Alkalické kovy sú chemické prvky prítomné v prvá skupina periodickej tabuľky, nazývaná rodina 1A.
Dostali toto meno, pretože ľahko reagujú s vodou a vytvárajú zásadité látky, ako sú hydroxidy.
Najpočetnejšie zastúpené alkalické kovy na planéte sú sodík (Na) a draslík (K).
Čo sú to alkalické kovy?
Rodina 1A je tvorená 6 kovov:
| Chemický prvok | Atómové číslo (Z) | Atómová hmotnosť (u) | Elektronická konfigurácia |
|---|---|---|---|
| Lítium (Li) | 3 | 6,941 | 2 s1 |
| Sodík (Na) | 11 | 22,9898 | 3 s1 |
| Draslík (K) | 19 | 39,098 | 4 s1 |
| Rubídium (Rb) | 37 | 85,47 | 5 s1 |
| Cesium (Cs) | 55 | 132,905 | 6s1 |
| Francium (Fr) | 87 | 223 | 7s1 |
Poznámka: Aj keď sa vodík (H) nachádza v rodine 1A, má odlišné vlastnosti ako alkalické kovy a je klasifikovaný ako nekovový.
Hlavné charakteristiky alkalických kovov
- Majú nízku hustotu
- Pri izbovej teplote sú tuhé
- Sú to mäkké a farebné kovy
- Sú to vysoko reaktívne a dobré vodiče elektrickej energie.
- Majú nízku elektronegativitu a ionizačný potenciál
- Majú vysokú elektropozitivitu
- Ľahko reagujte s vodou za vzniku hydroxidov
- Ľahko reagujte s kyslíkom za vzniku oxidov
- Vo valenčnom plášti majte iba 1 elektrón
- Má tendenciu strácať tento elektrón a vytvárať jednomocné katióny (s nábojom +1)
- Elektronická konfigurácia končí vždy na ns1
Prečítajte si tiež: Rodiny periodických tabuliek
Vlastnosti alkalických kovov
Poznajte hlavné vlastnosti každého alkalického kovu:
- Lítium (Li): najtvrdší alkalický kov v rodine, s nízkou rozpustnosťou a nižšou hustotou v tejto skupine. Je to skvelý vodič elektriny a je vysoko reaktívny. Reaguje teda s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
- Sodík (Na): mäkký kov, s nízkou hustotou a miernou rozpustnosťou. Je to vynikajúci vodič elektrickej energie a je vysoko reaktívny. Preto reaguje s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
- Draslík (K): mäkký kov s nízkou hustotou a silným vodičom elektriny. Má dobrú rozpustnosť vo vode a je vysoko reaktívny. Reaguje teda s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
- Rubídium (Rb): mäkký kov s nízkou hustotou a vysokou rozpustnosťou vo vode. Je to vynikajúci vodič elektrickej energie a je vysoko reaktívny. Reaguje teda s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
- Cesium (Cs): mäkký kov s nízkou hustotou a vynikajúcou rozpustnosťou vo vode. Je to vynikajúci vodič elektrickej energie a je vysoko reaktívny. Tento prvok reaguje s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
- Francium (Fr): mäkký kov s nízkou hustotou a vynikajúcou rozpustnosťou vo vode. Je to silný vodič elektriny a je vysoko reaktívny. Tento prvok reaguje s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
Prečítajte si tiež: Periodické vlastnosti
Kovy alkalických zemín
Kovy alkalických zemín predstavujú chemické prvky rodiny 2A periodická tabuľka. Sú to pevné, mäkké látky a látky s nízkou hustotou.
Dostali toto meno, pretože oxidy, ktoré tvoria, sa nazývali zeminy.
Čo sú to alkalické zemské kovy?
Rodina 2A je tvorená 6 kovov:
| Chemický prvok | Atómové číslo (Z) | Atómová hmotnosť (u) | Elektronická konfigurácia |
|---|---|---|---|
| Berýlium (Be) | 4 | 9,0122 | 2 s2 |
| Horčík (Mg) | 12 | 24,312 | 3 s2 |
| Vápnik (Ca) | 20 | 40,08 | 4 s2 |
| Stroncium (pán) | 38 | 87,62 | 5 s2 |
| Bárium (Ba) | 56 | 137,34 | 6s2 |
| Rádio (Ra) | 88 | 226 | 7s2 |
Prečítajte si tiež:
- Lítium
- Bárium
- Chemické prvky
- Elektronická distribúcia
- Cvičenia z periodickej tabuľky
