Katióny a anióny sú typy iónov, to znamená atómov, ktoré získali alebo stratili elektróny chemickými väzbami.
Atóm, ktorý má rovnaký počet protónov (kladný náboj) a elektrónov (záporný náboj), sa považuje za elektricky neutrálny. Keď tento atóm prijíma alebo prenáša elektróny, nazýva sa ión, ktorý môže byť:
- Katión: Atóm, ktorý stratil (alebo sa vzdal) elektrónov, a preto je kladne nabitý.
- Anión: Atóm, ktorý získal (alebo prijal) elektróny, a preto je negatívne nabitý.
Katión
Katión je atóm, ktorý má kladný náboj, pretože má viac protónov ako elektrónov.
Alkalické kovy (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium) majú tendenciu vytvárať katióny, pretože majú iba 1 elektrón vo svojej valenčnej škrupine. To znamená, že energia potrebná na odstránenie tohto elektrónu je veľmi nízka, čo spôsobuje, že tieto prvky sú vysoko reaktívne.
Katión je predstavovaný symbolom +, nasledujúci za názvom prvku. Množstvo stratených elektrónov naznačuje typ katiónu:
- Katióny s nábojom +1 sa nazývajú monovalenty.
- Katióny s nábojom +2 sa nazývajú dvojmocné.
- Katióny s nábojom +3 sa nazývajú trivalenty.
Typy katiónov možno identifikovať aj podľa množstva signálov +. Teda prvok predstavovaný iba znakom + je jednomocný katión, zatiaľ čo iný predstavuje +++ je trojmocný katión.
Príklady katiónov
- Al+3 (Hliník)
- Tu+2 (Vápnik)
- mg+2 (Horčík)
- O+1 (Sodík)
- K+1 (Draslík)
- Zn+2 (Zinok)
- Pb+4 (Viesť)
anión
Anión je atóm, ktorý má negatívny náboj, pretože má viac elektrónov ako protónov. Prvky rodín dusíka, chalkogénov a halogénov majú tendenciu vytvárať anióny, pretože sú ľahko prijateľné elektróny.
Anión je reprezentovaný symbolom -, nasledujúci za názvom prvku. Množstvo prijatých elektrónov naznačuje typ aniónu:
- Anióny s nábojom -1 sa nazývajú monovalenty.
- Anióny s nábojom -2 sa nazývajú dvojmocné.
- Anióny s nábojom -3 sa nazývajú trivalenty.
Rovnako ako katióny, anióny je možné identifikovať aj podľa množstva signálov -. Preto prvok predstavovaný iba znakom - je jednomocný anión, zatiaľ čo iný predstavuje - - je bivalentný anión.
Príklady aniónov
- O-2 (Kyslík)
- N-3 (Azid)
- F-1 (Fluorid)
- br-1 (Bromid)
- s-2 (Síra)
- Cl-1 (Chlorid)
iónové väzby
Iónové väzby alebo elektrovententné väzby sú väzby, ktoré sa vyskytujú medzi katiónmi a aniónmi.
Prvky môžu prijímať, rozdávať alebo zdieľať elektróny takým spôsobom, že ich posledná energetická škrupina má 8 elektrónov. Toto je známe ako Teória oktetu.
Podľa teórie okteta majú atómy tendenciu stabilizovať sa, keď je vo valenčnom plášti (posledný elektrónový obal) 8 elektrónov. Pretože sú teda kladne nabité, katióny sa viažu na záporne nabité anióny. Týmto spôsobom sa atómy vzdávajú alebo prijímajú elektróny, aby dosiahli rovnováhu.
Väzby vytvorené medzi katiónmi a aniónmi sú veľmi silné a majú zvyčajne nasledujúce atribúty:
- sú pevné a krehké za normálnych podmienok teploty a tlaku;
- majú veľmi vysoké teploty topenia a varu;
- jeho najlepším rozpúšťadlom je voda;
- keď sú rozpustené v kvapalinách, vedú elektrický prúd.
Iónové väzby vedú k vzniku iónových zlúčenín, ako je chlorid sodný (kuchynská soľ), tvorený väzbou Na+ (katión sodný) + Cl- (chloridový anión) → NaCl.
Príklady iónových zlúčenín
Niektoré príklady iónových zlúčenín sú:
- NaCl - chlorid sodný (kuchynská soľ)
- O2IBA4 - Síran sodný
- CaCO3 - Uhličitan vápenatý
- NaNO3 - Dusičnan sodný
Katiónový stôl
| čítať+ | Lítium | Viera+2 | Železný |
|---|---|---|---|
| O+ | Sodík | Spol+2 | kobalt |
| K+ | Draslík | Ni+2 | poniklované |
| Rb+ | Rubídium | Yn+2 | plechový |
| Čs+ | Cesium | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Amoniak | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | Striebro | Pt+2 | platina |
| Ass+ | Meď | Bi+3 | Bizmut |
| Hg+ | ortuťový | Al+3 | Hliník |
| Au+ | ľúbostný | Cr+3 | Chrome |
| mg+2 | Horčík | Au+3 | Auric |
| Tu+2 | Vápnik | Viera+3 | železitý |
| Pán+2 | Stroncium | Spol+3 | Kobaltový |
| Ba+2 | Bárium | Ni+3 | Nikel |
| Zn+2 | Zinok | Yn+4 | Stannic |
| CD+2 | Kadmium | Pb+4 | Plumbic |
| Ass+2 | meďnatý | Mn+4 | mangánový |
| Hg+2 | ortuťový | Pt+4 | platina |
aniónový stôl
| F- | Fluorid | P2O7-4 | Pyrofosfát |
|---|---|---|---|
| Cl- | Chlorid | (NA2)- | Dusitany |
| br- | Bromid | (NA3)- | Dusičnan |
| Ja- | Jodid | s-2 | Sulfid |
| (ClO)- | Chlórnan | (IBA4)-2 | Síran |
| (CLO2)- | Chloritan | (IBA3)-2 | Siričitan |
| (CLO3)- | Chlorát | (S2O3)-2 | Tiosíran |
| (CLO4)- | chloristan | (S4O6)-2 | persíran |
| (BrO)- | Hypobromit | (MnO4)- | Manganistan |
| (BrO3)- | bromičnan | (MnO4)-2 | manganičitan |
| (IO)- | hypoiodit | (SiO3)-2 | Metakremičitan |
| (IO3)- | Jodičnan | (SiO4)-4 | Ortokremičitanu |
| (IO4)- | Jodistanu | (CrO4)-2 | chroman |
| (KN)- | Kyanid | (CrO7)-2 | Dichroman |
| (CNO)- | kyanát | (ASO3)-3 | arzenit |
| (CNS)- | Tiokyanát | (ASO4)-3 | Arzeničnan |
| (Ç2H3O2)- | Octan | (SbO3)-3 | Antimón |
| (CO3)-2 | Uhličitan | (SbO4)-3 | Antimonát |
| (Ç2O4)-2 | šťavelan | (BO3)-3 | boritany |
| [Fe (CN)6]-3 | Ferricyanid | (SnO3)-2 | stannát |
| [Fe (CN)6]-4 | ferokyanid | (SnO2)-2 | plechovka |
| (PRACH3)- | Metafosfát | (Ahoj2)- | Hlinitany |
| (H2PRACH2)- | Hypofosforitan | (PbO2)-2 | plumbitus |
| (HPO3)-2 | Fosfit | (ZnO2)-2 | Zinok |
| (PRACH4)-3 | ortofosfát |
Pozri tiež:
- Molekula
- ióny
- chemická energia
- Ionizujúci
