Alkalické kovy: aké to sú, vlastnosti a vlastnosti

Alkalické kovy sú chemické prvky prítomné v prvá skupina periodickej tabuľky, nazývaná rodina 1A.

Dostali toto meno, pretože ľahko reagujú s vodou a vytvárajú zásadité látky, ako sú hydroxidy.

Najpočetnejšie zastúpené alkalické kovy na planéte sú sodík (Na) a draslík (K).

Čo sú to alkalické kovy?

Rodina 1A je tvorená 6 kovov:

Chemický prvok Atómové číslo (Z) Atómová hmotnosť (u) Elektronická konfigurácia
Lítium (Li) 3 6,941 2 s1
Sodík (Na) 11 22,9898 3 s1
Draslík (K) 19 39,098 4 s1
Rubídium (Rb) 37 85,47 5 s1
Cesium (Cs) 55 132,905 6s1
Francium (Fr) 87 223 7s1

Poznámka: Aj keď sa vodík (H) nachádza v rodine 1A, má odlišné vlastnosti ako alkalické kovy a je klasifikovaný ako nekovový.

Hlavné charakteristiky alkalických kovov

  • Majú nízku hustotu
  • Pri izbovej teplote sú tuhé
  • Sú to mäkké a farebné kovy
  • Sú to vysoko reaktívne a dobré vodiče elektrickej energie.
  • Majú nízku elektronegativitu a ionizačný potenciál
  • Majú vysokú elektropozitivitu
  • Ľahko reagujte s vodou za vzniku hydroxidov
  • Ľahko reagujte s kyslíkom za vzniku oxidov
  • Vo valenčnom plášti majte iba 1 elektrón
  • Má tendenciu strácať tento elektrón a vytvárať jednomocné katióny (s nábojom +1)
  • Elektronická konfigurácia končí vždy na ns1

Prečítajte si tiež: Rodiny periodických tabuliek

Vlastnosti alkalických kovov

Poznajte hlavné vlastnosti každého alkalického kovu:

  • Lítium (Li): najtvrdší alkalický kov v rodine, s nízkou rozpustnosťou a nižšou hustotou v tejto skupine. Je to skvelý vodič elektriny a je vysoko reaktívny. Reaguje teda s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
  • Sodík (Na): mäkký kov, s nízkou hustotou a miernou rozpustnosťou. Je to vynikajúci vodič elektrickej energie a je vysoko reaktívny. Preto reaguje s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
  • Draslík (K): mäkký kov s nízkou hustotou a silným vodičom elektriny. Má dobrú rozpustnosť vo vode a je vysoko reaktívny. Reaguje teda s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
  • Rubídium (Rb): mäkký kov s nízkou hustotou a vysokou rozpustnosťou vo vode. Je to vynikajúci vodič elektrickej energie a je vysoko reaktívny. Reaguje teda s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
  • Cesium (Cs): mäkký kov s nízkou hustotou a vynikajúcou rozpustnosťou vo vode. Je to vynikajúci vodič elektrickej energie a je vysoko reaktívny. Tento prvok reaguje s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.
  • Francium (Fr): mäkký kov s nízkou hustotou a vynikajúcou rozpustnosťou vo vode. Je to silný vodič elektriny a je vysoko reaktívny. Tento prvok reaguje s vodou za vzniku hydroxidov a so vzduchom za vzniku oxidov.

Prečítajte si tiež: Periodické vlastnosti

Kovy alkalických zemín

Kovy alkalických zemín predstavujú chemické prvky rodiny 2A periodická tabuľka. Sú to pevné, mäkké látky a látky s nízkou hustotou.

Dostali toto meno, pretože oxidy, ktoré tvoria, sa nazývali zeminy.

Čo sú to alkalické zemské kovy?

Rodina 2A je tvorená 6 kovov:

Chemický prvok Atómové číslo (Z) Atómová hmotnosť (u) Elektronická konfigurácia
Berýlium (Be) 4 9,0122 2 s2
Horčík (Mg) 12 24,312 3 s2
Vápnik (Ca) 20 40,08 4 s2
Stroncium (pán) 38 87,62 5 s2
Bárium (Ba) 56 137,34 6s2
Rádio (Ra) 88 226 7s2

Prečítajte si tiež:

  • Lítium
  • Bárium
  • Chemické prvky
  • Elektronická distribúcia
  • Cvičenia z periodickej tabuľky
Laboratórne bezpečnostné symboly

Laboratórne bezpečnostné symboly

Chemické laboratórium je potenciálne nebezpečné prostredie pre tých, ktorí nedokážu interpretovať...

read more
Využitie kyseliny sírovej v priemysle

Využitie kyseliny sírovej v priemysle

O kyselina sírová je to bezfarebná, viskózna, málo prchavá kvapalina (teplota varu: 338 ° C) a je...

read more
Rozpustnosť solí. Stanovenie rozpustnosti solí

Rozpustnosť solí. Stanovenie rozpustnosti solí

Rozpustnosť solí súvisí so schopnosťou týchto zlúčenín rozpúšťať sa vo vode. Kedykoľvek sa odvolá...

read more
instagram viewer