Sme obklopení viac plynnými zmesami ako izolovanými plynmi. Vzduch, ktorý dýchame, je príkladom zmesi rôznych plynov, z ktorých hlavnými sú dusík (N2), čo zodpovedá asi 80% vzduchu; a kyslík (O.2), čo je takmer 20%.
Pretože sú také prítomné v našom každodennom živote, je potrebné analyzovať dve dôležité množstvá, pokiaľ ide o zmesi plynov, ktorými sú: čiastočný tlak a čiastočný objem. Ďalej budú vysvetlené obe:
1. Parciálny tlak plynov:
Parciálny tlak plynu je tlak, ktorý by vyvíjal, keby bol samotný za rovnakých teplotných a objemových podmienok ako zmes.
Podľa Daltona vedie súčet parciálnych tlakov plynov, ktoré tvoria zmes, k celkovému tlaku (p) zmesi. Napríklad, ak je tlak vzduchu 1,0 atm, parciálny tlak N2 bude 0,8 (80% z celkového tlaku) a parciálny tlak O2 sa bude rovnať 0,2% (20% z celkového tlaku zmesi).
Tento Daltonov zákon je tiež znázornený zlomkom množstva hmoty (X). Táto frakcia v prípade dusíka je daná vzťahom 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= str. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Môžete tiež vypočítať každý parciálny tlak pomocou rovnice stavu plynu:
Stavová rovnica plynov: PV = nRT
Stanovenie parciálneho tlaku N.2:PN2. V = nN2 . RT
2. Čiastočný objem plynov:
Podobne ako parciálny tlak, čiastočný objem zodpovedá objemu, ktorý zaberá plyn za podmienok teploty a tlaku zmesi.
THEAmagatov zákon hovorí súčet čiastkových objemov sa rovná celkovému objemu, ako aj prípad nátlaku videný skôr. Z tohto dôvodu používame pre plyny stavovú rovnicu s jediným rozdielom, že teraz dáme čiastočný objem plynu a nie tlak:
P. V.N2= nN2 . RT
Je tiež možné vypočítať parciálny objem každej plynovej zložky zmesi pomocou frakcie v množstve hmoty.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
