Hessov zákon vytvoril švajčiarsky chemik Germain H. Hess (1802-1850), ktorý je považovaný za jedného zo zakladateľov Thermochemistry. Jeho zákon hovoril:
To znamená, že ΔH závisí iba od hodnôt entalpie reagencií a produktov, ako je to vo výraze:
| ΔH = ΔHčinidlá + ΔHProdukty |
Zvážte napríklad reakciu, pri ktorej 1 mol vody (H2O) sa v plynnom stave premieňa na vodu. Táto reakcia sa uskutočňuje dvakrát; zvolili sme však rôzne cesty:
(1) Vykonalo sa to v jednom kroku:
H2O(1) → H2O(v) ΔH = +44 kJ
(2) Uskutočnilo sa to v dvoch etapách:
1. krok: H2O(1) → H2 písm. G) + ½2 písm. G) ΔH = +286 kJ
2. etapa: H2 písm. G) + ½2 písm. G) → H2O(v) AH = -242 kJ
H2O(1) → H2O(v) ΔH = +44 kJ
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Upozorňujeme, že bez ohľadu na to, či bol vykonaný jeden alebo dva kroky, je zmena entalpie (ΔH) vždy 44 kJ. Je to preto, že ΔH je algebraický súčet hodnôt valoresH krokov, ktoré tvoria proces, to znamená medziproduktov:
| ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ... |
Napríklad v druhom prípade bol celkový ΔH reakcie súčtom ΔH prvého kroku (ΔH = +286 kJ) s súčtom druhého (ΔH = -242 kJ). Týmto sme teda získali jedinú reakčnú hodnotu:
ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 - 242) kJ
ΔH = +44 kJ
Zaujímajú nás preto iba počiatočné a konečné hodnoty. V tomto prípade počiatočný stav zodpovedá H2O(1) a koniec k H2O(v).
Tento zákon sa stal v termochémii veľmi dôležitým, pretože určité chemické reakcie nemôžu mať experimentálne určené ΔH. Podľa Hessovho zákona sa však entalpia tohto typu reakcie dá vypočítať z entalpií iných reakcií (intermediárnych reakcií).
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Hessov zákon“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
