Klasifikácia kyselín. Kritériá klasifikácie kyselín

Kyseliny úzko súvisia s každodenným životom ľudí, či už v profesionálnej alebo osobnej oblasti. Jeho všeobecné vlastnosti sú kyslá chuť, tekuté skupenstvo a ionizácia vody. Tieto aspekty úzko súvisia s klasifikáciou týchto látok, preto je veľmi dôležité poznať ich.

Klasifikácia kyselín zahŕňa širokú škálu kritérií. Sú:

• Prchavosť;

• Stabilita;

• Stupeň okysličenia;

• Stupeň hydratácie;

• Počet ionizovateľných vodíkov;

• Sila.

a) Volatilita

Prchavosťou sa hovorí, že určitý kvapalný materiál sa ľahko prenáša do plynného stavu, pretože má nízky bod varu. Vo vzťahu k tomuto kritériu sú kyseliny klasifikované takto:

• prchavé látky: kyseliny s nízkym bodom varu, ktoré sa ľahko menia na plynný stav.
  Príklady: HCl, HBr a HClO₄.

• Opravené: kyseliny s vysokými bodmi varu, ktoré preto neprechádzajú ľahko do plynného stavu.
  Príklady: H₃PRACH₄, H₂IBA₄ a H₃BO₃.

b) Stabilita

Pojmom stabilita sa označuje schopnosť látky nerozložiť sa, to znamená spontánne sa transformovať na iné látky. Vo vzťahu k tomuto kritériu sú kyseliny klasifikované takto:

• stabilný: kyseliny, ktoré sa za okolitých podmienok nerozkladajú.
  Príklady: HCl, HIO₄, H₂IBA₄,...

• Nestabilný: kyseliny, ktoré sa za okolitých podmienok rozkladajú.
  Príklady: H₂CO₃, H₂s₂O₃ a H₂IBA₃.

c) Stupeň okysličenia

Toto kritérium zahŕňa prítomnosť alebo neprítomnosť kyslíka v zložení kyselín. Preto je možné kyseliny rozdeliť na:

• Hidracidy: kyseliny, ktoré vo svojom zložení nemajú kyslík. Príklady: HI, HCN a H₂S.

• oxykyseliny: kyseliny, ktoré majú vo svojom zložení kyslík. Príklady: H₃PRACH₃, H₂IBA₃ a HBrO₂.

d) Stupeň hydratácie

Označuje odstránenie molekúl vody zo vzorca na kyselinu tak, aby z nej vznikla nová kyslíkatá kyselina. Podľa tohto kritéria možno kyseliny rozdeliť na:

• meta kyselina: má najnižší stupeň hydratácie, aký môže mať kyselina. Pochádza z strata molekuly vody kyselinou orto.
  Príklad: HPO₃. HPO₃ je metakyselina v tom, že kyselina ortoH₃PRACH₄, pri strate molekuly vody (H₂O) sa stáva cieľom.

• Kyselina pyro: má väčšie množstvo vody ako meta a menej ako orto. Vzniká, keď vynásobíme orto kyselinu číslom 2 a potom vezmeme molekulu z vody.
  Príklad: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ je pyro kyselina, pretože keď vynásobíme jej orto (H₃PRACH₄) pre dvoch máme molekulu H.₆P₂O₈ . Pri odstraňovaní molekuly vody máme H₄P₂O₇.

• kyselina orto: má najvyšší stupeň hydratácie, aký môže mať kyselina. Je to vždy bežná kyselina, ktorá má dostatočné množstvo vodíkov a kyslíkov, aby umožnila odstránenie molekuly vody.
  Príklad: H₃PRACH₄.

e) Počet ionizovateľných vodíkov

Podľa množstva vodíkov, ktoré môžu po pridaní do vody podstúpiť ionizáciu, možno kyseliny klasifikovať takto:

• monokyselina: obsahuje ionizovateľný vodík. Príklad: HI.

• dikyselina: obsahuje dva ionizovateľné vodíky. Príklad: H₂IBA₃.

• Triacid: obsahuje tri ionizovateľné vodíky. Príklad: H₃BO₃.

• tetracid: obsahuje štyri ionizovateľné vodíky. Príklad: H₄P₂O₇.

f) Sila

Sila kyseliny súvisí s jej schopnosťou ionizovať veľa, málo alebo primerane veľa. Podľa týchto kritérií sa kyseliny klasifikujú do:

• silný: kyseliny, ktoré príliš ionizujú. Príklady: H₄P₂O₇, H₂IBA₄, HCl a HBr.

• miernyalebopolosilný: kyseliny, ktoré primerane ionizujú, to znamená viac ako slabé a menej ako silné. Príklady: H₂IBA₃, H₂s₂O₃ a HF.

• slabý: kyseliny, ktoré sú slabo ionizované. Príklady: HClO, H₃BO₃, HCN a H₂S.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm