Koncom 19. storočia zverejnil ruský chemik Dmitrij Mendelejev svoj prvý pokus oskupinové chemické prvky podľa ich atómových hmotností. V tom čase bolo známych iba asi 60 prvkov.
Mendelejev si však uvedomil, že keď boli prvky usporiadané podľa hmotnosti, určité typy prvkov sa vyskytovali v pravidelných intervaloch alebo obdobiach.
Dnes, o 150 rokov neskôr, chemici oficiálne rozpoznávajú 118 prvkov (po pridaní štyroch nováčikov v roku 2016) a stále používajú periodická tabuľka Mendelejevových prvkov na ich usporiadanie.
Tabuľka začína najjednoduchším atómom, vodíkom, a zvyšok prvkov organizuje podľa atómového čísla, čo je počet protónov, ktoré každý obsahuje. Až na pár výnimiek poradie prvkov zodpovedá zvyšujúcej sa hmotnosti každého atómu.
Register
- Tabuľka
- alkalické kovy
- kovy alkalických zemín
- Lanthanidy
- aktinidy
- prechodné kovy
- Post-prechodné kovy
- Nekovy
- nekovy
- Halogény
- vzácne plyny
Tabuľka
Tabuľka má sedem riadkov a 18 stĺpcov. Každý riadok predstavuje bodku. Číslo periódy prvku označuje, koľko jeho energetických úrovní obsahuje elektróny. Napríklad sodík je v tretej tretine.
To znamená, že atóm sodíka má normálne elektróny v prvých troch energetických úrovniach. Pohybom okolo stola sú periódy dlhšie, pretože na naplnenie väčších a zložitejších vonkajších úrovní je potrebných viac elektrónov.
Stĺpce tabuľky predstavujú skupiny alebo skupiny prvkov. Prvky skupiny všeobecne vyzerajú a správajú sa podobne, pretože majú vo svojom najvzdialenejšom obale rovnaký počet elektrónov. Je to „tvár“, ktorú ukazujú svetu.
Napríklad prvky v skupine 18 na pravej strane stola majú úplne vyplnené vonkajšie obaly a zriedka sa zúčastňujú chemických reakcií.
Prvky sa zvyčajne klasifikujú ako kovy alebo nekovy, ale deliaca čiara medzi nimi je rozmazaná. Kovové prvky sú všeobecne dobrými vodičmi elektriny a tepla.
Podskupiny v kovoch sú založené na podobných vlastnostiach a chemických vlastnostiach týchto zbierok. Náš popis periodickej tabuľky používa bežne akceptované zoskupenia prvkov, uvádza Národné laboratórium Los Alamos.
alkalické kovy
Zásadité kovy tvoria väčšinu skupiny 1, prvého stĺpca v tabuľke. Tieto kovy sú dostatočne jasné a mäkké na to, aby sa dali krájať nožom lítium (li) a končí sa francium (Fr).
Sú tiež mimoriadne reaktívne a vzplanú alebo dokonca explodujú pri kontakte s vodou. Takto ich chemici skladujú v olejoch alebo inertných plynoch.
O vodík, s jediným elektrónom, tiež žije v skupine 1, ale plyn sa považuje za nekovový.
kovy alkalických zemín
Kovy alkalických zemín tvoria skupinu 2 periodickej tabuľky z berýlium (Buďte) do rádia (Ra). Každý z týchto prvkov má na svojej vonkajšej energetickej úrovni dva elektróny. Vďaka tomu sú alkalické zeminy dostatočne reaktívne, takže sa v prírode zriedka nachádzajú samy.
Nie sú však také reaktívne ako alkalické kovy. Ich chemické reakcie všeobecne prebiehajú pomalšie a produkujú menej tepla v porovnaní s alkalickými kovmi.
Lanthanidy
Tretia skupina je príliš dlhá na to, aby sa zmestila do tretieho stĺpca, takže sa vznáša v spodnej časti tabuľky. Toto sú lantanoidy, prvky od 57 do 71 - lantán (La) do lutecium (Lu). Prvky tejto skupiny majú striebristo bielu farbu a pri kontakte so vzduchom sú zakalené.
- Bezplatný kurz inkluzívneho vzdelávania online
- Online knižnica hračiek a vzdelávací kurz
- Bezplatný online kurz matematických hier vo vzdelávaní v ranom detstve
- Bezplatný kurz Pedagogické kultúrne workshopy online
aktinidy
Aktinidy obsahujú 89 prvkov, aktínium (Ac), až 103, laurencium (Lr). Z týchto prvkov iba tórium (Th) a urán (U) sa na Zemi vyskytujú v podstatných množstvách. Všetky sú rádioaktívne.
Aktinidy a lantanoidy spolu tvoria skupinu s názvom vnútorné prechodné kovy.
prechodné kovy
Keď sa vrátime k hlavnej časti tabuľky, zvyšok skupín 3 až 12 predstavuje zvyšok prechodných kovov. Tieto prvky sú odolné, ale tvarovateľné, lesklé a majú dobrú vodivosť. To, na čo si zvyčajne spomeniete, keď počujete slovo metal, je to, na čo si myslíte.
Mnoho z najznámejších kovov - vrátane zlato, striebro, železo a platina - žiť tu.
Post-prechodné kovy
Post-prechodné kovy sú hliník (Al), gálium (Ga), Indický (V), tálium (Tl), plechovka (Sn), olova (Pb) a bizmut (Bi) a pokrývajú skupinu 13 až skupinu 17.
Tieto prvky majú niektoré z klasických charakteristík prechodných kovov, ale majú tendenciu byť mäkšie a majú nižšiu vodivosť ako iné prechodné kovy.
Nekovy
Metaloidy sú bór (B), kremík (Áno), germánium (Ge), arzén (As), antimón (Sb), telúr (Te) a polónium (Prach). Tvoria rebrík, ktorý predstavuje postupný prechod od kovov k nekovom.
Tieto prvky sa niekedy správajú skôr ako polovodiče (B, Si, Ge) ako ako vodiče. Metaloidy sa tiež nazývajú „polokovy“ alebo „zlé kovy“.
nekovy
Všetko ostatné na pravej strane rebríka - plus vodík (H), uviaznutý v skupine 1 - sú nekovy. Tie obsahujú uhlík (Ç), dusík (N), fosfor (P), kyslík (O), síra (S) a selén (Ak).
Halogény
Štyri hlavné prvky skupiny 17, z fluór (Ventilátor astatín (At), predstavuje jednu z dvoch podmnožín nekovov. Halogény sú chemicky reaktívne a majú tendenciu vytvárať páry alkalických kovov za vzniku rôznych druhov solí.
Napríklad kuchynská soľ vo vašej kuchyni je manželstvom medzi sodíkom alkalického kovu a chlórom, halogénom.
vzácne plyny
Tabuľku 18 tvoria bezfarebné, bez zápachu a takmer úplne nereaktívne, inertné alebo vzácne plyny. Mnoho chemikov dúfa, že oganesson, jeden zo štyroch novo pomenovaných prvkov, bude mať tieto vlastnosti spoločné.
Keďže však tento prvok má polčas rozpadu milisekúnd, nikto ho nebol schopný priamo otestovať.
Kvôli cyklickému charakteru, ktorý vytvára periodicita, ktorá dáva stolu názov, niektorí chemici uprednostňujú vizualizáciu Mendelejevovej tabuľky ako kruhu.
Heslo bolo zaslané na váš e-mail.
