Stupeň hydratácie kyselín. Kyselinová nomenklatúra

Môže sa stať, že existujú kyseliny toho istého prvku a tento prvok má rovnaké oxidačné číslo (NOX), rozdiel je však v stupňoch hydratácie.

Napríklad nižšie máme tri kyseliny tvorené prvkom fosfor (P):

H₃PRACH₄  H₄P₂O₇ HPO₃

Všimnite si, že vo všetkých troch kyselinách je oxidačné číslo fosforu +5; rozdiel je v stupni hydratácie.

Na základe toho sa tieto kyseliny rozlišujú v nomenklatúre pomocou predpôn orto, pyro a meta.

Najviac hydratovaná kyselina sa nazýva orto. V uvedenom príklade prvý (H₃PRACH₄) sa volá kyselina ortofosforečný, pretože je najviac hydratovaný z týchto troch. Orto predpona je spotrebná, takže väčšinu času sa táto kyselina bude iba volať kyselina fosforečná.

Predpony pyro a meta sa používajú s kyselinou orto ako referenčným bodom:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

• Pyrus: 2 molekuly orto mínus 1 molekula H₂O

Príklad: H₄P₂O₇ sa volá kyselina pirofosforečný pretože sa rovná dvom molekulám kyseliny ortofosforečnej (H₃PRACH₄) mínus jedna molekula vody.

2. H₃PRACH₄ = H₆P₂O₈

H₆P₂O₈ - H₂O = H₄P₂O₇

Tento proces je a intermolekulárna dehydratácia:

• Cieľ: 1 molekula orto mínus 1 molekula H₂O

Príklad: HPO₃ sa volá kyselina cieľfosforečný pretože sa rovná molekule kyseliny ortofosforečnej (H₃PRACH₄) mínus jedna molekula vody.

H₃PRACH₄ - H₂O = HPO₃

Tento proces je a intramolekulárna dehydratácia:

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Stupeň hydratácie kyselín“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

Kyselina ortofosforečná má nasledujúci molekulový vzorec: H₃PRACH₄. Odtiaľ označte alternatívu, ktorá označuje kyselinu pyrofosforečnú, respektíve kyselinu metafosforečnú:

Klasifikácia a vlastnosti kyselín

Stupeň ionizácie, kyselina chlorovodíková, prchavosť, kyselina octová, Svante Arrehenius, kyseliny vedú elektrinu, neutralizačné reakcie, reakcia s uhličitanmi a hydrogenuhličitanmi, červený roztok fenolftaleínu, lakmusový papierik Modrá.