Čo je to termochémia?

Termochémia je odvetvie chémie, ktoré študuje reakcie a procesy zmeny fyzikálneho stavu, ktoré zahŕňajú výmeny energie vo forme tepla.

Existujú dva typy reakcií a procesov tohto typu, ktoré sú:

• Endotermika:Endo znamená dovnútra, to znamená, sú to reakcie alebo zmeny fyzikálneho stavu, v ktorých reaktanty absorbujú teplo.

Napríklad odparovanie je zmena z kvapalného do plynného skupenstva, napríklad keď je oblečenie na linke suché. Aby táto zmena nastala, voda absorbuje energiu a týmto spôsobom sú narušené jej intermolekulárne interakcie a molekuly sú uvoľňované vo forme pary.

Príkladom endotermickej chemickej reakcie je zahriatie vápenca (CaCO₃). Absorbuje teplo a rozkladá sa a pochádza zo svojich produktov oxid vápenatý (CaO), čo je nehasené vápno.

• Exotermika:Exo znamená navonok, to znamená, že sa vzťahuje na reakcie alebo zmeny fyzikálneho stavu, pri ktorých sa uvoľňuje teplo.

Tu sú dva príklady: Tuhnutie vody do ľadu je zmena fyzikálneho stavu, ku ktorej dochádza pri uvoľňovaní tepla. Automobilové výbuchové motory pracujú z energie uvoľnenej spaľovacou reakciou etanolu alebo ropných produktov, ako sú benzín a ropa

nafta.

Dva dôležité pojmy pri štúdiu termochémie sú: entalpia (H) a zmena entalpie (ΔH), ktoré odkazujú na energetický obsah látok a energetický rozdiel medzi reaktantmi a produktmi (ΔH = H_PRODUKTY - H_ČINIDLÁ).

Keď rovnica, ktorá popisuje proces, zahrnuje hodnotu zmeny entalpie, hovoríme, že je to a termochemická rovnica. Ak je hodnota ΔH záporná, znamená to, že proces je exotermický, pretože konečná entalpia je menšia ako pôvodná; a ak je pozitívny, proces je endotermický.

Príklady:

• Termochemická rovnica exotermickej reakcie:

1C₃H_{8 (g)} + 5 O._{2 písm. G)} → 3 CO_{2 písm. G)} + 4H₂O_g) ΔH = - 2 046 kJ

• Termochemická rovnica endotermickej reakcie:

1 Fe₂O_{3 (S)} + 3 ° C_s → 2 Fe_(S) + 3 CO_g) ΔH = +491,5 kJ

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm