Podľa Arrheniovej teórie možno bázu definovať ako akúkoľvek látku, ktorá vo vodnom roztoku podlieha iónovej disociácii, pri ktorej sa ako jediný typ aniónu uvoľňuje hydroxylová skupina (OH).-).
Aby sme bázu mohli považovať za silnú alebo slabú, musíme brať do úvahy jej stupeň disociácie (α), ktorý je daný:
Ak je tento stupeň ionizácie približne 100%,uvažuje sa základňa silný.Ale ak je hodnota rovný alebo menší ako 5%,uvažuje sa základňa slabý.
Príklady silných zásad: Základy alkalické kovy (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) a niektoré kovy alkalických zemín (Ca (OH)2, pane (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 je výnimkou, keďže je slabou základňou.
Stupeň disociácie hydroxidu sodného (NaOH) sa rovná 95% pri 18 ° C, čo je svojou povahou iónová zlúčenina.
Príklady slabých zásad: O Hydroxid amónny (NH4OH) a základy ostatných kovy (z rodín 13, 14 a 15).
Stupeň disociácie hydroxidu amónneho (NH4OH) sa rovná 1,5% pri 18 ° C, čo je prírodná molekulárna zlúčenina. Hydroxid amónny je vlastne roztok amoniaku alebo amoniaku, ktorý sa často používa na bielenie vlasov. Pretože ide o nestabilnú bázu, NH
4OH sa za okolitých podmienok rozkladá na vodu a plynný amoniak (NH3 (g)).
Typicky báza, ktorá je vysoko rozpustná vo vode, tiež vykazuje vysoký stupeň iónovej disociácie, a preto sa považuje za silnú bázu. Avšak, rozpustnosť vo vode by sa nemala považovať za spoľahlivý bod na kontrolu pevnosti základne. Pnapríklad hydroxid amónny je veľmi rozpustný vo vode, ale je slabou zásadou. Už sú to základy kovov alkalických zemín, napríklad Ca (OH).2 (hydratované vápno používané v bieliacich farbách, ako je farba na strome nižšie), sa považujú za silné napriek tomu, že sú zle rozpustné vo vode.
Pretože silné zásady vytvárajú veľa iónov vo vodnom roztoku, vedú k vzniku roztokov, ktoré sú dobré elektrolyty, to znamená, že dobre vedú elektrický prúd. Na druhej strane, slabé zásady, aj keď tiež spôsobujú vznik iónových roztokov, vedú málo elektriny a sú brané do úvahy zlé elektrolyty.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm