Kovalentná väzba je druh interakcie medzi atómami, ktoré majú vysoké elektronegativita, tj. vysoká tendencia prijímať elektróny. Chemické prvky bežne používané v tomto type väzby sú:
Vodík (H)
Berýlium (Be)
Bór (B)
Uhlík (C)
Dusík (N)
Fosfor (P)
Kyslík (O)
Síra (S)
Fluór (F)
Chlór (Cl)
Bróm (br)
Jód (I)
a) Povaha zahrnutých prvkov
Chemické prvky, ktoré majú vysokú elektronegativitu a v dôsledku toho vytvárajú kovalentné väzby, sú:
Vodík
Ametals
b) Výskyt kovalentnej väzby
V závislosti od povahy chemických prvkov zahrnutých v kovalentnej väzbe to môže nastať nasledovne:
Medzi dvoma atómami vodíka;
Medzi atómom nekovu a vodíkom;
Medzi atómami toho istého chemického prvku (nekovový);
Medzi atómami rôznych chemických prvkov (obidva nekovy).
c) Počet elektrónov, ktoré musí každý atóm dostať
Počet elektrónov, ktoré každý nekovový atóm alebo atóm vodíka dostane vo väzbe, súvisí s oktetové pravidlo.
Podľa pravidla oktetu je atóm stabilný, keď vo valenčnej škrupine získa osem alebo dva elektróny (iba v prípade vodíka). Ak má atóm vo svojej valenčnej škrupine napríklad päť elektrónov, musí na dosiahnutie stability prijať tri elektróny.
POZNÁMKA: Berýlium a bór sú výnimky z pravidla oktetu, pretože sa stávajú stabilnými so 4 a 6 elektrónmi vo valenčnej škrupine.
Počet elektrónov vo valenčnom plášti je možné ľahko určiť analýzou rodiny chemických prvkov. V nasledujúcej tabuľke máme počet elektrónov vo valenčnom škrupine odkazujúcich na rodinu, do ktorej prvok patrí, a počet elektrónov, ktoré potrebuje na dosiahnutie stability:
d) Princíp kovalentnej väzby
Rovnako ako v kovalentnej väzbe, všetky zúčastnené atómy majú tendenciu prijímať elektróny, povinne, bude medzi nimi zdieľanie elektrónov prítomných vo valenčnom plášti (úroveň najvzdialenejšia od jadra).
Zdieľanie nastáva, keď sa elektrón z valenčného obalu atómu stane súčasťou toho istého elektronického mraku, ktorý obklopuje ďalší elektrón z valenčného obalu iného atómu.
Každý atóm vodíka má napríklad elektrón vo valenčnom plášti. Keď sa dva elektróny stanú súčasťou rovnakého mraku, každý vodík začne mať dva valenčné elektróny, to znamená, že sa stabilizuje.
Elektróny dvoch atómov vodíka zaberajú rovnaký elektrónový mrak
e) Vzorce použité pri kovalentnej väzbe
1ª) molekulárny vzorec
Je to údaj o počte atómov každého prvku, ktorý tvorí molekulu, pochádzajúci z kovalentných väzieb.
Príklad: H2O
V molekule vody máme 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka.
2ª) štruktúrny vzorec
Štruktúrny vzorec je demonštráciou organizácie molekuly, to znamená, že demonštruje väzby medzi atómami. K tomu sa používajú čiarky, ktoré predstavujú väzbu každého atómu:
Jednoduché (?): Označuje, že atóm zdieľal iba jeden elektrón zo svojej valenčnej škrupiny s iným atómom a naopak;
Double (?): Indikuje, že atóm zdieľal dva elektróny zo svojej valenčnej škrupiny s druhým atómom a naopak;
Triple (≡): Indikuje, že atóm zdieľal tri elektróny zo svojej valenčnej škrupiny s iným atómom a naopak.
Štrukturálny vzorec vody
3ª) Lewisova elektronická formula
Lewisov elektronický vzorec tiež predstavuje organizáciu molekuly (elektronický vzorec), ale jeho cieľom je demonštrovať zdieľanie elektrónov v atómoch.
Na jeho zostavenie stačí rešpektovať organizáciu navrhnutú v štruktúrnom vzorci a nahradiť každú stopu väzieb (jednoduchú, dvojitú alebo trojitú) „dvoma guľkami“, ktoré predstavujú elektróny.
Napríklad v štruktúrnom vzorci vody máme dve jednoduché väzby medzi vodíkmi a kyslíkom. Medzi nimi teda budeme mať iba dve gule, ktoré sú ohraničené elipsou (ktorá predstavuje elektronický mrak).
Lewisov elektronický vzorec vody
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm