny proces separácie iónov, ktorý prebieha v soliach a zásadách.
- ionizácia: Je to chemická reakcia, ktorá vzniká iónmi z kyselín umiestnených vo vode.
Ionizácia je teda proces tvorby iónov. Príklad:
V prípade HCl (kyselina chlorovodíková) je chemická väzba medzi H a Cl prerušená a tvoria sa ióny H+ a Cl-.
Bežne môžu pri disociácii a ionizácii voľné elektróny viesť elektrinu.
Táto situácia nenastáva napríklad pri cukre (C12H22O11), ktorý netvorí ióny vo vodnom roztoku.
Preto neexistuje vedenie elektriny a cukor sa rozpúšťa iba vo vode.
Viac informácií, prečítajte si tiež:
- ión, katión a anión
- iónová rovnováha
- Chemické väzby
- Fyzikálne a chemické premeny
Nezabudnite si skontrolovať otázky o prijímacích skúškach na túto tému s komentovaným rozlíšením v: cvičenia na anorganické funkcie.
