Linus Paulingov diagram alebo Schéma elektronického rozvodu Skladá sa z modelu, ktorý pomáha pri konfigurácii elektrónov atómov a iónov prostredníctvom energetických úrovní. Táto metóda sa používa v chémii na stanovenie niektorých charakteristík atómov.
Taktiež známy ako Princíp Aufbau, Linus Paulingov diagram pomáha vysledovať niektoré vlastnosti atómov, napríklad počet obalov naplnených elektrónmi a počet elektrónových obalov, ktoré atóm má.
Dvaja americkí vedci, ktorí získali Nobelovu cenu, Linus C. Pauling (1901 - 1994) je zodpovedný za vývoj tejto teórie, považovanej za jednu z najlepších na vysvetlenie elektronickej distribúcie okolo atómov.
Ako viete, periodická tabuľka usporiada chemické prvky podľa atómového čísla vzostupne. Linus Paulingov diagram v spojení s periodickou tabuľkou pomáha poskytovať informácie o atómoch, ktoré tvoria tieto prvky.
Ako už bolo uvedené, diagram Linusa Paulinga je založený na Atómová energia je na nižšej úrovni, aby usporiadala elektróny. Sú usporiadané od najnižšej po najvyššiu energiu, keď je atóm v základnom stave.
Pozri tiež význam slova Atom a ióny.
Elektrosféru atómov tvorí 7 (sedem) elektronických vrstiev, ktoré sú reprezentované písmenami: K, L, M, N, O, P a Q. Každá škrupina umožňuje maximálny počet elektrónov:
- K = až 2 elektróny.
- L = až 8 elektrónov.
- M = až 18 elektrónov.
- N = až 32 elektrónov.
- O = až 32 elektrónov.
- P = až 18 elektrónov.
- Q = až 8 elektrónov.
| Elektronické vrstvy | Maximálny počet elektrónov | Energetické úrovne |
|---|---|---|
| K | 2 a- | 1 s2 |
| Ľ | 8 a- | 2 s2 2 s6 |
| M | 18 a- | 3 s2 3s6 3d10 |
| N | 32 a- | 4 s2 4s6 4d10 4f14 |
| O | 32 a- | 5 s2 5s6 5d10 5f14 |
| P | 18 a- | 6s2 6s6 6d10 |
| Q | 8 a- | 7s2 7s6 |
Upozorňujeme, že vrstva K má iba jednu podúrovňu (s), ktorá umožňuje existenciu až 2 elektrónov. Vrstva L má dve podúrovne (s a P) P pojme až 6 elektrónov. Stále existujú podúrovne d (s až 10 elektrónmi) a f (s maximom 14 elektrónov).
| podúrovňa | Počet elektrónov na podúrovni |
|---|---|
| s = ostrý (jasný) | až 2 elektróny |
| p = hlavný | až 6 elektrónov |
| d = rozptýlené (rozptýlené) | až 10 elektrónov |
| f = zásadný | až 14 elektrónov |
Z tejto schémy teda Pauling organizoval elektróny podľa rastúceho rádu energie v rôznych podúrovniach.
Pomocou diagonálnych šípok nájdete v diagrame Linusa Paulinga nasledujúcu postupnosť: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d10 4s6 5 s2 4d10 5s6 6s2 4f14 5d10 6s6 7s2 5f14 6d10 7s6.
Pozri tiež Ishikawov diagram, O. Vennov diagram a koncepcia elektronegativita.
