O NOX, alebo Oxidačné číslo, je kladne alebo záporne nabité číslo, ktoré označuje, či je konkrétny atóm nedostatočný alebo väčší. počet elektrónov, keď vytvorí chemickú väzbu s iným atómom, rovnakým alebo odlišným od neho, alebo v a chemická reakcia. Môžeme teda povedať, že:
pozitívny NOX: naznačuje, že atóm má nedostatok elektrónov;
negatívny NOX: označuje, že atóm má väčšie množstvo elektrónov.
Ak poznáme typ chemickej väzby medzi atómami, môžeme vedieť, či budú NOX atómu negatívne alebo pozitívne. Zobraziť niektoré prípady:
) V iónovej väzbe
Iónové väzby sa vždy vyskytujú medzi atómami kovu s nekovovými alebo kovovými a atómami vodíka. Pretože kovy majú ako svoju hlavnú charakteristiku tendenciu strácať elektróny, bude na ne viazaný nekov alebo vodík prijímať elektróny.
Teda v prípadoch uvedených nižšie:
Prípad 1: KI
Draslík je kov a jód je nekovový, preto draslík stráca elektrón a jód elektrón získava. Z toho teda vyvodzujeme, že:
Draslík: Má pozitívne hodnoty NOX.
Jód: Má negatívne hodnoty NOX.
Prípad 2: NaH
Sodík je kov, a preto stráca elektrón. Vodík, ktorý nie je klasifikovaný ako kovový alebo nekovový, prijíma elektrón stratený sodíkom. Z toho teda vyvodzujeme, že:
Sodík: Má pozitívne hodnoty NOX
Vodík: Má negatívne hodnoty NOX
B) Kovalentná väzba
Kovalentné väzby sa vyskytujú medzi:
Ametal s Ametalom
Ametal s vodíkom
vodík s vodíkom
Pretože kovalentná väzba neobsahuje kov, žiadny zo zapojených atómov nestráca elektróny. Pretože však medzi atómami existuje rozdiel v elektronegativite (schopnosti priťahovať elektróny z iného atómu), elektróny jedného z nich môžu byť bližšie k druhým.
Zostupné poradie od elektronegativita atómov je:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Takže v prípadoch:
Prípad 1: HCl
Pretože chlór má väčšiu elektronegativitu ako vodík, priťahuje elektróny z vodíka smerom k sebe. Môžeme teda povedať, že chlór má viac elektrónov a vodík má v elektrónoch nedostatok. Z toho teda vyvodzujeme, že:
Chlór: Má negatívne hodnoty NOX
Vodík: Má pozitívne hodnoty NOX
Prípad 2: H2 to je2
Pretože v oboch molekulách máme rovnaké atómy, ktoré interagujú navzájom, nemôžeme posúdiť rozdiel v elektronegativite. Preto sme dospeli k záveru, že obaja v H2 koľko v O2, NOX každého atómu je nula.
Okrem určenia, či bude mať atóm kladné alebo záporné NOX, môžeme určiť aj počet elektrónov že stratil alebo získal v iónovej väzbe alebo množstve elektrónov, ku ktorým sa vo väzbe priblížil alebo sa vzdialil kovalentný. Používame na to nasledujúce pravidlá:
1.) Jednoduché látky
vaše atómy budú mať vždy NOX nula, pretože sú tvorené rovnakými atómami. Príklady: Cl2 a ďalej.
2.) Jednoduché iónové látky
NOX atómu jednoduchej iónovej látky je vždy samotný náboj. Napríklad:
Príklad 1: ión Al+3 Vlastnosti NOX +3.
Príklad 2: ión Cl-1 Vlastnosti NOX -1.
3.) Zlúčeniny
Zlúčeniny, iónové alebo kovalentné, sú tie, ktoré majú atómy rôznych chemických prvkov. Tu by sme mali zvážiť, aby sme určili NOX každého prítomného prvku:
Ak máte Alkalický kov (IA) alebo prvku Striebro (Ag) úplne naľavo od vzorca: toto bude mať vždy NOX +1.
-
Ak máte Alkalický zemný kov (IIA) alebo prvku Zinok (Zn) na ľavom konci vzorca: toto bude mať vždy NOX +2.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Ak máte Boron rodinný kov (IIIA) úplne vľavo od vzorca: toto bude mať vždy NOX +3.
Ak máte chalkogén (VIA), s výnimkou kovov v tejto rodine, úplne vpravo od vzorca: toto vždy bude NOX -2.
Ak máte halogén (VIIA) úplne vpravo od vzorca: toto bude mať vždy NOX -1.
NOX ktoréhokoľvek iného chemického prvku prítomného vo vzorci zlúčeniny sa určí z vedomia, že súčet NOX všetkých atómov sa bude vždy rovnať 0.
Postupujme podľa stanovenia NOX prvkov v niektorých zložených látkach:
Príklad 1: PbI2.
Jód, ktorý je halogén, má NOX -1. Na stanovenie NOX olova (Pb) stačí použiť nasledujúci výraz:
NOX pre Pb + NOX pre I (vynásobené 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Príklad 2: Au2s
Síra je chalkogén, a preto obsahuje NOX -2. Na určenie NOX prvku Gold (Au), ktorý sa vo vzorci nachádza s indexom 2, stačí použiť nasledujúci výraz:
NOX z Au (vynásobené 2) + NOX z S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Príklad 3: Al2(IBA4)3
Kyslík (s indexom 4,3) je chalkogén, a preto obsahuje NOX -2. Hliník patrí do rodiny bórov, a preto má NOX +3. Na určenie NOX prvku síra (S), ktorý sa vo vzorci nachádza s indexom 1.3, stačí použiť nasledujúci výraz:
NOX z Al (vynásobené 2) + (vynásobené 2) + NOX z O (vynásobené 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Zlúčenina iónov
Rozdiel medzi zloženým iónom a zloženou látkou je skutočnosť, že má náboj v zložení vzorca. Pozri príklad:
IBA4-2
Pravidlá, ktoré použijeme na stanovenie NOX všetkých jeho prvkov, sú rovnaké ako tie, ktoré sa predtým používali pre zložené látky. Rozdiel je v tom, že súčet NOX každého prítomného atómu sa vždy rovná náboju vo vzorci.
Postupujme podľa stanovenie NOX prvkov v zložených iónoch:
Príklad 1: IBA4-2
Kyslík, ktorý má index 4, je chalkogén, a preto obsahuje NOX -2. Na stanovenie NOX síry (S) stačí použiť nasledujúci výraz:
NOX pre S + NOX pre O (vynásobené 4) = -2 (zložený iónový náboj)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Príklad 2: P2O7-4
Kyslík, ktorý má index 7, je chalkogén, a preto obsahuje NOX -2. Na stanovenie NOX fosforu (P) stačí použiť nasledujúci výraz:
NOX z P (vynásobené 2) + NOX z O (vynásobené 7) = -4 (zložený iónový náboj)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
