Na konci 18. a na začiatku 19. storočia uskutočnili Lavosier, Proust, Dalton a ďalší vedci štúdie s účel určenia základnej podstaty hmoty, teda objavenie, ako a z akej hmoty sa formovala. Vysvetlili, že hmota je tvorená nedeliteľnými časticami a sú konzervované v množstve a hmotnosti. Ich teórie boli založené na výsledkoch získaných z experimentov uskutočňovaných kombináciou plynov, bolo však ťažké ich rozlíšiť medzi atómami a molekulami pozorovaním, že objemy niektorých plynov v týchto reakciách neboli v súlade s tým, čo sa predpokladalo už pri transformácii plynov známe.
Ťažkosti prekonal taliansky fyzik menom Amedeo Avogadro. Avogadro tvrdil, že za rovnakých fyzikálnych podmienok majú rovnaké objemy rôznych plynov rovnaký počet častíc. Tvrdenie, že jeden plyn má rovnaký počet častíc ako druhý, však neznamená, že obidva majú rovnaký počet atómov.
Avogadrova hypotéza, že rovnaké objemy rôznych plynov za rovnakých tlakových a teplotných podmienok obsahujú rovnaký počet častíc a predstavy o atómových a molekulárnych hmotnostiach iného vedca menom Canizarro viedli k určeniu Avogadrovej konštanty.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Konštanta ustanovená Avogadrom a neskôr experimentálne overená niekoľkými vedcami je v súčasnosti známa ako Avogadrovo číslo.
Avogadrovo číslo () predstavuje počet častíc alebo molekúl obsiahnutých v móle.
Na = 6,023 × 1023 častice
Mol predstavuje veľkosť množstva hmoty a hmotnosť obsiahnutá v 1 mole sa nazýva molárna hmotnosť (M). Na výpočet počtu mólov obsiahnutých v danej hmote m plynu sa použije vzťah:
Rovnica 1 sa získa jednoduchým pravidlom troch, kde: 1 mol má hmotnosť M a č mol majú hmotu m.
Autor: Nathan Augusto
Vyštudoval fyziku
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FERREIRA, Nathan Augusto. „Number of Avogadro“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. Prístup k 27. júnu 2021.
