Zmeny koncentrácie a posunu chemickej rovnováhy

Reverzibilná reakcia, ktorá je v rovnováhe, bude mať svoju rovnováhu posunutú, iba ak dôjde k akejkoľvek vonkajšej zmene, pretože rovnováha sa nikdy neposúva sama od seba.

Jednou takouto zmenou je zmena koncentrácie, ktorá zahrnuje odstránenie alebo pridanie reagentov alebo produktov.

Pozrime sa na príklad:

• Pridanie reagencií:

Ak do rovnováhy pridáme viac plynného vodíka alebo viac plynného dusíka, zvýšia sa koncentrácie reaktantov a tým aj počet tiež stúpnu účinné šoky medzi ich molekulami, čo povedie k zvýšenej rýchlosti vývoja reakcie na priamu tvorbu amoniaku. (NH_{3 (g)}).

To znamená, že pridanie činidiel posúva rovnováhu na pravú stranu smerom k tvorbe produktov:

To je v súlade s Princíp Le Chatelier ktorý to hovorí keď je v rovnovážnom systéme spôsobená nejaká porucha, pohybuje sa v smere rušenia tejto poruchy a snaží sa prispôsobiť novej rovnováhe.

V prípade uvedenom vyššie sa stane, že sa časom zvýši množstvo amoniaku a opäť sa dosiahne rovnováha. Pomer medzi koncentráciami produktov a činidiel teda zostane konštantný, to znamená, že hodnota rovnovážnej konštanty Kc zostane rovnaká.

Kc = __ [NH₃]²__↑
[N₂]. [H₂]³ ↑

To sa stane aj v ostatných prípadoch, to znamená, že žiadne zmeny v koncentrácii činidiel alebo produktov nezmenia hodnotu Kc.

• Pridanie produktov:

Ak pridáme viac amoniaku, čím sa zvýši jeho koncentrácia, jeho časť sa zmení na plyny dusík a vodík, zvyšujúce rýchlosť vývoja inverznej reakcie tvorby činidlá.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

To znamená, že pridanie produktov posúva rovnováhu vľavo smerom k tvorbe reagencií:

• Odstránenie činidiel:

Ak odstránime jedno alebo obidve reagencie, ich koncentrácie sa znížia a následne sa zníži rýchlosť vývoja priamej reakcie. Rovnováha sa teda posunie smerom k tvorbe ďalších reaktantov, ktorá je vľavo:

• Stiahnutie produktu:

Ak znížime koncentráciu produktov, rýchlosť reverznej reakcie sa zníži, čím sa zvýši rýchlosť vývoja priamej reakcie. To znamená, že rovnováha sa posunie doprava:

Stručne môžeme povedať nasledovné:

Je dôležité zdôrazniť, že zmena koncentrácie tuhých látok nemení rovnováhu.

Takže pri reakcii nižšie, ak odstránime alebo pridáme CO_{2 písm. G)} alebo CO_g), dôjde k posunu rovnováhy. Ale ak znížime alebo pridáme C_s), s chemickou rovnováhou sa nič nestane:

Ç_{s) +} CO_{2 písm. G)} ↔ 2 CO_g)

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zmeny koncentrácie a posunu chemickej rovnováhy“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Prístup k 28. júnu 2021.