Vrstvená elektronická distribúcia

sa volá vrstvená elektronická distribúcia distribúcia, ktorá zohľadňuje iba sumu elektróny maximálne v každej z vrstiev (podľa Bohrov atóm) atómu.

Vrstvy, ktoré atóm môže mať, sú K, L, M, N, O, P a Q. Zistite maximálne množstvo elektrónov v každom z nich:

• K = 2 elektróny

• L = 8 elektrónov

• M = 18 elektrónov

• N = 32 elektrónov

• O = 32 elektrónov

• P = 18 elektrónov

• Q = 8 elektrónov

Vykonať a elektronická distribúcia vo vrstvách, je to nevyhnutné:

• Stretnúť atómové číslo atómu, s ktorým sa bude pracovať, pretože toto číslo označuje počet elektrónov;

• Dodržujte limit elektrónov v každej obálke, ako je opísané vyššie.

• Dôsledne dodržujte každé z nižšie navrhovaných pravidiel:

→ Pravidlo 1: Ak je počet elektrónov dostatočný, musí prvý (K-plášť) a druhý (K-plášť) atómu vždy prijať maximálny počet elektrónov, ktorý je 2, respektíve 8;

→ Pravidlo 2: Predposledný obal prijímajúci elektróny nikdy nemôže prekročiť hranicu 18 elektrónov;

→ Pravidlo 3: Posledná škrupina, ktorá prijíma elektróny, nikdy nemôže prekročiť hranicu osem elektrónov;

→ Pravidlo 4: Keď je v poslednej obálke viac elektrónov, ako sa ich zmestí, musíme vždy zopakovať počet elektrónov z predchádzajúcej škrupiny a zvyšné elektróny umiestniť do ďalšej škrupiny.

Zopár príkladov vrstvená elektronická distribúcia:

Príklad 1: Vrstvená distribúcia prvku sodíka, ktorého atómové číslo je 11.

Pretože atómové číslo sodíka je 11, jeho atómy majú 11 elektrónov. Jeho distribúcia sa uskutoční takto:

• Vrstva K: 2 elektróny

Z jedenástich elektrónov dostane obal K iba dva, pretože to je jeho elektrónová hranica. (pravidlo 1).

• Vrstva L: 8 elektrónov

Zo zostávajúcich deviatich elektrónov dostane obal L iba osem, pretože to je jeho elektrónová hranica. (pravidlo 2).

• Vrstva M: 1 elektrón

Pretože z jedenástich, ktoré mal atóm sodíka, zostal iba jeden elektrón, musí sa umiestniť do M plášťa, ktorý je nasledujúci za L plášťom.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Príklad 2: Vrstvená distribúcia prvku vápnik, ktorého atómové číslo je 20.

Pretože atómové číslo vápnika je 20, jeho atómy majú 20 elektrónov. Jeho distribúcia vo vrstvách sa uskutoční takto:

• Vrstva K: 2 elektróny

Z 20 elektrónov dostane obal K iba 2 elektróny, pretože to je jeho elektrónová hranica. (pravidlo 1).

• Vrstva L: 8 elektrónov

Zo zvyšných 18 elektrónov L obal prijme iba 8, pretože to je jeho limit elektrónov. (pravidlo 2).

• Vrstva M: 8 elektrónov

Po naplnení škrupiny K a L zostalo 10 elektrónov. Pretože posledný obal nemôže mať viac ako osem elektrónov, musíme zopakovať počet elektrónov z predchádzajúceho obalu (plášť L) a zvyšok umiestniť do ďalšieho obalu (plášť N) (pravidlo 4).

• Vrstva N: 2 elektróny

Prijíma zostávajúce elektróny, pretože ich nebolo možné umiestniť do predchádzajúcej vrstvy (pravidlo 4).

Príklad 3: Vrstvená distribúcia prvku brómu, ktorého atómové číslo je 35.

Pretože atómové číslo brómu je 35, jeho atómy majú 35 elektrónov. Jeho distribúcia sa uskutoční takto:

• Vrstva K: 2 elektróny

Z 35 elektrónov obal K prijme iba 2 elektróny, pretože to je jeho elektrónová hranica.

• Vrstva L: 8 elektrónov

Z 33 zostávajúcich elektrónov L obal prijme iba 8 elektrónov, pretože to je jeho elektrónová hranica.

• Vrstva M: 18 elektrónov

Pretože zostáva 25 elektrónov, môže tento obal prijať iba 18 elektrónov, pretože to nebude posledný, pretože posledný môže prijať iba 8, ale druhý predposledný môže prijať 18. Takže vrstva M bude predposlednou vrstvou (pravidlo 3).

• Vrstva N: 7 elektrónov

Z 35 elektrónov, ktoré atóm mal, zostalo iba sedem. Pretože posledný obal môže prijímať až osem elektrónov, bude to posledný obal a bude prijímať sedem elektrónov.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Elektronická viacúrovňová distribúcia“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Prístup k 28. júnu 2021.